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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时合金铜银金铝铁一、金属的通性分布特征§地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素在单质中的存在形态§除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg金属的一些物理性质物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下都是固体。一、金属的通性金属使用的早晚与金属活动性关系-7000-6000-5000-4000-3000-2000-10000100020003000AuAgCuSnFeZnAlMgNaCaK年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝化学通性4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属元素只有正化合价1、易与氧气反应，得到氧化物2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性思考与交流化学方程式铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树镁条燃烧铜丝与AgNO3溶液反应形成银树镁条与盐酸反应二、金属与非金属反应钠与氧气反应（1）常温下反应实验3-1钠的物理性质：颜色：银白色金属光泽的固体状态：硬度：质软，可用小刀切割☆钠的取用→镊子（不能用手接触）切割金属钠要注意实验安全!☆煤油要用滤纸擦干☆切割在滤纸或玻璃片上进行保存在石蜡油或者煤油中二、金属与非金属反应钠与氧气反应（1）常温下反应探究步骤观察现象探究结论探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。钠的化学性质很活泼,极易与空气中的氧发生反应4Na+O2=2Na2O白色探究步骤观察现象探究结论探究2：取一小块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热。☆熔化成闪亮的小球☆剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色☆最后生成淡黄色固体钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同（2）加热后反应特殊的氧化物——过氧化钠（Na2O2），淡黄色固体+1-12Na+O2Na2O2点燃或加热二、金属与非金属反应氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式氧的化合价颜色生成条件Na2ONa2O2-2-1白色淡黄色常温点燃或加热通过思考，请描述下面两个实验的现象！1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，看到什么现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。有什么现象？已知：Al2O3的熔点是2050℃，Al的熔点是660℃现象：两块铝箔都熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。科学探究铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3二、金属与非金属反应金属还能和很多其他非金属反应222NaClNaCl点燃22NaSNaS△23432FeOFeO高温小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是:易难KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。不与氧气反应常温反应成膜点燃或加热条件下生成氧化物