搜索
第2讲元素周期律2013届高三一轮复习第5章物质结构元素周期律感受高考11、（2010广东理综卷）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙甲乙丙丁戊感受高考2（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考试大纲要求⑴掌握元素周期律的实质⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(4)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(5)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。内定提要•一、元素周期律•二、比较金属性及非金属性的方法•三、元素周期表及元素周期律的应用一、元素周期律1、概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。位置、结构、性质三者之间的关系原子结构表中位置元素性质LiNaKRbCsFrFClBrIAt位置结构结构原子序数增大电子层数增多性质原子半径增大非金属性减弱原子序数增大电子层数增多原子半径增大金属性增强性质总结2：同周期元素递变规律LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl周期表中位置原子序数增大，最外层电子数增大原子结构元素性质化合价（+1→+7，-4→-1）原子半径减少金属性减弱，非金属性增强•（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低即时巩固1（09年广东化学）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强即时巩固2内定提要•一、元素周期律•二、比较金属性及非金属性的方法•三、元素周期表及元素周期律的应用金属性强弱的比较方法（1）元素在周期表中的位置（2）与水或酸置换出氢气的难易：（3）最高价氧化物的水化物碱性强弱：（4）与盐溶液的置换反应：（5）在金属活动性顺序中碱性越强者金属性越强。越易者金属性越强。一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。一般排在前面的金属较活泼。同族下强，同周期左强负极金属较活泼金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱。(Fe3＋特殊)吸收的能量越少，失电子越容易，金属性越强；吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。(6)在原电池正负极中(7)根据金属阳离子氧化性的强弱：(8)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断金属性强弱的比较方法非金属性的强弱比较方法（1）根据在周期表中的位置（2）根据与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性（3）根据最高价氧化物的水化物酸性强弱（4）根据与盐溶液的置换反应（5）根据对应单质氧化性的强弱（6）根据气态氢化物的还原性或对应阴离子的还原性强弱（7）根据非金属得电子放出能量的多少同族上强，同周期右强内定提要•一、元素周期律•二、比较金属性及非金属性的方法•三、元素周期表及元素周期律的应用规律方法“位—构—性”推断的核心是“位”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。即时巩固2铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是()A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl是71号元素C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强推测未知元素的某性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2溶；已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为色固体，与氢化合,Hat稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。不黑难不酸难即时训练