化学基础知识

2013-04-09孙福红中心化验室2013-04-051化学基础知识2013-04-09无机化学基础知识元素、分子、原子质量守恒定律置换反应氧化还原反应2013-04-0522013-04-09元素、分子、原子元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素原子量：以一个碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的原子量。2013-04-0532013-04-09质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应成为置换反应氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O氧化剂被还原还原剂被氧化2013-04-0542013-04-06无机化学基础知识元素名称、符号、原子量、化合价2013-04-06元素名称符号原子量化合价氢H1+1氦He4氮N14-3+2+4+5氧O16-2氟F19-1氖Ne20氯Cl35.5-1+1+5+7氩Ar40溴Br80-1元素名称符号原子量化合价元素名称符号原子量化合价碳C12+2+4钙Ca40+2硅Si28+4锰Mn55+2+4+6+7磷P31-3+3+5铁Fe56+2+3硫S32-2+4+6铜Cu63.5+1+2碘I127-1锌Zn65+2钠Na23+1银Aq108+1镁Mq24+2钡Ba137+2铝Al27+3铂Pt195+2+4钾K39+1金Au197+1+3铅Pb207.2+2+4砷As74.9+3+5钯Pd106.4+2+3+42013-04-0562013-04-08无机化学基础知识氧化还原反应的概念特征本质氧化剂与还原剂2013-04-091.）氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。2.）特征：（判别方法）化合价发生变化。3.）本质：反应过程有电子得失(或偏移）4.）氧化与还原，氧化：失去电子（化合价升高）的变化。还原：得到电子（化合价降低）的变化。5）.氧化剂与还原剂。氧化剂：得到电子（化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（化合价升高）的物质。口诀“升失氧，降得还”6）在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应2013-04-0882013-04-09在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电核的阳离子，得到电子后变成带负电核的阴离子。质子（1个质子带1个单位正电荷）原子{原子核（带正电）{中子(不带电)核外电子（1个电子带1个单位负电荷）2013-04-0892013-04-09无机化学基础知识溶液组成成份2013-04-09溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液”说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液2013-04-091.溶质：被溶解的物质（例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质）2.溶剂：能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水'水就是溶剂）3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。4.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。2013-04-09122013-04-10化学分析一般知识酸碱盐酸与碱的定义与性质复分解反应定义2013-04-10132013-04-101核外电子=质子=核电荷数=原子序数2，物质的性质与核外电子的排列有关。一般金属元素最外层电子数小于4。易失去电子，化合价升高发生氧化反应在反应中该物质是还原剂。相反非金属元素最外层电子数大于4。易得到电子化合价升降低，发生还原反应。在反应中该物质是氧化剂3.元素周期表中从上到下称为族，金属活动顺序递增，非金属性递减元素周期表中从左到右称为周期，金属活动顺序递减，非金属性递增4金属活动顺序表K.Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au5排在前面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来。2013-04-10142013-04-10电离时，生成的阳离子全部是H离子的化合物称为酸；生成的阴离子全部是OH根离子的化合物称为碱；能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐。酸的物理性质；遇紫色石蕊试液变红，酚酞试液不变盐酸浓度36-38%，密度1.19克/毫升摩尔浓度12摩尔/升，具有强挥发性。盐酸化学性质（1）能与氢前面的金属反应放出氢气。（2）能与金属氧化物反应（3）能与Ag.Pt等离子生成络合物4)盐酸是具有还原性的酸硝酸见光分解成二氧化氮、氧气和水，所以显棕色，浓度68%，密度1.405克/毫升硝酸是具有强氧化性的酸，与金属反应一般不放出氢气，而是生成水。硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性。浓度98%，密度1.84克/毫升，稀释浓硫酸要把它慢慢倒入水中。切不可颠倒152013-04-11碱的物理性质；遇紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红化学性质（1）与酸反应生成水和盐2)’与某些盐类发生反应，生成另一种盐和另种沉淀碱2013-04-11162013-04-11复分解反应定义；两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应发生复分解反应的条件；1）生成物必须有沉淀，水。气体。络合物生成，这四者必须具备一者口诀；碱类K.Na,BaCa溶其余都不溶。盐酸盐类除Ag.亚Hg。硫酸盐类除Ba.Pb不容其余都溶2013-04-11172013-04-12化学分析一般知识电解质2013-04-12182013-04-12电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较类别电解质非电解质强电解质弱电解质概念溶于水后或熔融状态下能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全电离部分电离不电离溶液中存在的粒子（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出来的阴、阳离子，又有电解质分子只有非电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等极少数盐；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质非金属氧化物：CO2、SO2、ClO2等；部分非金属氧化物：NH3、CH4、SiH4等；大多数有机物：C2H5OH、C12H22O11（蔗糖）、CCl4等相同点都是化合物2013-04-12192013-04-13溶液标示方法形成机制溶液分类2020化学分析一般知识2013-04-13溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量212013-04-13溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。整个过程的综合情况是两方面的共同作用。22