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第5讲弱电解质的电离复习目标1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡常见考查形式1.强、弱电解质的判断2.电解质溶液导电性3.弱电解质电离方程式的书写4.弱电解质的电离平衡及电离平衡常数一、弱电解质1.有关概念（1）电解质：在里或状态下能导电的化合物；（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的。（3）强电解质：在水溶液中能够的电解质。（4）弱电解质：在水溶液中的电解质。完全电离部分电离基础知识2．常见物质强电解质：、和及活泼金属氧化物。弱电解质：、和等。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水水溶液熔融化合物练习2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质B练习1．下列物质中属于强电解质的是。①含有强极性键的HF②不溶于水的BaSO4、AgCl③稀H2SO4溶液④水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA⑤Na2O、Na2O2、NaCl⑥易溶于水的醋酸⑦NH3的水溶液⑧氯水②⑤⑥(1)电解质的强弱与溶解度无关。CaCO3、BaSO4等难溶盐在水中存在溶解平衡，但溶解的部分完全电离，是强电解质。HF在水中溶解度很大，但只有部分电离，是弱电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。电解质并不是在任何情况下都能导电。(3)强电解质导电性不一定比弱电解质导电性强。电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大，导电能力越强；与溶液中体积大小无关。自由移动离子浓度相同时，再比较电荷的高低，电荷高的导电能力强。应该注意的三个问题：练习3．相同温度下，下列各物质导电能力最强的是()A．1000mL，0.1mol·L－1KOHB．2L，0.1mol·L－1CH3COOHC．100mL，0.1mol·L－1HFD．100mL，0.1mol·L－1K2SO4D练习4．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液C3．电离方程式的书写(1)强电解质用“”表示；弱电解质用“”表示。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳：、。(3)多元弱碱电离一步到位，如氢氧化铁：。(4)酸式盐：①强酸的酸式盐如：NaHSO4(水中)②弱酸的酸式盐如：NaHCO3。=H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Na＋＋HCO3－=Na＋＋H＋＋SO42－练习5．下列电离方程式书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－C二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当相等时，电离过程就达到了平衡状态。结合为分子的速率电离的速率和离子2．电离平衡常数(1)表达式①对于一元弱酸HAHAH＋＋A－，平衡常数Ka＝。②对于一元弱碱BOHBOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝。[H＋]·[A－][HA][B＋]·[OH－][BOH](2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步。增大且相差很大逐级减小(3)意义应用：1.可根据电离平衡常数的相对大小比较酸性的强弱2.比较弱酸根离子或弱碱根离子的水解程度的相对大小练习6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)K(HNO2)K(HF)B4.电离平衡常数的相关计算练习7．（2012山东）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加一定体积的氨水后溶液呈中性，所得溶液中c(H+)(OH－)，c(NH4+)c(NO3－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动，混合溶液中NH3·H2O的物质的量为mol。（25℃时NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10－5mol·L－1）==逆向200ab练习9．（2009山东）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。练习8．（2008山东）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝。（已知：10－5.60=2.5×10－6）4.2×10-7mol·L-1Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1中5．外界条件对电离平衡的影响以0.1mol/L的CH3COOH为例(CH3COOHCH3COO－＋H＋)平衡移动方向平衡常数Kan(H＋)c(H＋)导电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa加NaOH正向正向正向逆向正向不变不变增大不变不变增大增大增大减小减小减小增大增大减小减小减弱增强增强增强增强练习10．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比()A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定B练习11．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()A．KWB．[OH－]C.[HA][A－]D.[H＋]KaB练习12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋][CH3COOH]值增大，可以采取的措施是()(1)加少量烧碱(2)升高温度(3)加少量冰醋酸(4)加水A．(1)(2)B．(2)(4)C．(2)(3)(4)D．(1)(4)B练习13．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是()A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体D练习14．(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．[H＋]B．Ka(HF)C.[F－][H＋]D.[H＋][HF]D1.稀释时pH变化比较如图：pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线；pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。则a、b分别为______________;c、d分别为_______________三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较NaOH、氨水盐酸、醋酸练习15．（2009山东）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列说法正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A练习16．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1a4，则A、B都是弱酸A练习17．下列各组比较中，前者比后者大的是()A．25℃时，pH均为2的H2SO4和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力C练习18．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。(3)当三者[H＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。(4)当三者[H＋]相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。cabba＝ccabca＝b练习19．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸(5)当[H＋]相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是______________。(6)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H＋]由大到小的顺序是________。a＝b＝ca＝bcca＝b练习1．(2011·福建高考)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度B巩固提高练习2．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为：1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的[CH3COO－]和硫酸中的[SO42－]相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同E．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大F．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变AE练习3．(2011·山东高考)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中[CH3COO－][CH3COOH]·[OH－]不变C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7B练习4．(2010·重庆理综)pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()A．X为弱酸，VXVYB．X为强酸，VXVYC．Y为弱酸，VXVYD．Y为强酸，VXVYC练习5．(2010·大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()C练习6．(10分)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)________。A．SO2B．CaCO3C．HClD．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________________________________________________________________。B氯气与水反应存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中Cl－浓度大，使平衡左移，减少了Cl2的溶解练习7．25℃时，0.1mol·L