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监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物西村101176210中度污染黄埔大沙101159136轻度污染花都新华10094119轻微污染2007年01月31日广州环保网发布的空气质量日报（部分）二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？二氧化硫1.SO2的来源火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。天然：人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏CaSO4·2H2O硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。一、硫(sulphur)淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。1、硫的物理性质：点燃S＋O2SO2二.二氧化硫(sulphurdioxide)2.比空气密度大4.易液化(101KPa沸点是-10℃)（NH3溶于水1:700)(HCl溶于水1:500)（一)二氧化硫的物理性质：1.无色、有刺激性气味、有毒气体3.易溶于水(1体积水溶解40体积SO2）实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。（二）二氧化硫的化学性质：⑴与水的反应：1、具有酸性氧化物的通性SO2溶于水①紫色石蕊试液变成红色；②液体沿试管内壁上升。（中强酸）思考：如何检验二氧化硫气体已经充满容器？把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。【现象】SO2+H2O=H2SO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O⑵与碱的反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O怎样区别SO2与CO2？⑶与盐的反应：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3⑷与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。SO2中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←→←→←“高价氧化，低价还，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。2SO2+O2===2SO3催化剂加热被氧化2.还原性SO3+H2O==H2SO4SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3+H2O==H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O思考：SO2能不能与氯水反应、为什么？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）3、氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O还原剂氧化剂4.二氧化硫的漂白性：实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。给试管加热以后，溶液又变为红色。SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。漂白性的物质漂白原理化学反应类型吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化活性炭潮湿氯气(即次氯酸)臭氧过氧化钠二氧化硫(三)二氧化硫的用途⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：小结SO2漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与H2O反应与碱反应酸酐与碱性氧化物氧化性还原性+4价为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中C*下列反应中，SO2被还原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C•关于SO2的下列说法不正确的是A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色AE*下列变化中不属于化学变化的是A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色C品红溶液品红溶液KMnO4溶液澄清石灰水木炭1、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫酸在加热条件下反应产生的所有气体浓H2SO4无水CuSO4①②③①⑴如果装置中①②③的三部分仪器的连接顺序改为②①③，则可以检验出的物质是：，不能检验出的物质⑵如果将仪器的连接顺序改为①③②，则可以检验出的物质是：，不能检验出的物质⑶如果将仪器的连接顺序改为②③①，则可以检验出的物质是：，不能检验出的物质是：。澄清石灰水木炭浓H2SO4无水CuSO4⑴①②③连接顺序改为②①③，则可以检验出的物质是：，不能检验出的物质是：。品红溶液品红溶液KMnO4溶液②①SO2CO2H2O③澄清石灰水木炭浓H2SO4无水CuSO4⑵改为①③②，则可以检验出的物质是：，不能检验出的物质是：。品红溶液品红溶液KMnO4溶液①③②SO2H2OCO2木炭浓H2SO4无水CuSO4⑶改为②③①，则可以检验出的物质是：，不能检验出的物质是：。品红溶液品红溶液KMnO4溶液②③①SO2CO2H2O澄清石灰水1、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。带孔橡皮塞锥形瓶集气瓶漏斗导管液体固体分液2研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。⑴根据反应Na2SO3(固)+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图（每种装置都有若干个）Na2SO3NaOH浓H2SO4②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________________。。⑵将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是______________。②溴水溶液，现象是______________。③硫化钠溶液，现象是____________。⑶有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）①原因_________，验证方法____________。②原因__________，验证方法_____________。③原因_______________，验证方法_打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀⑶有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）①原因___________，验证方法:②原因__________，验证方法:③原因_______________，验证方法Na2SO3变质不是浓硫酸取待测试样于试管中，先滴加足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明Na2SO3固体变质用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明不是浓硫酸。利用图示装置，选用适当的试剂完成下述实验或得出相应的实验结论。SO2气体使品红褪色浓H2SO4Na2SO3品红溶液4、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。浓H2SO4SO2Na2O2ABC氢氧化钠溶液浓H2SO4SO2Na2O2ABC氢氧化钠溶液请回答下列问题：⑴第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：⑵请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：①②BaCl2溶液稀硝酸白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根