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《金属与金属材料》教学设计学段：初中年级：九年级学科：化学一、授课时间：2007年4月12日上午第二节二、授课地点：胶州市第十一中学九年级一班三、执教教师：吕艳青四、研究课题或本节课要重点研究的问题：本节重点研究金属的化学性质五、教学目标：㈠、知识与技能1、了解金属的物理性质与特点。2、了解合金、铁的冶炼、金属的锈蚀与防护、金属资源的保护。3、掌握金属的化学性质。㈡、过程与方法培养学生搜集、分析信息的能力，培养学生思维和解决问题的能力。㈢、情感、态度、价值观通过金属资源保护的学习，培养学生的资源意识。六、教学内容分析：第七单元金属安排在氧气、水、二氧化碳以及酸、碱、盐等元素化合物的知识之后，有助于形成比较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，降低学生学习难度，体现教育为本的教育理念。教学重点：金属的化学性质教学难点：学生资源意识的培养。七、教学对象分析：学生已经有生活中使用金属制品的经验，初步了解了金属的一些特殊用途，已经知道了镁带、铁丝、铜与氧气反应，锌、铁、镁与盐酸、硫酸反应，知道了防止铁生锈的一些具体做法，已经具备氧气、水、二氧化碳以及酸、碱、盐等元素化合物的知识。采用小循环、快反馈、讲练结合的教学方法。八、设计思想本节课的教学设计是根据新课程标准的理念和要求，知识要点紧扣课本，力求重点突出难点突破，注重知识的重组、迁移与延伸，充分利用各种资源对学生进行爱国主义思想的熏陶，增强爱国主义情感，培养资源危机意识。本节课采用导学案的形式，并且小循环快反馈，边复习边练习，让学生有针对性的强化基础知识，提高获取信息、分析问题、解决问题的能力。【教学过程】：一、情境导入教师引导：同学们，在科技日益发展的今天，各种材料在生产和生活中得到广泛的应用尤其是金属和金属材料。二、复习过程㈠金属的物理性质与特性(出示一组讨论题)1、下列用途体现金属的那些物理性质？①铁锅②铜导线③易拉罐④爱菲尔铁塔2、下列各项体现金属那些特性？①铂可抽成直径五千分之一毫米的细丝②金可压成万分之一毫米厚的薄片③钨可做灯泡中的灯丝④汞常温下是液体⑤银广泛应用于电子制造业⑥黄金被大量用作饰品学生活动：学生思考回答设计意图：创设情境激发学生学习的兴趣，充分调动学习积极性，培养发散思维能力㈡、合金教师引导：同学们，在生产和生活中，广泛应用的大多不是金属而是合金。金属在熔合了金属和非金属后，其内部组织结构也发生了改变从而引起性质的变化。学生活动：讨论两种金属合金的合成的温度条件使学生树立“结构决定性质”的观念A、B、C三种金属哪两种可制成合金？A、熔点300℃沸点860℃B、熔点600℃沸点1500℃C、熔点1300℃沸点2500℃㈢、铁的冶炼教师引导：金属的化学性质大多比较活泼，在地壳中主要以化合物的形态存在，如常见的铁矿有赤铁矿（主要成分Fe2O3）磁铁矿（主要成分Fe3O4）。出示一氧化碳还原氧化铁的示意图及相关问题上图是一氧化碳还原氧化铁的示意图，请回答：①将实验步骤排序A、加热B、检验气体的纯度C、停止加热D、通气体E、继续通气体至玻璃管冷却。②实验现象是、。③先点燃哪一只酒精灯？④尾气如何处理？⑤常用的还原剂有。学生活动：学生回顾知识讨论回答问题设计意图：培养学生合作学习能力；提高对一氧化碳的认识㈣、金属的腐蚀与保护教师引导：同学们，在金属得到广泛应用的今天，有一个世界性的难题始终困扰着人们，那就是金属的锈蚀问题。①铁生锈是因为铁与空气中的和相互作用的结果。铁锈的成分是。②、防止铁制品生锈的措施有哪些？为什么铝制品有很强的抗腐蚀能力？学生活动：讨论回答铁生锈条件，防止铁生锈的方法设计意图：培养学生爱护资源、珍惜资源的意识学生活动：完成练习设计意图：强化基础知识基础训练（一）1、在下列各种情况下，埋在地下的天然气铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（）A、在潮湿、疏松、透气的土壤中B、在酸性的潮湿土壤中C、在干燥、致密、不透气的土壤中D、含沙较多的潮湿土壤2、合金一定是（）A化合物B、两种金属的混合物C、单质D、具有金属特性的混合物3、用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应炼铁，在这个反应里一氧化碳作（）A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、既是氧化剂又是还原剂4、保护金属资源的有效途径是（）①、防止金属腐蚀②、回收利用废旧金属③、禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品④、合理有效的开采矿物⑤、寻找金属的代用品。A、①②B、①②③⑤C、①②④⑤D、①②③④⑤能力训练（一）5、为了防止铁制品生锈，可采取的措施是（）①涂油②刷油漆③保持干燥④镀其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布A、①②③⑥B、③④⑤⑥C、②③④⑤D、①②③④⑤6、某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。