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第2节弱电解质的电离盐类水解第3章物质在水溶液中的行为为什么碳酸钠俗称纯碱？探究:不仅碳酸钠溶液显碱性，CH3COONa溶液也显碱性。分析其原因CH3COONa溶液中存在哪些离子？CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存?写出离子方程式CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOH最终[OH-][H+]溶液呈碱性促进水的电离NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2O水解离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最终[H+][OH-]溶液呈酸性促进水的电离盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。弱酸阴离子或弱碱阳离子归纳总结3、结果：破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。①属可逆反应，是中和反应的逆反应。②水解程度一般比较微弱。③盐类水解是吸热的。4、特征：5、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子思考：什么样的盐才能水解呢?酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)谁强显谁性酸强酸弱酸碱弱碱强碱例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaClK2SO4NaACNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-CH3COOHNH3·H2O盐类水解的规律：有弱才水解都弱双水解无弱不水解同强显中性越弱越水解谁强显谁性影响水解的因素：1.内因：反应物本身的性质2.外因：（符合勒夏特列原理）(1)、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。(2)、浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大(3)、外加电解质能够抑制或促进水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式NH4NO3Na2CO3KAl(SO4)2FeCl3CO32-+H2OH2CO3+2OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+分步水解以第一步为主Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2.多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解.-----不能标1.用可逆符号：书写离子方程式的注意事项3.对于沉淀气体符号↓或↑原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。小结盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质生成弱电解质,促进了水的电离平衡盐溶液呈酸性或碱性可溶,弱离子有弱才水解,谁强显谁性多元弱酸的酸根离子分步水解•定义:•实质:•结果:•条件:•规律:•补充:•水解方程式的书写例题:PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的[H+]=_____,PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的[OH-],10-5mol/L10-5mol/L1、下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+迁移运用A2、在25。C时，在浓度为1mol/L的NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A:a=b=cB:a﹥b﹥cC:a﹥c﹥bD:c﹥a﹥bC迁移运用3、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)迁移运用B