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2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。卢瑟福原子模型根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”波尔原子模型原子结构的量子力学模型（电子云模型）一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型[联想·质疑]对于“光”这种物质，如阳光、火光、灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有些光是由原子在一定的条件下产生的吗？原子发光的基本特点是什么？怎样用原子结构知识来解释原子的发光现象？1、氢原子光谱狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等。[知识支持]连续光谱(continuousspectrum)：若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。如阳光等。[知识支持]连续光谱(continuousspectrum)：线状光谱(原子光谱)(linespectrum)：若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。如阳光等。若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为线状光谱。如氢原子光谱等。[质疑]根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提出玻尔(Bohr)的原子结构模型（玻尔理论的三个假设）。（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；（2）不同轨道上运动的电子具有不同能量，而且能量是量子化的，轨道能量依n值（1、2、3、·····）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态；（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。玻尔理论的局限：A.多电子原子光谱B.氢原子的精细光谱[追根寻源]试用玻尔理论来介绍为什么氢原子光谱是线状光谱？[身边的化学]了解“霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光？”小结:1、氢原子光谱连续光谱线状光谱2、玻尔(Bohr)的原子结构模型（玻尔理论的三个假设）。3、解释、应用：追根寻源、身边的化学等