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1盐类水解离子浓度经典习题1、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②3、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是()A.四种溶液的pH大小顺序是③②①④B.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D.升高温度，四种溶液的pH均减小4、25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13mol/LB.由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)c(A－)c(OH一)c(H＋)C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③2D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②6、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C（Na+）＜C（Cl-）＜C（CH3COOH）C.常温下物质的量浓度相等的①（NH）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②D.等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＜N后7、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na+）=c（F-）+c（HF）B.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）D.等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者8、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液：C(OH—)+C(H+)=C(HCO3—)+2C(H2CO3)B.0.1溶液：C.室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：D.25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：9、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是()A.溶液中B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：10、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：3B.0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：D.0.1mol•L-1Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]11、下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。A.向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）12、下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。A.向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）13、下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A.0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：B.1mol/L的NaHCO3溶液中：C.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)D.0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)15、下列有关电解质溶液关系正确的是A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)C.在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)D.若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者4盐类水解答案1．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。2．相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③①②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②①③，故D项错误；与25mL0.1mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。3．碳酸钠水解溶液显碱性，醋酸钠也水解溶液显碱性，但由于醋酸的酸性强于碳酸的，因此碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠的。氢氧化钠是强碱，醋酸铵水解相互促进，溶液显中性，所以四种溶液的pH大小顺序是③①②④，A不正确；若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸充分反应，则①中恰好生成碳酸氢钠，②中生成CO2、水和氯化钠。③中恰好生成氯化钠，④中生成醋酸和氯化铵，所以pH最大的是①。B正确；稀释促进盐类的水解，因此若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，C不正确；升高温度，促进水解，所以①②的pH增大，D不正确，答案选B。4．c(H＋)/c(OH－)＝l×106，则c(H＋)＝l×10－4mol/L，c(OH－)＝l×10－10mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol/L，A项错误；由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，B项错误；浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A－离子的水解，溶液中c(Na＋)＞c(HA)，C项错误；根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D项正确。5．该题综合性强，较为全面的考察了选修四中水溶液中的离子平衡，难度较大．解：A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），然后根据题干c（Na+）＞c（CH3COOH），推出醋酸的电离大于CH3COO的水解，从而得出c（H+）＞c（OH），所以A错．B、同样需要书写电荷守恒式：C（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH），溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH），从而推出C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-），所以B正确．C、Na2SO3溶液中，因亚硫酸根离子的水解，导致离子一个变俩，所以离子总数最多．所以C错．D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以③=②，D错．故选：B6．A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），要使得结论成立，则需c（H+）=c（OH-），NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液，故A正确；B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及5醋酸钠的混合物，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸钠的直接电离，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-），故B错误；C、碳酸铵中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸亚铁铵中，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：③＞②＞①，故C错误；D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数，ClO-+H2O⇌HClO+OH-，水解前后离子数不变，所以N后═N前，故D错误；故选A7．解：A、亚硫酸氢根与碳酸氢根既电离也水解，溶液中S元素存在于HS03-、S032-、H2S03中，碳元素存在于HC03-、C032-、H2C03中，根据钠元素与碳元素、硫元素关系可知，2C（Na+）=C（HR03-）+C（R032-）+n（H2R03），故A错误；B、根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），所以混合后溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（Ac-），即C（Na+）＞C（C1-），由物料守恒可知c（Na+）=c（HAc）+c（Ac-），即C（Na+）＞C（HAc），故B错误；C、（NH4）2CO3溶液中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，（NH4）2SO4中只有铵根离子水解，（（NH4）2Fe（SO4）2中亚铁离子抑