化学键

第二讲化学键及分子构型与性质一.化学键概念(1)概念：使__________________相结合的_________叫作化学键。(稀有气体是单原子分子,不存在化学键)(2)形成与分类离子相结合或原子作用力(3)离子键、共价键的区别离子键共价键概念带__________的阴阳离子之间的相互作用原子间通过_________所形成的相互作用成键微粒__________之间_____之间相反电荷共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键成键实质形成过程原子间发生电子_____，形成阴、阳离子原子间形成______________形成条件(1)活泼的_____元素的原子与活泼的_______元素的原子相结合(2)带电的原子团之间(1)_________元素的原子相结合(2)非金属元素与不活泼金属元素之间静电作用共用电子对转移共用电子对金属非金属非金属(4)从化学键角度对化合物分类离子化合物:凡含离子键的化合物一定属于离子化合物共价化合物:只含有共价键的化合物一定属于共价化合物正确理解化学键和化合物1．由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。2．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。3．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。二.离子键、共价键的表示---电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的___________(价电子)的式子。(2)电子式的书写最外层电子三.从原子结构认识共价键的形成1．本质在原子之间形成_____________(电子云的重叠)。2．特征具有__________和__________。共用电子对饱和性方向性3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式____键电子云“________”重叠____键电子云“________”重叠形成共价键的电子对是否偏移______键共用电子对发生_____________键共用电子对不发生______原子间共用电子对的数目____键原子间有______共用电子对____键原子间有______共用电子对____键原子间有______共用电子对σπ极性非极性单双三头碰头肩并肩偏移偏移一对两对三对4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能_____大，键长越______，分子越稳定。②越短等电子原理__________相同，____________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质_______，如CO和_______。原子总数价电子总数相似N2小结化学键离子键成键条件表示方法形成过程(原子结构层次上)共价键极性非极性σ键和π键表示方法:电子式和结构式键参数二.分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论(ABn)(1)VSEPRtheory认为分子的构型取决于中心原子上的价层电子对数。a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。(2)价层电子对互斥理论与分子构型电子对数成键数孤电子对数VSEPR模型分子空间构型实例220直线形________CO2330三角形三角形BF321________SO2440四面体形正四面体形CH431________NH322V形H2O直线形V形三角锥形2.杂化轨道理论(1)杂化类型判断：杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳孤c对电子对，故有杂化轨道数=中心原子价层电子对数杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后确定中心原子的杂化轨道类型。0+2=2sp直线形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体1+2=3sp2平面三角形1+3=4sp3四面体2+2=4sp3四面体代表物价层电子对数杂化轨道类型VSEPR模型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：例题1(2)杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况理解π键的形成sp杂化：sp2杂化:价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的三点总结1．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成π键，即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。2．组成相似的分子中心原子的杂化类型不一定相同，要看其σ键和孤电子对数是否相同。3.配位键和配合物(1)配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成的__________。(2)配位键的表法方法：如A→B：A表示________孤电子对的原子，B表示________电子对的原子。共价键提供接受(3)配位化合物①组成a．中心原子有_______，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。b．配位体有__________，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。空轨道孤电子对三.分子的性质1．分子的极性(1)极性分子与非极性分子极性分子――→结构不对称正负电荷中心__________。非极性分子――→结构对称正负电荷中心__________。不重叠重叠2.分子间作用力(1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力。氢键是由____________结合的氢原子和____________的原子之间的作用力。(2)分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等。NOFNOF3．溶解性(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_______，极性溶质一般能溶于__________。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性溶液极性溶剂(4)手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样__________，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。(5)无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越____，如HClOHClO2HClO3HClO4。互为镜像强