搜索
课时1钠及其化合物最新考纲1．了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用考点一钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)。(3)熔点：低于100℃。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。探究思考1．实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？答案钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O2(生成______),表面变暗――→H2O(生成______),出现白色固体――→H2O(NaOH______),表面变稀――→CO2(生成Na2CO3·10H2O),白色块状物质――→风化(生成________),白色粉末状物质答案Na2ONaOH溶液Na2CO33．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为___________________________________________。解释反应速率不同的原因：______________________________________________________________________________________________________________。答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab【示例1】(高考题组合)下列说法正确的是()。A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg(2009·重庆理综，10C)B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是：4Na＋O2===2Na2O(2012·北京理综，改编)C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(2012·四川理综，9A)D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(2013·新课标2，10B)思维启迪钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①钠与水反应；②氢氧化钠与盐反应。解析Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，D错误。答案B1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()。①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②⑤解析本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的Na2O2。答案C2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()。A．原子半径：r(Na)r(Al)B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出解析钠、铝属于同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；铝钠合金若投入一定量的水中，如要得到无色溶液，进行的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，铝的物质的量一定要小于钠的物质的量，B正确；相同质量的钠和铝与足量的盐酸反应，后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中时，可能发生的反应有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu，D正确。答案C3．将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液，②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？解析Na分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，在①中又发生了反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；在②中Na＋数目增多，而H2O的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中发生反应NH4＋＋OH－===NH3·H2O，而且反应放热，故有NH3放出。答案在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中有无色刺激性气味的气体放出。4．钠在空气中燃烧(如左图所示)生成的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设①___________________________________________________________；假设②____________________________________________________________。(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：①用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________；②产生以上现象的化学反应方程式可能为：___________________________________________________________________________________________。解析(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应产生。(2)要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，所以用打孔器取金属钠，其表面不会有残留的煤油。答案(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳②酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳(2)①取得较纯的钠②2Na＋CO2=====点燃C＋Na2O2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或Na2O2＋2Na===2Na2O金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型盐溶液――→加入NaNa＋H2O反应考点二两种重要钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠完成下列表格物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态－2－1电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2O＋O2=====△2Na2O2)稳定与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应(盐酸)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂———————————[特别提醒]—————————————————(1)分析过氧化物的组成时要注意O22－为原子团，是一个整体。(2)过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。(3)过氧化钠的强氧化性表现为：①Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。②Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，使溶液变浑浊。③Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化成SO42－。④Na2O2投入品红溶液中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。探究思考1．如何理解Na2O2的氧化性与还原性？答案Na2O2中氧为－1价，属于氧元素的中间价态，因此它既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，但以氧化性为主。(1)它能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO32－、SO2、H2S、品红、石蕊等。(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。2．判断下列说法是否正确：(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。()(3)78gNa2O2中含阴离子的个数是2NA。()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA()(8)1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×【示例2】(2010·安徽，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①②③④B．①②④③C．①＝②③④D．①＝②③＝④思维启迪首先分析形成的四种溶液的溶质及其物质的量，然后判断其中阴离子浓度的大小顺序。解析四种物质溶于水后所得溶液中的溶质分别是①0.02molNaOH，②0.02molNaOH，③0.01molNa2CO3，④0.01molNaCl；又因为CO32－发生水解使阴离子数增加，故阴离子浓度大小顺序是①＝②③④，故选C。答案C【示例3】(2013·山东省实验中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()。A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液解析Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。答案C1．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()。A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反