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普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）本章知识回顾一、碳的多样性1．多种多样的碳单质（1）同素异形体同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体（2）碳的同素异形体金刚石、石墨、C60、碳纳米管及其他碳单质（3）碳的化学性质与氧气、氧化铁和氧化铜等金属氧化物、CO2等反应2．广泛存在的含碳化合物（1）Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）①主要的物理性质和应用化学式学名俗名状态颜色溶解度应用NaHCO3碳酸氢钠小苏打细小晶体白色较小治疗胃酸做发酵粉Na2CO3碳酸钠苏打纯碱粉末白色较大洗涤剂等②主要化学性质比较实验内容实验现象结论与H+反应与NaOH与Ca(OH)2与CaCl2加热产生气泡CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O无明显现象Na2CO3不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O产生白色沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONa2CO3产生白色沉淀NaHCO3无现象CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3不反应Na2CO3无现象NaHCO3分解产生CO22NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3不分解③Na2CO3与NaHCO3的相互转变A、Na2CO3转变成NaHCO3_____________________________B、NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△碳酸盐碳酸碳酸氢盐加热或加碱（2）重要的两种氧化物：CO和CO2①CO：毒性（与血红蛋白结合）、还原性。②CO2：酸性氧化物的通性、弱氧化性（与镁等活泼金属反应）二、氮的循环1．氮在自然界中的循环和存在形式2．氮循环中的重要物质（1）氮气①物理性质无气无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占总质量的75%。②化学性质A、还原性与O2反应N2＋O2放电2NOB、氧化性N2+3H22NH3催化剂高温、高压③用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等N2+O2===NO；NO+O2=NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO放电无色，有毒不溶于水红棕色，有刺激性气味2NO2N2O4(无色)（2）氮的氧化物——NO、NO2的重要性质（3）氮的氢化物——NH3①氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。②氨的化学性质：a氨与水的反应NH3+H2O=NH3·H2Ob氨与酸反应NH3+HCl=NH4Cl(产生白烟)c氨与O2的催化氧化（还原性）4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂d氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△1.原理2.装置3.收集方法4.检验方法与制O2相同向下排空气法湿润红色石蕊试纸（4）铵盐的性质实验现象结论及化学方程式物理性质加热与碱反应都是晶体，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△△产生氨气NH4++OH-===NH3↑+H2O检验NH4+的方法！△产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体概念由铵根离子和酸根离子组成的盐见光分解与绝大多数金属反应(Al、Fe发生钝化)与C等非金属反应4HNO3======2H2O+4NO2↑+O2↑受热或见光Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）硝酸的重要性质①物理性质纯HNO3是无色，易挥发刺激性气味的液体②化学性质a、酸的通性b硝酸特性硫的性质物理性质俗称硫磺，是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，易溶于CS2，熔点、沸点低。3.与化合物反应化学性质2.与非金属反应O2+S===SO2H2+S===H2S点燃1.与金属反应Fe+S==FeS2Cu+S===Cu2S△△△常温下能与Ag和Hg反应三、硫的转化1．硫单质还原性氧化性2、二氧化硫SO2化学性质氧化性还原性酸性氧化物漂白性（SO2能与有机色素反应生成不稳定的无色物质与氯水的漂白作用不同）。物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3、浓硫酸①吸水性（游离态的水或结晶水）②脱水性（2个H原子和1个O原子）③强氧化性Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4酸雨煤、石油等含硫元素O2SO22SO2+O22SO3催化剂加热SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（1）形成（2）防治a.控制酸性物质的排放b.改变能源结构，开发利用清洁能源。四、海水中的化学元素1．镁和海水提镁（1）海水提镁的方法①碱的制取CaCO3高温CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2②Mg2＋的浓缩Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓③Mg的制取MgCl2通电Mg+Cl2↑（2）镁的主要化学性质-还原性[思考]由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？点燃2Mg+CO2===2MgO+C①与酸反应置换氢：②与氧气反应：③与CO2反应：Mg+2H+-=Mg2++H2↑点燃2Mg+O2===2MgO2．溴和海水提溴（1）溴单质和碘单质的物理性质①溴红棕色液体（惟一的液态非金属单质）易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气碘紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘）二者在水中溶解度都较小，都易溶于酒精等有机溶剂②萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗（3）氯、溴、碘性质强弱氧化性：Cl2Br2I2还原性：Cl－Br－I－（4）碘的特性：遇淀粉变蓝色（5）卤素离子的检验在含有Cl－、Br－、I－的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀．若再加入稀硝酸沉淀不溶解（AgF能溶于水）（6）海水提溴三个步骤：浓缩→氧化→提取