沉淀溶解平衡(选择+填空)

1沉淀溶解平衡一、选择题1．如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)ΔH0B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点D.25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-92.己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于A.2.8×10-2mol·L-1B.5.6×10-5mol·L-1C.2.8×l0-5mol·L-1D.1.4×l0-5mol·L-13.下列说法不正确的是A.Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.①0.01mol/L的盐酸，②0.01mol/L的醋酸溶液。将①和②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①②D.两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小4.在298K时，已知下列物质的溶度积CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.8×10－101.12×10－126.3×10－50下列说法正确的是A.等体积浓度均为0.02mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B.向浓度均为0.01mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1－=CH3COOH+AgCl5.已知：25°C时，，。下列说法正确的是A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF26.已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是A.等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀2B.将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C.在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D.向1ml0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动8.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2C.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀9.已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是A.HCOO-的水解常数为1.0×10-10。B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)1.0×10-6mol·L-1C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=10010.下列说法中正确的是①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大；②浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L-1；④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgClA.①②B.②④C.①D.③④11.以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有关说法中不正确的是A.25℃时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度B.FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀C.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂3D.当c(Mn2+)≤10-5mol•L-1时，说明Mn2+沉淀完全12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系．．．．．．．．．的是选项实验操作实验现象结论A常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性:SCB在KBr溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡．液体分层，下层呈橙红色氯的非金属性比溴强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl＞AgI14.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2B取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-D向盛有1mL0.01mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol•L-1NaI溶液，产生黄色沉淀常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)二、填空题15.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=−127.4kJ·mol−1②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH1=−131.5kJ·mol−14反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中2324COSOcc（）（）=______（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3)。16.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小（）(2)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变（）(3)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)（）(4)将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（）(5)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)（）(6)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)（）(7)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液（）17铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH1．97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.09.06.7请回答下列问题：（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时则沉淀完全。)（2）加入氧化剂的目的______________________。（3）最适合作氧化剂X的是__________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（4）加入的物质Y是____________。（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。5