3.2 铁、铜的获取及应用(共2课时)课件

第二单元铁、铜的获取及应用铁铁单质陨铁根据金属活动性顺序主要化合态、少量单质存在2、铁化合态——铜化合态铜比较活泼金属不太活泼金属磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)黄铜矿(CuFeS2)孔雀石(CuCO3.Cu(OH)2)天然单质铜磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)黄铜矿(CuFeS2)孔雀石(Cu(OH)2。CuCO3)思考:将“化合态铁、铜”转化为“游离态”生成铜生成铁二：实验室制铁3H2+Fe2O32Fe+3H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2铁矿石、焦炭、石灰石和空气高炉高温，还原剂(主要CO)把铁还原出Fe2O3+3CO2Fe+3CO2工业炼铁原理原料设备CaCO3==CaO+CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温生铁钢化学反应过程：制造还原剂：C+O2==CO2,CO2+C==2CO点燃高温CO还原铁矿石：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温除杂质造渣：CaCO3==CaO+CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温铁矿石焦炭石灰石热空气炉渣铁水生物炼铜：工业炼铜黄铜矿(CuFeS2)高温分解粗铜电解精炼高纯铜含硫的铜矿硫酸铜→炼铜金属冶炼的一般方法1、热分解法：2HgO2Hg+O2↑、2Ag2O4Ag+O2↑2、热还原法：（使用H2、C、CO或“用活泼金属”还原）CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、电解方法:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑4、湿法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、生物冶金：含硫的铜矿→硫酸铜→炼铜一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu△2Cu+O22CuO与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应FeCu①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。特别提醒②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是()A.焦炭B.氢气C.二氧化碳D.一氧化碳练习１．在化学反应：Fe3O4＋3H23Fe＋4H2O中，Fe3O4作A还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂B2．在化学反应：2Ag2O4Ag+O2↑中，Ag2O作A还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂ABD5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H24．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CuO+COCu+CO2C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2CC6．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑加入过量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu第二单元铁、铜的获取及应用本节内容:一、单质的物理性质二、单质化学性质Fe2+Fe3+与的鉴别三、Fe2+Fe3+与的相互转化四、五、铁及铜的化合物的应用一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu△2Cu+O22CuO与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应FeCu①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。特别提醒②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。Fe2+Fe3+与的鉴别三、观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法Fe2+Fe3+与的相互转化四、Fe2+小结：Fe3+氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等还原剂如Fe、Cu等Fe2+Fe3+化合价，升高需加入氧化剂。还原剂。降低Fe3+Fe2+化合价，需加入Fe五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。2、要证明某溶液中不含练习:Fe3+Fe2+而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液（）A.①③B.③②C.③①D.①②③C1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）A.该溶液中一定含有SCN-Fe3+B.氧化性：Cl2Fe2+SCN-与不能形成红色物质C.D.Fe2+Fe3+被氯水氧化为B