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本节内容：一、元素化合物相关基本概念体系。二、高考化学基本概念的考试热点归纳。三、高考化学基本概念复习方法指导。HCNOFNaMgAlSiPSCl物质基本概念分类性质变化化学用语结构计量一、元素化合物相关基本概念体系二、高考化学基本概念考试热点归纳如下：1、类别概念中对混合物、氧化物、胶体的考核；2、性质概念中氧化性、还原性、稳定性、酸碱性的考核；3、结构概念中化学键、晶体结构的考核；4、计量概念中NA、Vm的考核；5、化学用语中核素、结构示意图、五式（分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式）离子方程式、氧化还原反应方程式、电极方程式、热化学方程式的正误判断、书写的考核的考核，特别是由题给信息书写陌生方程式的考核。三、复习方法指导：高中化学基本概念内容特点是多、杂、碎；二轮复习中建议采取如下复习方法以提高复习课的时效性：1、将概念进行分类理顺其关系，便于针对性复习2、对概念的理解可采取连线训练法、正误判断法、对比分析法；3、对核心概念的应用可采取以近三年高考真题、高考模拟题为模板进行整合来集中训练4、特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练。纯净物混合物化合物单质分散系常见混合物物质1、分类概念化合物离子化合物共价化合物电解质非电解质强电解质弱电解质酸碱盐氧化物作用力离子键共价键金属键极性键非极性键配位键存在范围化学键原子或离子间分子间范德华力某些分子内或分子间氢键X-H….Y2、结构类概念原子范德华力稀有气体分子晶体由共价键原子晶体：Si、金刚石、SiC分子由范德华力氢键分子晶体干冰、冰由离子键离子得失电子离子晶体NaCl、CuSO4·5H2O由金属键金属晶体Cu物质变化有无键断裂和生成物理变化化学变化3、变化类概念化学变化按反应形式按电子得失化合反应分解反应置换反应复分解反应按有机反应特点放热反应吸热反应取代反应按有无离子参加离子反应分子反应按反应进行程度可逆反应非可逆反应按反应热效应加成反应消去反应氧化还原反应非氧化还原反应物质的性质元素的性质物理性质化学性质酸性碱性两性氧化性还原性金属性非金属性漂白性脱水性吸水性吸咐性挥发性溶解性、导电性等（不）稳定性————————————得电子失电子4、性质类概念基本粒子符号物质变化化学式结构式结构简式电子式结构示意图离子符号核素符号最简式（实验式）分子式离子方程式氧化还原方程式水解方程式电离方程式溶解方程式电极方程式进行程度可逆反应方程式完全反应方程式热化学方程式5、化学用语类概念6、计量类概念二：对高考热点概念的理解训练：混合物单质化合物只含一种元素物质胆矾淀粉胶体漂白粉生铁Na35ClNa37ClC2H4O22molNO与1molO2混合FeO.Fe2O3HD物质类别概念连线训练特别提醒：(1)易分析错的混合物：特定组成的混合物（如铝热剂、漂白粉等）、存在平衡的混合物（如NO2、N2O4）、存在同分异构体或同素异形体的混合物（如乙醇和甲醚，氧气和臭氧）(2)易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)、Na35Cl、Na37Cl按天然比例混在一起。(3)油脂不是高分子化合物强电解质弱电解质非电解质HCl氨水NH3•H2O液氨蔗糖BaSO4HF石墨碱石灰(CH3COO)2Pb纯碱特别提醒：1、溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如NH3溶于水能导电，NH3是非电解质）。2、导电的强弱不能作为电解质强弱的判断依据。3、熟记有特定组成的物质俗称及化学成分氧化物金属氧化物非金属氧化物氧化物按组成分按性质分成盐氧化物不成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物特殊氧化物Mn2O7Al2O3SiO2Na2OCONO2Na2O2特别提醒；非金属氧化物不一定酸性氧化物，反之亦然；酸酐不一定是氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物吸水性吸咐性难挥发性酸性碱性两性氧化性还原性漂白性脱水性不稳定性挥发性水解(浓)NH3•H2OH2SHClOAl(OH)3胶体(浓)HCl(浓)HNO3FeSO4(浓)H2SO4物质性质类概念连线训练离子化合物共价化合物NH3AlCl3酒精Ba(OH)2Al(OH)3Na2O2H2SO4SiO2BaSO4NH4Cl物质结构类概念连线训练特别提醒：金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物（AlCl3是共价化合物）；非金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（NH4Cl是离子化合物）物理变化分馏分解熔化电解钝化水解升华炭化干馏显色反应焰色反应颜色反应化学变化物质变化类概念连线训练物质结构类概念连线训练离子键配位键极性键氢键非极性键范德华力Na2O2Na2OCH3COONaSiO2HeNH4ClH2O2金刚石氧化反应还原反应失电子反应化合价降低反应氧化剂发生反应负极反应阴极反应得氧反应油脂硬化物质变化类概念连线训练特别提醒：1、化学变化一定有能量变化和新物质生成一定有旧键破坏和新键生成2、化学变化一定有化学键断裂，但有化学键断裂不一定发生化学变化（如食盐熔化离子键破坏，却是物理变化HCO3-Fe3+Al3+SCN-S2-NO3-OH-H+连线能发生反应的离子说明发生什么特点的反应离子反应化学式结构式结构简式结构示意图核素符号分子式最简式Na2O2I53131SiO2CH2=CH2C2H4CH2物质化学用语类概念连线训练氧化还原反应方程式溶解平衡方程式电极反应方程式离子反应方程式电离方程式水解方程式热化学反应方程式AgCl=Ag＋+Cl—AgCl（S)=Ag＋(aq)+Cl—(aq)HS-+H2OH3O＋+S2-NO2(g)=NO(g)+O2(g);ΔH=+116.0kJ·mol－1VO2+＋2H+＋e－=VO2+＋H2OHS-+H2OH2S+OH-物质化学用语类概念连线训练针对理解性概念正误判断训练（一）：1、判断下列说法正误，若有错误，请说明原因：①、由不同原子组成的纯净物一定是化合物②、根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸×如CH3COOH是一元酸×、HD是单质③、凡是酸性氧化物都可以与水反应生成相应的酸；凡是与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物④强电解质导电能力强⑤直径介于1nm-100nm之间的微粒成为胶体⑥电泳现象可以证明Agl胶体带负电×应注明是分散质的直径×、如SiO2NO2×须看离子浓度×胶体不带电胶粒带电⑦（2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确吗？