4[1].2_富集在海水中的元素――氯(第一课时00

1、掌握氯的原子结构特点。2、了解氯气的物理性质。3、掌握氯与金属和非金属的反应。4、掌握结构性质用途的思维方法5、掌握氯离子的检验方法。第二节富集在海水中的元素-氯决定决定体现体现（一）氯原子结构特点典型非金属性Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气原子结构：＋17287强氧化性＋11182ClNaNaNa+典型的金属性强还原性正因为Cl元素具有非常强的非金属性，决定了Cl元素在自然界中只能以化合态存在。氯气有毒想一想怎样闻氯气（二）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集加压液化，贮存在钢瓶中闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。现象钠与氯气的反应剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体2Na+Cl2===2NaCl点燃白色黄(1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应2.化学性质氯气与铜的反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2===CuCl2点燃现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃反应规律：生成高价金属的氯化物棕褐烟H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。实验现象一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。?(2)氯气与非金属反应2P+3Cl2==2PCl3(在空气中形成白雾)2P+5Cl2===2PCl5(在空气中形成白烟)(5)与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br―+Cl2==2Cl―+Br22I―+Cl2==I2+2Cl―(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2既是氧化剂，又是还原剂(3)Cl2与水的反应自来水厂用氯气杀菌，消毒，家中的自来水闻到的刺激性气味就是余氯的气味为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？向无色透明的蒸馏水中持续通入氯气，过一会看到蒸馏水变成浅黄绿色，得到氯水，为什么会有这样的变化呢？次氯酸的性质：3.强氧化性漂白作用1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3HClOHClOH++ClO－氯水（氯气溶于水）成分的分析1、氯水呈黄绿色说明有：2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：Cl2H+HClOCl-氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分仍然以分子的形式扩散在水中。Cl2液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2、HClO,、H2OH+,Cl－,ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性久置氯水相当于稀盐酸想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应?若反应,写出反应方程式。(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液(84消毒液）有效成分:Ca(ClO)2想一想氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。(4)氯气与碱反应1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。H2O2、Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？结论：用碱液吸收Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O——防毒原理刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。想一想二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：（1）试剂：AgNO3溶液、稀硝酸或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结？舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P82科学史话氯气的发现和确认1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理氧化剂还原产物还原剂氧化产物（三）氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O两个瓶中分别放有a、b两块有色布条，通入Cl2后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂电解课堂练习1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。B课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化镁D.氯化亚铁D课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、无毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与练习1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是______________________________________（2）是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色D(四)氯气的用途阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等练习1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（）A、氯离子B、氯原子C、氯分子D、液氯3、下列说法正确的是：()A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl22、氯气泄露通常可采取的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面A①③B②③④C②③⑤D②④⑤BDD4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：A、1∶1B、2∶1C、4∶1D、1∶2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑√5、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？错误生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。小结：1、新制备的氯水有哪些化学性质？强氧化性、漂白、杀菌、消毒酸性遇硝酸银有白色沉淀2、氯气与碱的反应：制漂白粉、消毒液吸收氯气、防止污染空气三、氯化氢1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水。因为HCl极易溶于水，所以可产生喷泉实验，喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性：与指示剂反应与较活泼金属反应与金属氧化物反应与碱的中和反应与某些盐反应