防盗玻璃能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性7、阅读下文归纳出该金属的物理性质取一种金属，用小刀切下一小块，放入水中，观察到金属在水面上急速转动，剧烈反应，发出嘶嘶之声，并立刻熔化呈一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完全消失。①②③④。⑤㈤、金属的化学性质教师引导：金属的用途除了与物理性质密切相关，还取决于其化学性质。出示问题：用化学方程式回答写列问题1、照明弹中为什么用镁粉？。2、用盐酸除铁锈铁制品为什么要及时取出？。3、为什么不能用铁器盛硫酸铜溶液？。学生活动：学生思考回答，书写化学方程式，回顾反应现象，总结出金属的化学性质设计意图：回顾知识形成过程，培养学生分析问题和抽象思维能力学生活动：总结金属与酸、金属与盐反应的条件，并会证明金属活动性顺序设计意图：培养学生运用知识解决问题的能力学生活动：完成练习设计意图：强化基础知识提高学生能力，进行科学方法教育，增强自信心基础训练（二）8、铁丝在空气中灼热发红，但不燃烧，与下列哪一因素有关（）A、铁丝表面积B、氧气浓度C、燃烧区的温度D、铁的着火点9、下列物质中不能由金属和酸反应制得的是（）A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、CuCl210、人类开发利用金属单质的年代与金属活动性有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅能力训练（二）11、经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Pt、Au⑴用元素符号补充完整⑵锰盐中锰元素为+2价，写一个有锰参加的置换反应。12、不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）来蒙骗人们，以下鉴别方法中错误的是（）A、加盐酸B、测密度C、用火烧D、看颜色13、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①锌、铜、稀硫酸②锌、铜、硫酸镁③锌、铜、硝酸银。仅用组内物质就能达到目的的是（）A、①B、②③C、①③D、①②③沸点℃883774220025952750A、钾钠合金B、钾铁合金C、钠铝合金D、铁铜合金三、交流共享学生谈收获、感悟、疑惑……决胜中考14、向硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的是（）A、滤纸上有银，滤液中有Ag+、Cu2+Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu滤液中有Ag+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu、Fe滤液中有Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe滤液中有Ag+、Fe2+15、小丽发现钢铁生锈能造成巨大损失，如果我们合理利用其反应原理，就能化“不利为有利”。它查找有关资料知道，现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”---铁粉。原因是铁粉生锈时不但能消耗水，还能与反应，而且由于铁锈具有的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品变质。她发现自行车在夏天比在冬天更易生锈，这说明温度是影响化学反应速率的因素之一。实际上，影响化学反应速率的因素很多，请你归纳其中三条：、、。生活中经常可以看到的加快或减慢化学反应速率的实例有。作业：小华想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。⑴根据现有的条件，你认为只能测出合金中铜的质量分数。⑵为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金的粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸。实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积10毫升10毫升10毫升生成氢气的质量0.08克0.08克0.04克⑶从上表数据分析，小华用10克粉末总共收集到氢气克。⑷求出该合金中铜的质量分数。【教学反思】成功之处：①本节课的设计共分两部分，本节的重点金属的化学性质为一部分，金属的物理性质、特性、合金、生锈防锈为一部分，这样设计重点突出；②采用导学案的方式，知识点明确，知识点后紧跟相应练习，学生学习的针对性很强；③学生自主学习、合作学习，凡是学生自己能解决的问题，就让他们自己解决，真正做到学生是学习的主人；④大胆突破教材束缚，对课程资源进行整合，充分展现学生进行科学探究的精神。不足之处：学生的学习始终在老师圈定的范围以内，自由发挥的较少，创造性学习的培养有欠缺。改进策略：让学生参与问题的设计，课堂上给学生更多临场发挥的时间。