九年级化学上册计算题专项复习

九年级化学上册计算题专项复习罗定市廷锴纪念中学黄诠华1.有关化学式的计算：1）关于相对分子质量的计算2）根据化学式计算物质中各元素质量比3）计算物质中某一元素的质量分数4）计算物质中某一元素的质量5）求样品中某物质的纯度或质量分数2.根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设二写三标四列五解六答）1）直接根据化学方程式的简单计算2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算3）有关工业上炼铁的计算二、经典例题及巩固练习有关化学式的计算例1：计算CaCO3、2H2O、CO(NH2)2、CuSO4﹒5H2O的相对分子质量。例2：常规题：H2O中各元素的质量比NH4NO3中各元素的质量比Ca(OH)2中各元素的质量比变形题：1）某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)32）[南通市]已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。则维生素C的化学式为。3）（重庆）根据化学方程式A＋NaOH==B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（）A.12B.18C．22D.40***牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支生产日期：······4）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为。（2）每支口服液中锌的质量分数为（1g=1000mg）。（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。4）广东省汕头市(7分)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：体重:小于15Kg15～23Kg23～40Kg大于40Kg每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗。6）(6分)2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。(1)三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。8）我在路边的围墙上看到一则化肥广告(如右图)：回校后，我通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。(1)下面是我的计算过程和判断依据:(3分)(N-14C-12O-16H-1)(2)我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0％，我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?(3分)有关化学方程式的计算1)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质。①参加反应的A物质的质量是。②A物质中各元素的质量比为。2）（徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂3）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳6）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：二氧化锰0.5g，过氧化氢溶液34.0g，至质量不再减轻，剩余的混合物33.7g（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。2）过氧化氢的质量分数7）[恩施州]在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体质量（）7.254.05m3试求：（1）表中m值为。（2）所制得氧气的质量。8）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体质量80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量是多少？(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。9）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量.2）过氧化氢的质量分数10）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制的氧气多少克？11）将200g高锰酸钾放入大试管中，加热一段时间后，称的剩余固体的质量为184g，求：①生成氧气的质量②高锰酸钾的分解率。