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化学反应原理第3章复习课2012.10.26化学平衡弱电解质电离平衡难溶电解质的溶解平衡水的电离和溶液的酸碱性盐类水解平衡深入综合运用知识结构①②③1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式•如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2•H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。1、水的离子积常数Ｋw。2、影响水的电离平衡的因素。3、PH值的简单计算。4、中和滴定。1、盐类水解的本质2、水解方程式书写3、影响水解平衡移动的因素4、溶液中粒子浓度大小的比较1、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀反应的应用3、溶度积和溶度积规则下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCl固体e.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.醋酸j.硫酸k.碳酸氢铵l.氢氧化铝m.氯气n.BaSO4a、c、ed、h、j、k、ni、lf、g.练习：写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完正确书写电离方程式改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向c(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(OH-)溶液导电能力溶液导电能力加少量硫酸加少量硫酸加CH3COONa(s)加CH3COONa(s)加NaOH(s)加NaOH(s)加水稀释加水稀释滴入纯醋酸滴入纯醋酸加热升温加热升温加醋酸铵晶体加醋酸铵晶体以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：逆移逆移正移正移正移正移增大减小增大增大减小增大增大减小减小减小增大增大一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法不正确的是()A.c(H+)相同时,物质的量浓度③①②B.c(H+)相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②①③D.3种酸PH和体积V相同时,中和碱的能力为:②①=③BD水的离子积的运用例1、常温下，0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的c(H+）为多少？例2、常温下，0.001mol/LNaOH溶液中，由水电离出来的c(H+）为多少？1×10-111×10-11pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+）相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。×××√×√1、常温，10ml0.001mol/L的盐酸，加水稀释至1L，溶液的pH约；若加水稀释至1000L，溶液的pH约。57溶液稀释时pH的变化2、pH=2的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH的大小：。H2SO4=HClCH3COOH总结：强酸强碱每稀释10倍，pH变化为1弱酸弱碱每稀释10倍，pH变化小于1加水稀释pH弱碱弱酸强碱强酸酸稀释，pH增大接近7碱稀释，pH减小接近72、读数误差滴定开始仰视，结束时俯视3、操作不当(1)滴定过程中，活塞处漏液(2)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(4)滴定时达终点，管口悬一滴(5)用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最后一滴酸使溶液由橙变红色中和滴定误差分析1、仪器洗涤(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(2)锥形瓶用待测液润洗偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏大盐类水解本质常温下,pH=12的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=mol/L常温下,pH=12的K2CO3溶液中,由水电离出来的c(OH-)=mol/L10-1210-2总结:酸或碱抑制水的电离盐的水解促进水的电离练习：下列盐在水溶液中能否水解，若能写出水解离子方程式:KClCa(ClO)2CuSO4Na2S影响盐类水解的因素：在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+条件移动方向C(H+)pHFe3+水解率现象升温通HCl加H2O加FeCl3正反应增加降增大变深逆反应正反应正反应增加减少降升减小增大减小变浅变浅温度---水解反应是吸热的，升温有利于盐的水解。浓度---浓度越小，水解程度越大。外加酸或碱:抑制或促进盐的水解。H0增加降变深将10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.1mol/LCH3COOH混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系错误的是()A.C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)B.C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D.C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)E.C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)B离子浓度大小的比较分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClBaSO4=Ba2++SO42-BaSO4(S）Ba2+（aq)+SO42-（aq）CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3(S）Ca2+（aq）+CO32-（aq）AgCl=Ag++Cl-AgCl(S）Ag+（aq）+Cl-（aq）问题：1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？2、还可以用什么物质代替？废铜（含杂质Fe）制备胆矾的流程氧化剂H2SO4含铁废铜CuSO4aq）（含Fe3+）调节溶液PH=3-4Fe(OH)3↓(除去Fe3+)Cu2+CuO、CuCO3Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2沉淀溶解平衡的应用练习：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入100mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgClAC挑战高考