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思考：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热2020年1月27日星期一化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。一、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。（焓变）PS：1、符号：△H单位：kJ/mol或kJ·mol-12、反应热描述的是化学反应前后的热量变化3、反应热描述的是一定温度下的热量变化4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应一、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。（焓变）PS：ΔH=生成物能量-反应物能量放热反应：ΔH0或ΔH为“-”吸热反应：ΔH0或ΔH为“+”1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝生成物能量－反应物能量反应物生成物能量反应过程(放热)反应物生成物能量反应过程（吸热）H2+Cl2=2HCl＝反应物总键能－生成物总键能2.从键能(微观)角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝吸收能量－放出能量比较：由实验测得的反应热为183kJ/mol一般用实验数据表示反应热∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）4、∆H计算方法小试一下：上述反应的反应热表示为：ΔH=-183kJ/mol，下面的反应该如何表示它的反应热呢？例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。ΔH=+131.5kJ/mol例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.6KJ/mol反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系热量用Q表示①体系向环境做正功，Q0，释放能量→放热反应②体系向环境做负功，Q0，得到能量→吸热反应★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:Ⅰ:△H=E2－E10为吸热反应E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小△H=Σ反－Σ生若：△H0则为吸热反应△H为“+”，Q0△H0则为放热反应△H为“-”，Q0Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定阅读P3《资料●体系与环境》键能:破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量键能恒取正值放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”形成原因与化学键强弱的关系联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量1、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定ACAD课堂练习3、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④D4、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水B•4.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）•A.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＜0•B.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＞0•C.2A+B→2C；△H＜0•D.2C→2A+B；△H＜0A小结一、反应热、焓变从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？课后任务延伸概念自学热化学方程式的书写讨论对比热化学方程式与化学方程式的异同