鲁科版必修1氮的循环第二课时

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）青云学府化学组第3章自然界中的元素第二节氮的循环第二课时复习练习：1、氮的固定主要分为哪几种方式？自然固氮的途径有哪几种？2、高能固氮过程中涉及到哪些反应？请写出反应方程式3、人工固氮的反应如何？产物是什么？（三）、氨(NH3)二、氮循环中的重要化合物氨气的性质【实验记录】实验实验现象结论NH3的喷泉实验NH3与HCl的反应形成红色喷泉氨气极易溶于水产生大量白烟生成NH4Cl固体1.胶头滴管中水的作用是什么？2.为什么烧瓶内溶液呈红色？挤入水，因为氨气溶解度极高，瞬间溶在水里，使瓶内压强降低，形成喷泉氨气溶于水，溶液呈弱碱性，遇酚酞变红色产生喷泉的原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉。喷泉实验失败的原因◇收集的氨气不纯或较少◇收集氨气时烧瓶潮湿◇烧瓶装置气密性不好◇导管过长◇其他练习、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）如图为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH（2）如果用图中装置产生喷泉成败的关键是：①装置必须密闭②仪器必须干燥③气体尽量集满。。B归纳1、氨气与水反应(喷泉实验)氨气的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。氨气的化学性质：NH3+H2ONH3.H2O思考:氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色说明了什么？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3是中学化学中唯一一种碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验NH3的存在。氨水成分：三分子：H2O、NH3、NH3·H2O三离子：H＋、OH－、NH4＋【辨析·比较】液氨、氨水、一水合氨的区别氨水是混合物，是氨气的水溶液，其溶质是一水合氨，溶剂是水。一水合氨是纯净物，化学式为NH3.H2O。液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，即液氨由氨分子组成的液体。2、氨跟酸的反应写出NH3分别与HCl、HNO3、H2SO4反应的化学方程式。NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4*与挥发性酸如HCl、HNO3在空气中相遇形成白烟是NH3的检验方法之一。*NH3检验之二—湿润的红色石蕊试纸变蓝。注意：（NH3在空气中反应）①反应条件：催化剂、高温②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化-3+23、氨气与氧气反应（NH3具有还原性）高温4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂氨气中氮元素的化合价是-3价，从化合价角度分析，氨还可能具有什么性质思考:种类化学式含氮量性状铵态氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性（四）氮肥及铵盐观察·思考观察实验，你看到了什么现象？加热氯化铵固体的实验受热分解，试管壁上有固体生成。观察实验，你看到了什么现象？加热碳酸氢铵固体的实验固体分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。NH4HCO3NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HClNH3+HCl=NH4Cl（白烟）归纳：铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。铵盐的化学性质：1、受热易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O观察·思考观察实验，湿润的红色石蕊试纸发生了什么变化？湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl+NaOH==NH3+NaCl+H2ONH4++OH-NH3↑+H2O试写出该反应的离子方程式2、与碱溶液反应生成氨气氯化铵与氢氧化钠溶液反应思考研讨：如何保存铵态肥料？施用铵态肥料有哪些注意事项？密封、阴凉通风处保存。不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。如何检验NH4+的存在？取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，否则没有。氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△1.原理：2.装置:3.收集方法：4.检验方法以及检验是否收集满：与制O2相同向下排空气法（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）玻璃棒蘸浓盐酸（白烟）棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物CaO浓氨水收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀H2SO4浸湿的棉花，吸收多余的NH3，以防污染空气。NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂氨气的用途归纳·整理催化剂（3）与氧气反应（氨的催化氧化）一.氨1.物理性质2.化学性质（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（2）与酸反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO44NH3+5O24NO+6H2O高温二.铵盐1.物理性质2.化学性质（1）受热易分解（2）与碱反应生成氨NH4HCO3NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl三.氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O【迁移应用】大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略去）。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。(3)用右图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____________________________________向下排空气碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O作业：1、完成导学案上的巩固练习1-5及课后延伸题。2、预习第二节第三课时有关内容