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一、氯气的结构..1、原子的电子式：:Cl:.2、分子式：Cl2....3、电子式：:Cl:Cl:.....4、结构式：Cl——Cl推论•易得到一个电子,显-1价•可以失去电子显正价+1、+3、+5、+7•氯元素是活泼的非金属元素，单质易得到电子，显强氧化性，是强氧化剂。二、氯气的物理性质氯气是具有刺激性气味、有毒（第一次世界大战中曾经作为第一种使用的毒气）的黄绿色的气体，它可溶于水（1：2）下图为一试管氯气。三、氯气的化学性质1、可以与多数金属单质反应2、可以与非金属单质反应3、可以与水反应4、可以与碱反应氯气与金属的反应氯气可以与大多数的金属单质反应1、与Na的反应•实验操作与现象2、与Cu的反应•实验操作与现象氯气与Na的反应•反应方程式：2Na+Cl2==2NaCl氯气与Na的反应•实验操作与现象：将Na在酒精灯上加热至熔化，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。Na在Cl2中发生燃烧，火焰呈黄色，有少量的白烟生成。氯气与铜的反应•反应方程式Cu+Cl2==CuCl22Fe+3Cl2==2FeCl3（不生成FeCl2）氯气与铜的反应•实验操作与现象：将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。氯气与非金属的反应1、与H2的反应反应操作与现象2、与P的的反应反应操作与现象氯气与与H2的反应•反应方程式：H2+Cl2==2HCl爆炸氯气与与H2的反应•反应操作与现象1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。氯气与磷的反应•反应方程式：2P+3Cl2==2PCl32P+5Cl2==2PCl5说明：两种产物都有，当氯气较少时以PCl3为主，当氯气较多时以PCl5为主。氯气与磷的反应•实验操作与现象：将红磷在酒精灯上点燃，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的白色烟雾。（烟为PCl5，雾为PCl3）小结•氯气是黄绿色的有毒的气体。•氯气可以与多数金属单质反应、可以与非金属单质反应。练习：1、下列物质中不能与氯气反应的是（）A、CuB、FeC、SiD、O22、氯气在水中的溶解度是（）A、1：1B、1：2C、1：8D、1：5作业•1、课本P-35、习题1、2、3。•2、预习氯气与水的反应、与碱的反应。氯气的实验室制法。