俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

实验2：溶液的配制与稀释赣州卫生学校廖萍实验2：溶液的配制与稀释【目的要求】1.学会质量浓度、体积分数溶液的配制和稀释的操作。2.继续巩固练习托盘天平、量筒、容量瓶、移液管的使用操作。3.养成不断追求，一丝不苟的工作态度。实验2：溶液的配制与稀释【器材药品】1.器材：托盘天平、烧杯、玻璃棒、50mL量筒、50mL量杯、500mL量杯、250mL容量瓶、5mL移液管、洗耳球、称量纸、胶头滴管。2.药品:氯化钠（固体）、药用酒精（φB=0.95）、1mol·L-1Na2CO3溶液。4实验所需仪器实验2：溶液的配制与稀释容量瓶溶液混匀转移液体至容量瓶容量瓶的使用方法量筒的读数方法移液管的使用方法【操作步骤】（一）质量浓度溶液的配制配制250mL生理盐水。解：（1）计算：ρB=9g·L-1V=250mL=0.25Lm(NaCl)=9g·L-1×0.25L=2.25g（2）称量：在托盘天平上称取2.25gNaCl固体。（3）溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加80mL蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解。（4）转移：将溶液引流至250mL容量瓶中，用80mL蒸馏水分两次清洗烧杯，洗涤液一并引流至250mL容量瓶中。（5）定容：向容量瓶中加蒸馏水距250mL标线1～2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至标线处。（6）混匀：将容量瓶上下颠倒十次以上。实验2：溶液的配制与稀释实验2：溶液的配制与稀释（二）体积分数溶液的配制用市售的药用酒精（φB=0.95）配制消毒酒精（φB=0.75）500mL。解:（1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所需φB=0.95酒精的体积V1=395mL。（2）量取：用量筒量取φB=0.95酒精395mL，倒入500mL量杯。（3）定容：用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液倒入500mL量杯中，再加蒸馏水稀释距500mL刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻度。（4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。实验2：溶液的配制与稀释（三）物质的量浓度溶液的配制用1mol·L-1Na2CO3溶液配制1/6mol·L-1Na2CO3溶液30mL。解：（1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所需1mol·L-1Na2CO3溶液体积V1=5mL。（2）量取：用移液管量取1mol·L-1Na2CO3溶液5mL，倒入50mL的量杯中。（3）定容：加蒸馏水稀释溶液，距30mL刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻度。（4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。11【注意事项】容量瓶的使用六忌•一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）•二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）•三忌加水超过刻度线（浓度偏低）•四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）•六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）实验2：溶液的配制与稀释12•在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？课堂互动实验2：溶液的配制与稀释13可能影响溶液浓度的操作•固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；•把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；•未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；•定容时水加多了或加少了；•定容时未平视刻度线。实验2：溶液的配制与稀释14俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响•俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。实验2：溶液的配制与稀释15•俯视•仰视实验2：溶液的配制与稀释