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化学反应•1、实质：旧键的断裂，新键的生成•2、旧键断裂的条件：碰撞理论•3、改变什么条件，可以增大旧键断裂的量？•4、外界因素的改变，可以改变反应速率。如果改变浓度、温度等外界条件，原有的平衡还会保持吗？tv0时间反应速率V(正)V(逆)V(正)=V(逆)影响化学平衡移动的因素一、改变浓度是否会影响平衡：实验1：将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血红色)[实验探究]:（建立平衡体系）实验2:在平衡体系中分别加入高浓度的KSCN和FeCl3[探究结果]:浓度的改变对化学平衡有影响.t1V”正=V”逆V’逆V,正t2V正=V逆V正V逆t（s）V0旧平衡新平衡问题探究:t1增加反应物的浓度增加反应物的浓度是如何影响化学平衡的?[快乐体验]：吃糖和龋齿的形成有无关系呢？对于N2+3H22NH3,增大N2浓度,有什么方法?平衡会受到什么影响?1、往体积不变的容器中充入N2[静静思考]:2、压缩容器，让体系的压强增大,使气体的浓度都增大.C=n/V二、改变压强是否会影响平衡实验：2NO2（红棕色）N2O4（无色）对于上反应，压强是如何影响平衡的?(t1时刻增大压强）[问题探究]：t1t2V正=V逆V正V逆t（s）V0旧平衡V,正V’逆V”正=V”逆新平衡逆向思维:VtV正1=V逆10V逆V正t2V正=V逆t1气体反应物的化学计量数气体生成物的化学计量数T1时刻压强增大[素质能力提升]:•(05全国卷Ⅲ)在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低,下列说法中,正确的是:A.(m+n)必定小于pC.m必定小于pB.(m+n)必定大于pD.m必定大于pC思维拓展：对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),改变体系的压强化学应速率是否会受到影响?平衡是否会发生移动呢?许欢同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会逆向移动。你同意他的观点吗？3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3[辨伪存真]变式训练：A、V正增大、V逆减小B、V正、V逆均不变C、平衡不发生移动D、平衡向右移动B、C在恒温、恒容下，可逆反应：N2+3H22NH3。达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述中正确的是：谈谈收获:•1、在本节课的学习中，你知道了什么?2、你会了什么？3、你还有什么地方不明白吗？2、平衡会发生移动的实质是:1、平衡移动的前提是:条件的改变V正≠V逆3、速率——时间图象分析浓度和压强对化学平衡的影响谢谢大家！课下问题探讨：1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？作业：1、课堂练笔：压强对化学平衡移动的影响的速率时间图象2、学案：[巩固提高]题：1、2、33、课本46页第五题