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2018年高考全国Ⅱ卷-理综-化学7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关C9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）D10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸A11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaCIO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na⇋2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A.放电时，向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2+CD.充电时，正极反应为：Na++e-=NaD13.下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液，浓硫酸和KnMO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO4溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象B26.（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（Zns，含有和少量Fes、Cds、Pbs杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[C0(Mn+)=0.1mol-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________。（2）滤渣1的主要成分除外还有_______；氧化除杂工序中的作用是______________，若不通入氧气，其后果是_______________。（3）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____________________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。ZnS+3/2O2==ZnO+SO2PbSO4调节溶液的PH无法除去杂质Fe2+Cd2++Zn==Zn2++CdZn+2e-==Zn2+溶浸27.（14分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO2和H2），还对温室气体的减排具有重要意义，回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-75kJ·mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol-1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-111kJ·mol-1该催化重整反应的△H=______kJ·mol-1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4，1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。247A1/3（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，相关数据如下表：①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或劣于），理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________，在反应进料气组成，压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度时下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是____填标号）。A．均增加B．减小，增加C．减小，增加D．增加的倍数比增加的倍数大劣于相对催化剂X，催化剂Y积碳反应的活性能大，积碳反应速率小；AD而积碳反应活化能相对小，消碳反应速率大；②.在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在k·p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为__________________。pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)28.（15分）K3[Fe(C2O4)]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)]·3H2O作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)]·3H2O==2FeC2O4+3Fe(C2O4)]+2CO2↑：显色反应的化学方程式为__________________________________________________（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4①通入氮气的目的是______________________________②实验中观察到装置B、F中液清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______、_____③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________________________________④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是_______________________________________________________（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol.L-1KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol.L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml该晶体中铁的质量分数的表达式为________隔绝空气、使反应产生的气体全部进去后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，冷却后停止通入氮气粉红色出现5cV×56m×1000×100%36化学---选修5，有机化学基础（15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物，E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下（1）葡萄糖的分子式为______（2）A中含有的官能团的名称为__________（3）由B到C的反应类型为__________（4）C的结构简式为__________（5）由D到E的反应方程式为______________________________（6）F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氧谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为___________________。C6H12O6羟基取代反应9HOOC-CH(CH3)-CH(CH3)-COOH