探究酸和碱的化学性质

到实验室去：探究酸和碱的化学性质1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸。2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)。3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_________；万一溅到眼睛里，要立即_______________，同时报告老师。用水冲洗用大量的水冲洗1.酸、碱与指示剂作用(1)实验步骤。①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验，观察溶液颜色的变化。②分别测量上述溶液的pH。(2)实验现象与结果。①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___；②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___；③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是___色，酚酞试液仍是___色，这些溶液的pH____。红色不变色7变红色7紫无＝7蓝色2.酸碱中和反应(1)实验步骤。①在两支试管中分别加入1mL～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测量其pH，pH___；②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时不断测定试管中的液体的pH，当pH＝7时停止滴加。7(2)实验结论。稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。反应的化学方程式为：①______________________②___________________________HCl＋NaOH====NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O3.酸碱的其他化学性质采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应，观察、记录并分析现象。(1)酸的其他化学性质。镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀盐酸现象有_____产生有_____产生溶液逐渐变成_____，铁钉逐渐变得光亮，有_____生成有_____生成化学方程式_________________________________________________________________________________________，___________________________________________________________气泡气泡黄色气泡气泡Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2OFe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl====FeCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O镁条石灰石生锈铁钉碳酸钠溶液稀硫酸现象有_____产生有_____产生，产生气体的速率逐渐变小至停止溶液逐渐变成_____，铁钉逐渐变得光亮，有_____产生有_____产生化学方程式_________________________________________________________________________________________________，__________________________________________________________气泡气泡黄色气泡气泡Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑CaCO3＋H2SO4====CaSO4＋CO2↑＋H2OFe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O(2)碱的其他化学性质。氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液现象有_________生成不反应不反应化学方程式__________________________________氢氧化钙溶液现象有_________生成有_________生成不反应化学方程式_____________________________________________________________________蓝色沉淀CuCl2＋2NaOH====2NaCl＋Cu(OH)2↓蓝色沉淀白色沉淀CuCl2＋Ca(OH)2====CaCl2＋Cu(OH)2↓Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH1.实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？提示：大多数实验使用点滴板，少数实验使用试管，相比较而言，点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用量节约、环境污染小，属于一种比较方便的仪器，但也有一定的局限性，如生锈铁钉过大时，就不宜采用点滴板，只有液体量少，所用固体较小时才可采用点滴板。2.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液，你认为他的观点是否正确，为什么？提示：不正确。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，但属于盐溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。3.测定某溶液的pH时，若将pH试纸用水润湿后，放到白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，你认为这种操作对测定溶液的pH会产生什么影响？提示：pH试纸用水润湿后，再滴上待测液，相当于将待测液体稀释了，对于酸、碱及中性液体会产生不同的影响，如测量的液体为酸性液体，则稀释后酸性降低，pH会增大；如测量的液体为碱性液体，则稀释后碱性降低，pH会减小；如测量的为中性液体，pH将不变。4.为什么稀硫酸与石灰石反应时，开始有较多气泡产生，而后是逐渐变少至停止？提示：硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙是一种在水中溶解量较少的物质，开始时，硫酸钙的量少，随着反应的进行，产生的硫酸钙逐渐增多，这些硫酸钙不能都溶解，会沉积在石灰石的表面，从而将硫酸与石灰石隔绝开来，使得反应停止。1.(2012·泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A.常温下，测得溶液的pH＜7B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色【解析】选B。本题考查酸碱指示剂遇到酸、碱溶液的颜色变化以及酸碱性与pH的关系。碱性溶液的pH＞7，且可使酚酞显红色，使石蕊显蓝色。2.下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是()A.稀硫酸和醋酸溶液B.稀盐酸和氯化钠溶液C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D.稀氨水和澄清石灰水【解析】选B。A中的两种溶液都呈酸性，C中的两种溶液、D中的两种溶液都呈碱性，故其中的两溶液使石蕊溶液呈现的颜色相同，不能用石蕊溶液区分；而B中的两种溶液一种呈酸性(稀盐酸)、一种呈中性(氯化钠溶液)，能使紫色石蕊溶液呈现不同的颜色，故能用石蕊溶液区分。3.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是()A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色【解析】选C。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是蓝色也不是无色，故A、B错误；由于加入的酸和碱的量没有明确说明，充分反应不是恰好完全反应，所以不能确定此时溶液呈酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以充分反应后U形管中溶液可能是红色，也可能是无色，故C正确，D错误。4.(2012·济宁中考)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合是()A.①②B.②③C.①④D.③④【解析】选C。本题主要考查学生对实验的分析能力。①中，根据石蕊试液变红，可以确定溶液中有氢离子。②中，根据pH＝0可以确定溶液显酸性。③中，加氯化钡得到沉淀不能说明溶液中一定有硫酸根离子，如果有碳酸根离子也可以生成白色沉淀。④中，可以确定溶液中一定有硫酸根离子，因为只有生成硫酸钡时才不会溶解于稀硝酸。因此，可能的实验组合为：①和④或②和④。故选C。5.(2012·眉山中考)(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成________色，pH________7(填“”“”或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是______________________，溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用______________的方法。【解析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，解题的关键是分析题目所给的反应试剂，依据酸碱中和反应和中和反应中溶液pH的变化情况逐步进行判断。(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，此时溶液显碱性，pH7；向锥形瓶中逐滴滴加盐酸并振荡，溶液的红色变浅，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显中性，pH＝7；继续滴加盐酸至过量，溶液呈无色显酸性，pH＜7，溶液的pH减小。(2)向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时，溶液的pH升高。答案：(1)红红色逐渐变浅，直至消失减小(2)向溶液中加水或加入显碱性的物质6.(2012·滨州中考)某化学实验小组欲探究稀盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图所示实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是______________，有沉淀生成的试管是______________。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式______________________________。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________________。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_______________________。【解析】(1)认真观察图示中所做的实验，分析各实验出现的现象：有气泡产生的是B铁与稀盐酸反应、D碳酸钠溶液与稀盐酸反应；反应后溶液颜色发生变化的是：A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E无色变为红色；有沉淀生成的是G、H，G、H中都出现白色沉淀。(2)无明显现象的是试管F，化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O；(3)酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝，因而原试管中可能是紫色石蕊试液；(4)实验后向白色固体中加盐酸，一段时间后产生气泡，说明试管中原先有碱性物质存在，则该试管一定是G，滴加盐酸后有气泡冒出，说明滤液中一定有Na2CO3，故滤液中有Na2CO3和NaOH。答案：(1)B、DG、H(2)Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O(3)NaOH溶液(其他合理答案均可)紫色石蕊试液(4)Na2CO3和NaOH