搜索
顺德区国华纪念中学余风达复习提纲一、一张图（单质氧化物酸碱盐关系图）二、两张表（金属活动顺序表（酸碱盐溶解性表）三、三种酸（盐酸硫酸硝酸）四、四种碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2五、五种复分解反应碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子七、溶液酸碱度的表示方法——Ph八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸、酸性氧化物+碱、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐碱性氧化物酸性氧化物金属非金属酸碱盐盐盐盐＋水盐＋盐酸＋盐碱＋盐金属＋盐氢气＋盐单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐盐盐和水盐和盐碱和盐酸和盐金属和盐盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图盐酸硫酸硝酸物理性质纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。无色、粘稠、油状液体，不易挥发。纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。化学性质具有酸的通性浓硫酸具有三种特性稀硫酸具有酸的通性具有强氧化性，跟金属反应不产生H2其它性质和盐酸一样用途氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡物理性质化学性质用途复分解反应：1、酸+碱性氧化物——盐+水（酸要求是强酸）2、酸+碱——盐+水（只要有一强即可）3、酸+盐——新酸+新盐（A、两种反应物都可溶，生成物中要有难溶于强酸的沉淀。B、强酸和弱酸盐反应，制取弱酸。）4、碱+盐——新碱+新盐（A、两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。B、强碱与铵盐反应）5、盐+盐——新盐+新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。）六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。常见离子鉴别时选用的试剂和作用现象发生反应的实质氢离子（H+）酸或酸性溶液1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚酞不变色。2、使用较活动金属与之反应生成可燃性气体——H2Zn+2H+=Zn+H2↑Fe+2H+=Fe+H2↑氢氧根离子（OH-）可溶性碱或碱性溶液1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红。2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生成蓝色（或红褐色）沉淀。Cu2++2OH-=Cu（OH）2Fe3++3OH-=Fe（OH）3氯离子（Cl-）盐酸或可溶性盐酸盐溶液使用硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓硫酸根离子（SO42-）硫酸或可溶性硫酸盐溶液使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓碳酸根（CO32-）碳酸盐和碳酸的酸式盐常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO32-+H+=CO2↑+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O铵根（NH4+）铵盐1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。NH4++OH-=NH3↑+H2O溶液酸碱度的表示方法pH0714酸性增强碱性增强pH的测定：使pH升高或降低的方法：基本概念:1、电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子的过程称为电离。2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。物质的分类金属单质非金属单质碱性氧化物酸性氧化物碱酸正盐酸式盐碱式盐制取盐的可能方法1、金属+非金属——盐2、金属+酸——盐+氢气3、金属+盐——盐+金属4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐5、碱性氧化物+酸——盐+水6、酸性氧化物+碱——盐+水7、酸+碱——盐+水8、酸+盐——新酸+新盐9、碱+盐——新碱+新盐10、盐+盐——新盐+新盐1、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左到右金属活性逐渐减弱要求：(1)记清楚、会默写、会用(2)用途：①判断金属能否于酸发生置换反应②判断金属能否与盐溶液发生置换反应③通过化学反应比较金属活动性的强弱④通过金属活动性比较反应的快慢例题1、下列反应能否进行：Fe+CuSO4——Ag+CuSO4——Cu+HCl——Fe+AgCl——2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图H2（g）tABCD2、酸、碱、盐溶解性表:①记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解性，可归纳、寻找规律记忆:大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不溶盐中：钾、钠、硝、铵溶水快硫酸盐不溶BaSO4微溶钙和银氯化物不溶氯化银其余盐类沉下来②、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生③、特别注意三种反应：盐+金属；盐+碱；盐+盐必须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其它条件。例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是。2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组溶液是A、NaOH、HCl、NaClB、NaOH、BaCl2、NaNO3C、NaOH、NaCl、MgCl2D、NaOH、KOH、HCl3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH（Ca(OH)2）②HCl（H2SO4）③NaCl（Na2CO3）④KNO3（KCl）⑤BaSO4（BaCO3）⑥NaCl（MgSO4）