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第三章金属及其化合物1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。氧、硅、铝铝第一节相关知识点复习32、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性大多数是固体、（2）化学性质A、与氧气反应B、金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na1、钠与氧气的反应常温4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或S的反应如：2Na+Cl2=2NaClFe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常温或加热钠与水反应概括现象性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔游响红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动发出“嘶嘶声”反应后溶液变红密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质思考在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4×2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑与酸溶液反应2Na+2H+=2Na++H2↑当钠与酸溶液反应时，首先钠与H+反应，其剧烈程度比钠与水反应剧烈得多，甚至引起爆炸！若钠过量，当H+反应完毕，钠再与水反应。结合红对勾P51第8题：8．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1C解析：由题意知：钠、镁、铝的物质的量均为0.3mol，n(HCl)＝0.1L×1mol·L－1＝0.1mol。经分析知，钠、镁、铝与盐酸反应时，金属均过量，盐酸量不足。当钠与盐酸反应时，盐酸完全反应后，钠还可以与水反应生成H2，产生H2的量以钠为准进行计算：2Na～H2↑，故0.3mol钠反应放出H2为0.15mol；当镁、铝分别与盐酸反应时，产生H2的量以盐酸为准进行计算：2HCl～H2↑，0.3mol镁、铝与HCl反应分别放出H20.05mol，故其体积比为3∶1∶1。答案：C钠的保存在煤油里易与空气中的氧气反应易与水反应2、钠着火的处理？性质：用干燥的砂土扑灭1、保存：决定3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高温金属与水反应小结Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑∆金属性越强，越容易与水反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属探究：相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________1:1不稳定(Na2O+O2=Na2O2)名称颜色及状态化合价阴阳离子数之比稳定性与H2O反应CO2盐酸是否碱性氧化物氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1-2Na2O+1-1Na2O2较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是2：12：12Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2否第二节知识点回顾2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物，Na2O2是强氧化剂。过氧化钠的用途之一：可做漂白剂（强氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20应用：Na2O2既是氧化剂又是还原剂呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：．装置结论Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2实验：焰色反应所需仪器1、酒精灯2、铂丝棒操作步骤：酸洗灼烧蘸取灼烧观察火焰的颜色酸洗焰色反应实验图实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观•以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是：•（1）洗洗：用稀盐酸蘸洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。要注意用纯净的盐酸把铂丝洗得干干净净。（不可用硫酸等酸代替）•（2）烧烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的无色为止。•（3）蘸蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。•（4）再烧烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。•要注意：在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。•（5）最后要洗净。几种金属的焰色：LiNaKCuRbCaSrBa紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色焰色反应属物理变化•●梳理导引•1．氧化铝是________色固体，熔点________，______溶于水。氧化铝的用途：__________________________。氧化铝是________性氧化物，它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式分别为______________________________、____________________________________________。•2．Al(OH)3是________固体，________溶于水，具有________性。Al(OH)3能溶于________或__________，是________氢氧化物，它与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为___________________________________________，____________________________________________。氢氧化铝受热________稳定，其受热分解的化学反应方程式为______________________________________________。参考答案：1．白高难冶炼金属铝、作耐火材料两Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2．白色胶状难吸附酸强碱两性Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O不2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O实验室制取氢氧化铝的最佳途径：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+结论：Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。•思维误区警示•1．常见金属氧化物的颜色Na2O白色、CaO白色、MgO白色、Al2O3白色Fe2O3红棕色、Cu2O红色PbO黄色、Ag2O褐色FeO黑色、Fe3O4黑色、CuO黑色、MnO2黑色。•2．常见微溶难溶氢氧化物的颜色白色：Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色●梳理导引•1．铁在地壳中含量仅次于________、__________和________，居第________位，主要化合价为__________和________。•2．铁的氧化物有：FeO：______粉未，Fe2O3：______粉未，俗称______________，Fe3O4：____________晶体，俗称__________。FeO和Fe2O3是______________性氧化物(填“酸”“碱”或“两”)。它们与盐酸反应的离子方程式为________________、____________________。•3．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，得到________色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为_______________。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成__________沉淀，迅速变成________，最终变成________色。反应的离子方程式和化学方程式为_________________________________、•____________________________________________。•4．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为______色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液为________色。•Fe2＋与Fe3＋在一定条件下可相互转化，写出Fe3＋与Fe反应及Fe2＋与Cl2反应的离子方程式_________________________________________________、•_____________________________________________。•参考答案：•1．氧硅铝四＋2＋3•2．黑色红棕色铁红具有磁性的黑色磁性氧化铁碱•FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O•Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O•3．红褐Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓白色灰绿色红褐•Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓•4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3•4．红血红2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋•2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－化学式FeOFe2O3Fe3O4与H＋的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O与H＋反应生成Fe2＋、Fe3＋与还原剂反应H2＋FeOFe＋H2OFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(用于炼铁)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（铝热反应）空气中的稳定性不稳定，空气中加热，生成Fe3O4稳定稳定生成方法2Fe(过量)＋O2＋2FeO2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O3Fe＋2O2Fe3O4