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一、填空（20分，每空1分）1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%~90%。2、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移三种方式。3、天然水中的总酸度=[HCO3-]+2[H2CO3*]+[H+]-[HO-]。4、大气的扩散能力主要受风、湍流和浓度梯度的影响。5、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的80%~90%，而干沉降只有10%~20。6、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。7、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。9、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，而潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+。10、pH的大小显著影响土壤中重金属的存在形态和土壤对重金属的吸附量。二、选择题（10分，每小题1分）1、属于环境化学效应的是_____C_______。A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A___污染水体后引起的。ACdBHgCPbDAs3、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。ACdBHgCPbDAs4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___A、B、C、D的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势5、大气中HO自由基的来源有__A、C、D__的光离解。AO3BH2COCH2O2DHNO26、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C____。AROBR自由基CH2ODHO27、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。A6.0B7.0C5.6D5.08、在土壤中，下列离子____C____的交换吸附能力最强。ACa2+BNa+CFe3+DH+9、气溶胶中粒径____D____μm的颗粒，称为飘尘。A10B5C15D1010、以下__A、B、C、D__因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。A盐度升高BpH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件三、名词解释（20分，每小题4分）1、环境污染：是指由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。或者，环境污染是指有害物质对大气、水质、土壤和动植物的污染，并达到致害的程度，生物界的生态系统遭到不适当的干扰和破坏，第一页不可再生资源被滥采滥用，以及因固体废弃物、噪声、振动、恶臭、放射性等造成对环境的损害。2、光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。3、优先污染物：在众多污染物中筛选出潜在危险大的作为优先研究和控制对象，称之为优先污染物。4、分配系数：颗粒物从水中吸着有机物的量，与颗粒物中有机质的含量密切相关，而有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数(Kp)。5、土壤阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称阳离子交换量，以（cmol/kg土）表示。四、简述题（20分，每小题10分）1、试述酸雨的主要成分和成因，写出有关化学反应式。答：酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主，从污染源排放出来的SO2和NOx是形成酸雨的主要起始物（3分），其形成过程为各种氧化剂。—式中：][2][][][2322242323222422332OHNOHNOOHNONOONOSOHOSOHSOHOHSOSOHOHSOSOOSO大气中的SO2和NOx经氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亚硝酸，这是造成降水pH降低的主要原因。除此之外，还有许多气态或固体物质进入大气对降水的pH也会有影响。降水的酸度是大气中酸性物质和碱性物质发生酸碱中和反应后平衡的结果。如果降水中酸量大于碱量，就会形成酸雨。（3分）2、影响农药在土壤中进行扩散的因素有哪些？举例说明。答：（1）土壤水分的含量：Shearer等对林丹在粉砂壤土中的扩散研究表明：干燥土壤中无扩散；含水4%总扩散系数和气态扩散系数最大；含水4-20%气态扩散50%；含水30%非气态扩散系数最大；含水4%随水分的增加，两种扩散系数都增加；含水4%随水分的增加，总扩散系数下降；含水4-16%随水分的增加，非气体扩散系数下降；含水16%随水分的增加，非气体扩散系数增加。（2分）（2）土壤吸附的影响：吸附作用是农药与土壤固相之间相互作用的主要过程，直接影响其他过程的发生。如土壤对除草剂2,4－D的化学吸附，使其有效扩散系数降低。（2分）（3）土壤的紧实度：是影响土壤孔隙率和界面性质的参数，紧实度高，土壤的充气孔隙率降低，扩散系数也降低。（2分）（4）温度：温度升高，有机物的蒸汽密度升高，总的效应是扩散系数增大，如林丹的扩散系数随温度的升高而呈指数增大。（2分）（5）气流速度（1分）（6）农药种类（1分）。五、计算题：（30分，每小题10分）6、若有水A，pH为7.0，其碱度为6.0mmol/L，水B的pH为8.5，碱度为1.0mmol/L，第2页若以等体积混合，问混合后的pH是多少？2、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2，请计算pE和Eh。3、某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中80%为细颗粒（d50μm），有机碳含量为8%，其余的粗颗粒有机碳含量为4%。已知苯并[α]芘的Kow为106。请计算该有机物的分配系数。一、填空（20分，每空1分）1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。3、大气中的NO2可以转化成__HNO3__、___NO3____和___N2O5___。4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降。5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。45focfsocfoc56owococ101.4]08.08.004.0)8.01(2.0[103.6])w1(2.0[2103.61063.063.0)1(KKKKKKPP：）求分配系数（：求标化的分配系数解：VEEEHEEEOHCHHCOECHCO25.0)16.4(059.0p059.0216.4]10)65.035.0(lg[87.2)p/][p(lgpp87.2p4181e81p1hh78/18/18/124242：）求（：）求解：（mmol/L9925.0,mmol/L0.19925.05.8p2(2mmol/L344.7mmol/L0.6224.1,mmol/L0.6224.10.7p)2(1222111TTTTTTTTTTCACAHCBCACAHCA得：由已知，，查表得当分）：的总碳酸）求水（得：由已知，，查表得当分：的总碳酸）求水解：（07.7p191.1178.1224.1191.1p1.70.7p178.1,1.7p191.15.3/168.4/)3(4mmol/L5.32/162/mmol/L168.42/9925.0344.72/)3(32121HHHHACAAACCCACTTTTTTTTTT解得：由插入法得：，查表得当分：）求混合后的（）（）（）（）（分：和总碱度）求混合后的总碳酸（6、有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还原性环境。8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质。10、土壤具有缓和其_酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称为土壤的缓冲性能。二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案）1、五十年代日本出现的痛痛病是由___A__污染水体后引起的。ACdBHgCPbDAs2、属于环境化学效应的是____C____。A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声3、以下A、B、C、D__因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？A盐度升高BpH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。ACdBHgCPbDAs5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A、B、C、D_的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势6、大气中HO自由基的来源有__A、C、D__的光离解。AO3BH2COCH2O2DHNO27、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C___。AROBR自由基CH2ODHO28、两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率MM1+M2,这种联合作用属于____D___。A协同作用B相加作用C独立作用D拮抗作用9、根据Whitby的三模态模型，粒径___D__μm的粒子称为粗粒子模。A0.05B0.10C1.00D2.0010、气溶胶中粒径____A____μm的颗粒，称为降尘。A10B5C15D10三、判断题（10分，每小题1分，正确的请在括号内打“√”，错误的请在括号内打“×”）1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。（×）2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。（√）3、干沉降是大气中NOx最主要的消除方式。（×）4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。（√）5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。（√）6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的吸附热小。（×）7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱，不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。（×）8、同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如Al3+的交换能力大于Fe3+。（×）9、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态和交换态含量增加。（√）10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根＞颖壳＞茎叶＞籽实。（×）四、综合题（20分，每小题10分）1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12反应来描述，请完成该链反应方程式：引发反应自由基传递反应终止反应2、已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：请用pc—pH的公式表示Fe(OH)3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(III)含量与pH的关系。解：由反应方程式(3)，得：p[Fe3+]=3pH-42分由反应方程式(3)和(1)，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.842分由反应方程式(3)和(2)，得：p[Fe(OH)2+]=pH+2.742分由反应方程式(3)和(4)，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH2分由反应方程式(3)和(5)，得：p[Fe(OH)24+]=2pH-5.12分五、计算题：（30分，每小题10分）1、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为9.0，已知CdS的溶度积为7.9×10-27，计算水中剩余镉离子浓度。（已知：H2S电离常数：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15，饱和时H2S的浓度为0.1mol/L）91.2lg2)(2223lg4)(438lg3)()(74.6lg2)(216.2lg)(5422