高中化学会考复习策略.

高中化学会考复习策略金属及其化合物会考内容标准及复习策略1、知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）。认知层次：b（能够明确“是什么”。能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的才辨认是什么。）知识点：钠的物理性质钠与水的反应钠与氧气的反应重点落实：钠与水反应的现象和化学方程式、离子方程式。钠与氧气在不同条件下反应的现象、化学方程式。典型题目示例选择题：（2003）下列关于钠跟水反应的现象的叙述中，正确的是（）A钠浮在水面，反应极为缓慢B钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色C钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响D钠熔化成闪亮的小球，沉在水底没有气泡考察内容：钠与水反应的现象（了解，b）非选择题：（2008年夏）在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：实验现象⑦③实验结论⑥①考察内容：钠的物理性质，钠与水反应（知道，了解，b）2、知道碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）认知层次：b（能够明确“是什么”。能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的才辨认是什么。）重点落实：碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸的反应现象和化学方程式、离子方程式。碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性，碳酸氢钠受热分解的现象和化学方程式。知识点：碳酸钠与碳酸氢钠的主要化学性质典型题目示例选择题：（2009宣武）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是ANaHCO3比Na2CO3更稳定BNa2CO3和NaHCO3与同浓度的盐酸反应时,Na2CO3比NaHCO3更剧烈C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应时,产生CO2一样多D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应时,消耗盐酸一样多考察内容：Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应（了解，b）（2009顺义）下列叙述中正确的是A钠可以与水反应放出氧气B钠燃烧时生成过氧化钠C碳酸钠热稳定性强于碳酸钠D将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1mol/L考察内容：Na2CO3和NaHCO3热稳定性Na的化学性质物质的量浓度的计算非选择题：(2009崇文模拟)现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，焰色反应均呈黄色，其中C的溶液为碱溶液，且四种物质之间存在如下关系：①②③④请回答：A是，D是（写化学式）B与C的水溶液发生反应的离子方程式是。BOHDA2OHACB2BADCOHDAB2考察内容：Na2CO3和NaHCO3的性质（05夏）实验室利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是____________。（2）实验结束时的正确操作是____，（填a或b）否则会引起______。a．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯b．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式为________________________________。考察内容：碳酸氢钠受热分解会考化学实验操作:碳酸钠与碳酸氢钠的性质3、了解铝的主要化学性质(与氧气、强酸、强碱的反应。认知层次：b（能够明确“是什么”。能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的才辨认是什么。）知识点：铝与氧气反应（常温、燃烧）铝与强酸的反应（与盐酸）铝与强碱的反应（与NaOH）常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化。重点落实：重点落实：铝与强碱溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑典型题目示例选择题：（2009）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）A稀盐酸B稀硫酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液考察内容：铝与浓硫酸或浓硝酸的钝化反应（2009年崇文）常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应考察内容：铝的化学性质非选择题：（2009东城）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d.溶液变红（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为。考察内容：钠与水反应铝与强酸、强碱的反应（2009西城）为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂，并写出有关的化学方程式或离子方程式。（1）铁粉中混有少量铝粉：试剂化学方程式。4、了解氧化铝与氢氧化铝的两性。认知层次：b（能够明确“是什么”。能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的才辨认是什么。）典型题目示例选择题：（2009）下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）ACO2BSO2CAl2O3DFe2O3考察内容：Al2O3的两性（2009，海淀）下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失的是A．向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液B．向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量D．向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量考察内容：Al（OH）3的制备方法会考化学实验操作:铝及其化合物的性质5、了解铁的主要化学性质(与非金属、水、酸、盐的反应。认知层次：b（能够明确“是什么”。能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的才辨认是什么。）知识点：铁与非金属反应铁与水蒸汽反应铁与盐酸的反应铁与氯化铁的反应重点落实：Fe→Fe2+Fe→Fe3+铁与水蒸汽的反应化学方程式常温下Fe与浓硝酸或浓硫酸发生钝化典型题目示例选择题：（2009西城）下列金属制成的容器中，常温下可盛放浓硫酸的是（）AFeBCuCMgDZn考察内容：常温下Fe与浓硝酸或浓硫酸发生钝化非选择题：（2007年春）Na、Al、Fe三种金属。请回答：（2）三种金属在一定条件下能与水反应。其中铁与水蒸汽在高温下反应的化学方程式为：。考察内容：Fe与水蒸汽的反应6、了解铁的化合物和亚铁化合物的相互变化。认知层次：b（能够明确“是什么”。能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的才辨认是什么。）氧化剂O2Cl2HNO3H2O2还原剂FeCuS2-SO2SO32-I-FeFe2+Fe3+知识点：重点落实：1、Fe3+与Fe2+的检验方法。2、Fe3+与Fe2+的相互转化的离子方程式。3、Fe3+、Fe2+分别与NaOH溶液反应的现象和化学方程式（包括Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式）。典型题目示例（2009东城）Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为，此过程中的氧化还原反应方程式为。考察内容：Fe3+的检验Fe2+与NaOH的反应现象及化学方程式7、知道常见的合金材料及其应用认知层次：a（能够说出“是什么”。对所学知识有大致的印象）重点落实：金属冶炼的方法（电解法、热还原法、热分解法）铝热反应化学方程式。典型题目示例（2005）下列金属中通常采用热还原法冶炼的是（）ANaBAlCFeDAg（2006）下列物质属于合金的是（）A金B银C钢D水银考察内容：金属冶炼合金知识谢谢