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-1-安徽2015届高考化学二轮复习专题微题型9[题型专练]1．(2014·佛山模拟)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列结论正确的是()A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放热92.4kJB．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，则Q92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%解析A项，该反应是可逆反应不能进行到底，反应放热小于92.4kJ；B项，氨气变为液氨放热，则Q92.4；C项，平衡常数只与温度有关；D项；若N2、H2的起始浓度之比是1∶3，则H2的转化率为20%，一般情况下H2与N2的转化率无必然联系。答案B2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能代入平衡常数表达式中，A错误。由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝K1/K2，B正确。反应③中，若温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH＜0，C错误。对于反应③，反应前后气体体积不变，则在恒温恒容条件下，若充入与反应无关的稀有气体增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案B3．室温下，体积为2L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法中正确的是()A．发生的反应可表示为A＋B2CB．反应达到平衡时B的转化率为25%C．若起始时密闭容器中有0.1molA、0.1molB、0.2molC时，反应达平衡时，c(A)＝0.05mol·L－1D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数解析根据表格中数据，可知发生的反应为A＋3B2C，A项错误；反应达平衡时，B的转化率＝0.2mol·L－1－0.05mol·L－10.2mol·L－1＝75%，B项错误；起始时密闭容器中有0.1molA、0.1molB、0.2molC时，与原平衡是等效平衡，达平衡时各物质浓度相同，C正确；温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。-2-答案C4．(2014·清远模拟)某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为()A.1aB.aC.12aD.1a2解析K＝＝a，而NH332H2＋12N2的平衡常数K′＝c1232＝a－12。答案A5．(2014·肇庆模拟)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25解析求反应①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解，NH3(g)和HI(g)的平衡浓度是相等的，因此c(NH3)平衡＝2c(H2)平衡＋c(HI)平衡＝2×0.5mol·L－1＋4mol·L－1＝5mol·L－1，故此温度下反应①的平衡常数为20。答案C6．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0C．增大压强、正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝解析在化学反应中，化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，从表中数据看，X、Y是反应物，W是生成物，化学计量数之比为(2－1)∶(1－0.5)∶1.5＝2∶1∶3。平衡时各物质的浓度：c(X)＝0.5mol·L－1，c(Y)＝0.25mol·L－1，c(W)＝0.75mol·L－1，可逆反应方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)。A项，K＝0.7530.52×0.25＝6.75，正确；B项，W是生成物，升高温度，W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；C项，该反应为等气体分子数反应，增大压强，平衡不移动，错误；D项，该可逆反应的平衡常数表达式为K＝，错误。答案A7.(2014·揭阳模拟)某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。N2-3-的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强(减小体积)，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小解析因为该反应为可逆反应，加入1molN2、3molH2，两者不可能完全反应生成2molNH3，所以放出的热量小于92.4kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强(减小体积)平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错。答案C8.恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为()A．60%B．40%C．80%D．90%解析恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n(始)/mol210n(变)/mol2xx2xn(平)/mol2－2x1－x2x有(2－2x)＋(1－x)＋2x＝3×1.62，解得x＝0.6。答案A9．(2014·汕头调研)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0T1温度下的部分实验数据如表所示：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法不正确的是(双选)()A．500s内N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下的平衡常数K1＝125,1000s时N2O5的转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)的浓度为2.98mol·L－1，则T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1T3-4-解析由v＝ΔcΔt＝5.00mol·L－1－3.52mol·L－1500s＝0.00296mol·L－1·s－1＝2.96×10－3mol·L－1·s－1，A项正确；T1温度下的平衡常数K1＝125,1000s时c(N2O5)＝2.50mol·L－1，转化率为50%，B项正确；其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)的物质的量浓度为2.98mol·L－1，T1温度下反应到1000s时测得N2O5(g)的物质的量浓度为2.50mol·L－1，正反应是吸热反应，综合所有信息，T2低于T1，C项错误；由于该反应为吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，故若K1＞K3，则T1＞T3，D项错误。答案CD10．(2014·东莞调研)利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是(双选)()A．上述正反应为放热反应B．15℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响解析A项，据表可知温度升高，化学平衡常数减小，说明正反应是放热反应，正确；B项，15℃时，Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化学平衡常数为5×104，则其逆反应的化学平衡常数为2×10－5，错误；C项，该反应的正反应是气体体积缩小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，正确；D项，增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，错误。答案AC11．(2014·信阳模拟，31)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，则6s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；反应经一段时间，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。解析(1)根据反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，可写出平衡常数K＝，随着温度升高，K值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH＜0。(2)6s内消耗的A为0.003mol·L－1·s－1×6s×5L＝0.09mol，则此时A的物质的量浓度为0.20mol－0.09mol5L＝0.022mol·L-5-－1；生成C的物质的量与消耗A的物质的量相等，均为0.09mol。设平衡时参与反应的A为xmol，则平衡时A、B、C、D的物质的量分别为(0.20－x)mol，(0.80－x)mol、xmol、xmol，根据平衡常数的表达式和此时K＝1.0，求得x＝0.16，即平衡时A的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时A的转化率依然为80%。答案(1)＜(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.512．[高考题组合](1)[2014·北京理综，26(2)]2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。①比较p1、p2的大小关系________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。(2)[2014·广东理综，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)