A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物×、Cu会产生铜绿是碱式盐×Al2O3是两性氧化物⑧胶粒可以通过半透膜⑨通电时、溶液中的粒子向两极移动，而胶粒向某一极移动×非电解质溶液无离子某些胶粒不带电×胶粒不能通过半透膜⑩、可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来×根据分散质的种类特别提醒：胶体不带电，某些胶粒带电，胶粒直径范围1nm—100nm胶粒的带电规律：金属氢氧化物；金属氧化物带正电；金属硫化物、金属卤金属卤化物非金属氧化物、土壤带负电1、（2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C.强氧化性D．吸水性√、2、在相同条件下Fe3+Cu2+Zn2+的氧化性依次减弱顺序——————Fe3+＞Cu2+＞Zn2+针对理解性概念正误判断训练（二）：3．（2011上海5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌√4，（2011福建高考）①H3BO3的酸性比H2CO3的强②Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强③HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强√××4、下列叙述能否说明溶液呈酸性?为什么①、PH=6的水溶液；②、含有H+的溶液；③、水电离的C（H+）=10-12④、水电离的C（H+）=10-5⑤、含有CH3COO-、H+、OH-、Na+的溶液中C(Na+)＞C(CH3COO-)⑥、遇甲基橙变黄、遇酚酞不变色的溶液×未注明温度×可能是酸或碱×任何性质的水溶液都有H+×可能是强碱弱酸盐×显碱性×看指示剂变色范围1（08年广东·改编）在下列变化中，发生的变化（A化学变化B物理变化）①．荔枝酿酒（A）②．酸雨侵蚀建筑物（A）③．蛋白质胶体中加硫酸铜（B）④．蛋白质胶体中加硫酸铵（A）⑤向煮沸的水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体（B）针对物质变化类概念正误判断训练（三）：×蛋白质变性√√×蛋白质盐析×FeCl3水解反应2、⑴（2009年上海卷）下列对化学反应的认识正确的是①会引起化学键的变化②会产生新的物质③必然引起物质状态的变化④必然伴随着能量的变化×NaCl熔化√×水的三态变化√1、近三年高考试题判断下列五式，原子结构示意图正误判断Na+针对化学用语类概念正误判断训练（四）：×H:O:Cl:::::×:NN::::×O::C::O::::×H:O:H::8CO2的分子模型示意图.乙烯结构简式：CH2CH2NH4H的电子式：葡萄糖的实验式：CH2O×CH2=CH2×√2、（2011上海4）下列有关化学用语能确定为丙烯的是D3、判断下列离子方程式正误①（2011新课标）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O②［2012·四川理综化学卷9］0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2ONH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3③2009年全国2卷改编）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3+＋+6C几个极易混淆的概念加以区别还原性、金属性、金属活动性的区别：氧化性、非金属性的区别：离子化合物与共价化合物的区别：吸水性、脱水性的区别：氧化性的酸与酸的氧化性的区别：酸性与酸、碱性与碱的区别：SCl非金属性MgAl金属性氧化性:酸性:稳定性:金属活动性:还原性:碱性:Mg2+＜Al3+S＜Cl2Mg＞AlS2-＞Cl-Mg＞AlMg(OH)2＞Al(OH)3HClO4＞H2SO4HCl＞H2S浓硫酸吸水性与脱水性区别吸水性脱水性概念性质实例吸附物质中湿存的水份将有机物中氢、氧按2：1脱去生成水物理性质化学性质做干燥剂蔗糖炭化离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物物质类别电离条件化学键有离子键无离子键溶于水或融化溶于水强碱、大多盐、活泼金属氧化物酸、非金属氧化物、弱电解质等氧化性的酸酸的氧化性特别提醒：高价态中心原子的氧化性氢离子的氧化性(稀)H2SO4和Zn反应(浓)HNO3与Cu反应氧化性的酸和酸的氧化性区别酸酸性强酸弱碱盐强酸的酸式盐酸和酸性区别酸的强弱酸性强弱看电离程度比Ka的大小比C(H+)的大小酸的强弱和酸性强弱区别二、对高考必考核心概念的应用特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练。特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练。热化学方程式书写类型离子方程式氧化还原方程式电极方程式（一）、书写或判断氧化还原反应方程式方法指导：由化合价变化、反应物的量、实验现象、酸碱性环境等特定信息书写反应物和生成物，抓住三守恒1、（2012年新课标）(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。2Fe3++2I-＝2Fe2++I2或2Fe3++3I-＝2Fe2++I3-2Fe(OH)3+3ClO-+4