2016年安徽自主招生化学模拟试题：二氧化硫和三氧化硫

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年安徽自主招生化学模拟试题:二氧化硫和三氧化硫【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是A、该混盐水溶液呈碱性B、该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C、该混盐与H2SO4反应有气体生成D、该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子2：将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A、CO2B、NH3C、C12D、H2S3：下列说法不正确的是A、硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B、H2S既具有还原性，又具有氧化性C、SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性。D、SO2在一定条件下可转化为SO34：A、2∶1B、1∶3C、3∶2D、2∶3育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！5：8g硫与0.2mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为A、1.12LB、2.24LC、3.36LD、4.48L6：(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：______________________________________________________。③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：______________________________________________________。7：某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！①实验a目的是。②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色pH试纸先变蓝（约为12），后褪色8：（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）。Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！NOx+H2O+O2=HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：。（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。9：臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为。（2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是g/L。(保留一位小数)（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。10：SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3、②NO2、③Cl2。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。11：（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。a。KSCN溶液和氯水b。铁粉和KSCN溶液c。浓氨水d。酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（3）装置B中试剂的作用是。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的。（用化学方程式表示）。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。a。A之前b。A-B间c。B-C间d。C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。12：（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。实验组别①②③硫酸溶液的体积（mL）13：（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是（填编号）⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体L。⑶无水硫酸铜的作用是⑷装置①中所盛试剂是（填字母），装置④中所盛试剂是（填字母）。A.品红溶液B.澄清的石灰水C.酸性高锰酸钾溶液14：硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。3FeS2+12C+8O2Fe3O4+nA↑+6SA是（写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体L。（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为。（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12gNa2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3∙5H2O多少克？写出推导过程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）。15：（12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行____、、后称量硫酸钡的质量为13。98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是。（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：，。答案部分1、D试题分析：混盐Na4S2O3可写成Na2S•Na2SO3。A、根据该混盐的化学式可知，属于强碱弱酸盐，所以水溶液呈碱性，正确；B、亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，正确；C、该混盐中的硫离子与硫酸反应，生成硫化氢气体，正确；D、亚硫酸根离子与硫离子在酸性条件下发生反应生成S，离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，每产生3molS，则消耗1mol亚硫酸根离子，转移电子4NA，则产生1molS转移4/3NA个电子，错误，答案选D。考点：考查对信息的理解能力，氧化还原反应中转移电子数的计算，反应现象的判断育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2、A试题分析：A、SO2和CO2的原理是类似的,都因为违背强酸制弱酸的原则而不能反应.因此不能生成沉淀