高中化学必修1第一章第一节《化学实验基本方法(第二课时)》剖析

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法混合物的分离和提纯第2课时【思考与交流】1.同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？他们利用的是黄金和沙的密度不同;利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。2.如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法提纯铜?用磁铁吸引铁加盐酸一、混合物的分离与提纯物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。1）、分离和提纯的区别：2）、遵循的原则和注意的问题：遵循的原则：注意的问题：“不增、不减、易分、易复原”（2）过量的除杂试剂要除尽（3）除杂途径必须最佳（1）除杂试剂须过量（保证将杂质除净）3）、常用的方法:①物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等②化学方法：沉淀法、置换法、加热法、分解法等1、分离和提纯的常识1）、过滤和蒸发实验1-1粗盐的提纯操作步骤:（1）溶解：现象：粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。加速溶解的方法：研碎、搅拌、加热1、分离和提纯的常用方法：过滤时注意事项:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘三靠:烧杯尖嘴处紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸一边漏斗下端管口紧靠烧杯内壁1）、过滤和蒸发实验1-1粗盐的提纯操作步骤:（2）过滤：现象：滤纸上有不溶物残留，虑液澄清。1）、过滤和蒸发实验1-1粗盐的提纯操作步骤:（3）蒸发：发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。蒸发时注意事项:玻璃棒的用途是什么?何时停止加热?加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出.现象：蒸发皿中产生了白色固体。步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。粗盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。2．过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，漏斗中的液面不能超过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物残留在滤纸上，液体渗过滤纸沿漏斗颈流入另一个烧杯中。3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热，余热蒸干。水分蒸发，逐渐析出固体。粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液过滤不溶性杂质虑液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl【离子的检验】问题：如何检验SO42-？先加入盐酸，无现象，再加入BaCl2产生白色沉淀。表述时应说明：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl为何不用硝酸,硝酸钡？选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论加入试剂顺序►1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl►2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入适量的盐酸除杂的注意事项：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热D2．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯3．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部C4．下列离子检验的方法正确的是()A．往某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．往某溶液中滴加BaCl2溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．往某溶液中滴加NaOH溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．往某溶液中滴加盐酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－C5．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．14.0gC