10.1.1常见的酸

课题1常见的酸和碱课时1常见的酸生活中的酸有哪些呢？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。柠檬、柑橘等水含有柠檬酸食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸你已经知道哪些酸？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？联系生活我们来讨论：1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？1.人的胃液里含有盐酸。2.汽车电瓶里含有硫酸。3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸。4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。一、酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂【知识归纳】酸碱指示剂与酸、碱和中性溶液作用时显示的颜色：酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色(无色)白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液大红花橙色绿色橙色绿色紫罗兰红色蓝色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色黄色【探究】指示剂在不同溶液中的颜色变化回答：上表中能做酸碱指示剂的花汁是。大红花、紫罗兰【问题与讨论】现在我们的实验台上有水，氯化钠，两种液体，你能帮帮教师判断它们的酸碱性吗？从中你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？归纳小结1.溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、中性。2.石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色【注意：属于指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。】5.柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定6.能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以使无色酚酞溶液变色。7.鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种有色溶液的试剂是。A红色紫色石蕊溶液8．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________。⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________。⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。水中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色紫色二、常见的酸（盐酸和硫酸）1．几种常见的酸盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液态无色、油状、粘稠、液态瓶口有白雾无现象有剌激性气味（易挥发）无剌激性气味（难挥发）白雾是由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴那么浓盐酸敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数各自怎么变化？应如何放置？探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其他观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？2．浓硫酸的特性（1）浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。——打一实验操作【猜化学谜语】（2）浓硫酸的稀释常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g/cm3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？如何稀释浓硫酸?[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。3.盐酸和硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（如CO2、H2、O2等），但不能用来干燥氨气。那么浓硫酸敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数各自怎么变化？应如何放置？加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红不变色（无色）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声（检验氢气）。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Cu+2HCl——不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4——不反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面铁锈消失，溶液由无色变为黄色。现象：浸泡酸中又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑补充1：盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应现象分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl思考1.如何检验含Cl-的化合物？2.如何检验含SO42-的化合物？3.如何区分盐酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液4.除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5.转化H2SO4HClHNO31．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸C2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是()A.ZnB.FeC.MgD.AlD3.在人的胃液中含有的酸性物质主要是（）A.硫酸B.白醋C.氯化钠溶液D.盐酸4.能使紫色石蕊试液变成红色的溶液，如果向其中滴入无色酚酞溶液，酚酞显（）A.无色B.紫色C.红色D.蓝色DA5.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了______________。（选填“物理变化”或“化学变化”）（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。化学变化1860玻璃棒