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二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、导电性、导热性）案例〖小结〗氯气的物理性质颜色状态气味水溶性黄绿色气体刺激性气味（剧毒）能溶于水（1:2）（氯水）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔密度：比空气大氯气液氯固态氯－34.6℃－101℃易液化：氯气的物理性质二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与H2、S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测氯气与铁的反应•实验操作：将铁丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。现象:产生大量的红棕色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈黄色。实验12Fe+3Cl2====2FeCl3点燃氯气的化学性质（1）Cl2与金属单质的反应（棕黄色烟，溶液呈蓝绿色）（红棕色烟，溶液呈黄色）2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Cu+Cl2==CuCl2点燃反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。2Na+Cl2====2NaCl点燃（黄色火焰并产生白烟）燃烧爆炸实验2Cl2与H2的反应1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾。2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。点燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl实验探究Cl2能与水反应吗？1、预测与假设：Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。2、实验设计：方案目的实验设计实验现象结论123检验Cl-取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液检验H+取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液检验漂白性①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口有白色沉淀生成溶液先变红后褪色①无变化②湿润的红色纸条逐渐褪色3、实验记录：实验内容实验现象结论方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应①无变化②湿润的红色纸条逐渐褪色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应4、实验结论：Cl2不仅能溶于水，一部分Cl2还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性。它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使其褪色。但HClO不稳定，见光会分解：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO化学性质漂白性永久性漂白有机色素；杀菌、消毒不稳定性弱酸性次氯酸的酸性弱于碳酸2HClO==2HCl+O2↑光(酸性:HClOH2CO3)新制氯水与久置氯水的区别？2HClO==2HCl+O2↑光因氯化氢的生成，久置氯水最终变为了稀盐酸久置氯水：Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水成分：H2O、Cl2、HClO、ClO-、H+、Cl-、OH-氯水的保存：棕色细口瓶，冷、暗处知识拓展：Cl2能与碱反应吗？应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成份思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？漂白粉溶于水——漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO保存：密闭、防潮、避光处保存比较：氯水与液氯的区别液氯氯水制法所含微粒化学性质将氯气加压、降温氯气溶于水Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-具有氯气的化学性质具有所含微粒的性质氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多数的金属反应，还可以和许多非金属反应。1、氯气的物理性质：2、氯气的化学性质二、研究物质性质的基本程序三、氯气的性质化学探究过程中的模型与假说（1）关于模型：（2）关于假说：