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[考纲要求]1.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对生态环境的影响。3.认识化学在海水资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。考点一碳、硅及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线C－4H4C0―→C＋2O―→C＋4O2Si－4H4Si0―→Si＋4O2(H2Si＋4O3)(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。题组一重要反应必练1．用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。________________________________________________________________________。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式________________________________________________________________________。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。________________________________________________________________________。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。________________________________________________________________________。题组二准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性()(2015·江苏，4C)(2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强()(2015·重庆理综，2B)(3)硅胶可用作食品干燥剂()(2015·全国卷Ⅱ，7A)(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2()(2015·天津理综，2D)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(2015·海南，7B)(6)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应()(2015·重庆理综，1C)(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(2015·安徽理综，9D)(8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥()(2015·安徽理综，8B)(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(2014·天津理综，3B)(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化()(2014·重庆理综，1C)(11)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2()(2014·重庆理综，3C)(12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料()(2014·江苏，4A)(13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品()(2014·海南，1C)(14)玻璃容器可长期盛放各种酸()(2014·海南，9A)(15)Si和SiO2都用于制造光导纤维()(2014·海南，10D)(16)石英只能用于生产光导纤维()(2013·福建理综，6A)(17)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()(2013·广东理综，11C)(18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸()(2013·江苏，4B)题组三硅及其化合物间的转化3．(2015·海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：X――→Mg加热Mg2Z――→盐酸Y――→加热Z(1)能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为________________________________________________________________________，Y分子的电子式为____________________________________________________________。(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。考点二卤素及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线HCl－1―→Cl2―→HClO＋1―→HCl＋3O2―→HCl＋5O3―→HCl＋7O4(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO2－3、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO2－4＋4H＋(过量SO2)。(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO－3，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。题组一重要反应必练1．用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在空气中漂白粉漂白的原理。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题组二准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