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无机化学实验Ds区元素化合物的性质指导教师：陈凤鸣Ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）实验目的1、掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。2、掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞。铜（Cu）一、铜的基本知识介绍铜是人类最早使用的金属。早在史前时代,人们就开始采掘露天铜矿,并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01％，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3－5％。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含铜品位较高的铜精矿。二、性能铜具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性和延展性等物理化学特性。导电性能和导热性能仅次于银，纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。纯铜的新鲜断面是玫瑰红色的,但表面形成氧化铜膜后,外观呈紫红色,故常称紫铜。铜除了纯铜外，铜可以与锡、锌、镍等金属化合成具有不同特点的合金，即青铜、黄铜和白铜。在纯铜（99.99%）中加入锌，则称黄铜，如含铜量80％,含锌量20%的普通黄铜管用于发电厂的冷凝器和汽车散热器上；加入镍称为白铜，剩下的都称为青铜，除了锌和镍以外，加入其它金属元素的所有铜合金均称做青铜，加入什么元素就称为什么元素，最主要的青铜是锡磷青铜和铍青铜。黄铜白铜银（Ag）一、银的物理性质银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在自然界中有单质的自然银存在，但主要以化合物状态产出。纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘米3。银是面心立方晶格，塑性良好，延展性仅次于金，但当其中含有少量砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。银是导电性和导热性最高的金属；银的反光能力特别强，经抛光后能反射95%的可见光。二、银的化学性质原子序数47，原子量107.8682。化学稳定性较好，在常温下不氧化。但在所有贵金属中，银的化学性质最活泼；约240°C时能与臭氧直接反应；常温下能与卤素逐渐化合；银不与除硝酸外的稀酸或强碱反应，但能与浓硫酸反应；硝酸银是重要的可溶性银盐，其它银盐一般不溶于水。易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银。此外，银能与任何比例的金或铜形成合金，与铜、锌共熔时极易形成合金，与汞接触可生成银汞齐。铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质锌、镉、汞硫化物的生成和性质铜、银、锌、汞的配合物氨配和物汞的配合物铜、银、汞的氧化还原性