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第18讲硫及其化合物第三单元元素及化合物2011考纲展示2012高考导视1.掌握的单质硫及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解SO2、SO3对环境质量的影响。1.以硫的单质及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识。2．以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应。3．以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理、分析、综合等思维能力。物理性质硫为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫)化学性质与金属反应与Na加热爆炸：2Na＋SNa2S与Fe加热生成黑色固体：__________________与Cu加热生成黑色固体：___________________与非金属反应与O2生成无色刺激性气味气体：S＋O2SO2与H2生成无色臭鸡蛋气味气体：S＋H2H2S其他反应与强氧化剂反应，如与浓硝酸反应生成红棕色刺激性气味的气体S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O考点1硫Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S点燃1．硫在自然界的存在形态？火山喷发的硫化物哪些？常见的含硫矿物有哪些？答：硫在自然界的存在形态有游离态和化合态。火山喷发的硫化物有H2S、SO2、SO3等；重要的矿物有硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。取的方法是什么？答：硫与汞常温反应，生成HgS，故可撒上硫粉后再处理。2．在实验室若有汞撒落后无法收集，为防止汞蒸气中毒采3．用热碱溶液清洗附着试管的硫，硫与热氢氧化钠溶液反应方程式为：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的质量比是多少？答：该反应是硫的歧化反应，作为氧化剂的S化合价由0变为－2，作为还原剂的S化合价由0变为＋4，即氧化剂和还原剂质量比应为2∶1。1．(双选)下列说法错误的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫原子与氧原子最外层都是6个电子D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，硫在氧气中燃烧的产物一般是SO2，在催化剂及高温条件下才可生成SO3。答案：AD2．硫的非金属性不如氧强，但下列叙述不能说明这一事实的是()A．S＋O2SO2，O2是氧化剂，S是还原剂B．硫是黄色固体，氧气是无色气体D．氢硫酸放置在空气中易变浑浊解析：颜色、状态是物理性质，不能用来判断元素的非金属性强弱。答案：B点燃C．H2S=====300℃H2＋S,2H2O2======1000℃2H2＋O2物理性质无色、有刺激性气味的气体，易液化，易溶于水(1∶40)化学性质与水反应_______________________(中强酸)与碱反应－－2过量碱：SO2＋2OHSO3＋H2O－少量碱：SO2＋OHHSO3还原性与氯水反应，浅黄绿色消失：______________________________________________与Na2O2反应，浅黄色粉末变成白色粉末：SO2＋Na2O2Na2SO4与O2在催化剂、高温条件下反应：______________________________________氧化性与H2S反应产生淡黄色烟及水雾：______________________________漂白性二氧化硫使品红______，加热_____考点2硫的氧化物1．二氧化硫SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3催化剂高温褪色变红－SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HClSO2＋2H2S3S＋2H2O物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2活性炭原理氧化有色物质与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，使石蕊试液变红可吸附某些有色物质的分子2.漂白性物质的比较3.三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3是无色易挥发的晶体。易溶于水，且与水剧烈反应放出大量热。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性；具有强氧化性，可以氧化硫、碳、磷等。2．将二氧化硫通入紫色石蕊试液产生的现象与通入品红溶液的现象是否相同？答：不相同，SO2通入紫色石蕊试液使之变红，原因是SO2溶于水生成中强酸H2SO3显酸性，而SO2通入品红溶液是因为SO2与品红生成了无色物质而褪色。3．SO2不能与BaCl2溶液反应，怎样使SO2能与BaCl2溶液反应？反应，生成SO3。答：用氧化剂将SO2氧化为＋6价的硫酸根或使SO2与OH－2－1．SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是由于其漂白性，还是因为其还原性？答：还原性。4．SO2与CO2常用的鉴别方法？答：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S＋SO22H2O＋3S↓。③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4＋5SO2＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2＋2H2O＋SO22HBr＋H2SO43．如图3－18－1所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()图3－18－1A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析：Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，A错误；KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，证明SO2具有还原性，B错误；SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性，D错误。答案：C实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液4．下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红褪色；SO2先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，它Na2SO3再与BaCl2生成BaSO3沉淀。答案：B氧化SO2－3，从而生成BaSO4沉淀；NaOH与SO2反应生成Na2SO3,物理性质____色____状液体，难______，能_____水，溶于水放出大量的___，具有吸水性，常用作干燥剂化学性质脱水性将物质中的H、O按原子个数比2∶1脱出生成水。如浓硫酸使纸屑、蔗糖变___强氧化性与金属反应冷的浓H2SO4使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生______与铜反应方程式：______________________________________与非金属反应与碳反应化学方程式：__________________________________________与其他还原性物质反应与HBr反应化学方程式：_______________________________________________与H2S反应化学方程式：_____________________________________________用途制硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，作干燥剂、作脱水剂和催化剂等考点3硫酸和硫酸盐1．硫酸无油挥发溶于热黑钝化2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O晶体组成俗名颜色主要性质用途2CaSO4·H2O熟石膏白色2CaSO4·H2O＋3H2O2(CaSO4·2H2O)塑像、粉笔、医疗绷带等CaSO4·2H2O石膏白色2(CaSO4·2H2O)3H2O＋2CaSO4·H2OFeSO4·7H2O绿矾浅绿色暴露在空气中被氧化为三价铁盐补铁剂、用于配制蓝黑墨水等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色CuSO4·5H2O5H2O＋CuSO4(白)配“波尔多液”、镀铜电镀液BaSO4重晶石白色不溶于水和酸，不易被X射线透过白色颜料、医疗上作“钡餐”2．硫酸盐检验离子操作及结论－2SO4待检液取清液生成白色沉－－22淀，含SO4，否则不含SO4－2SO3加足量盐酸酸化2BaCl滴加①待检液加足量盐酸酸化气体品溶液红褪色，含SO2－3，否则不含SO2－3②待检液2BaCl加足量白色沉淀加足量盐酸酸化有无刺激性气味气体产生，含SO2－3，否则不含SO2－33.SO2－3、SO2－4的检验2．必修一的“黑面包实验”中，体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC12H22O11―――→浓硫酸12C＋11H2O答：脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)：1．如何稀释浓硫酸？答：将浓H2SO4沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使其散热，防止飞溅。4．在SO2－4检验时为什么加入稀盐酸，而不加稀HNO3?答：在检验SO2－4时加入稀盐酸，排除Ag＋、SO2－3、CO2－3等离子的干扰，不能用稀HNO3，因为稀HNO3能将SO2－3氧化成SO2－4，对结果造成干扰。3．1molCu与足量的浓硫酸反应，在标准状态下制得的SO2体积为什么小于22.4L?答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的SO2体积小于22.4L。5．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对如图3－18－2所示的实验现象的描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色图3－18－2A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤解析：①常温下Cu与浓H2SO4不发生反应；②浓H2SO4能吸收CuSO4·5H2O中的结晶水，使固体颜色变白；③④Fe在冷的浓HNO3中发生钝化；⑤蛋白质遇浓HNO3变黄色。答案：D6．(2010年广东湛江模拟)在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是()A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Fe3＋沉淀，该溶液中含有CO2－3该溶液中含有Al3＋D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO2－4答案：D解析：A、B、C三项可能起到干扰的离子分别为Fe2＋、HCO－3和Mg2＋；D项排除了其他干扰离子。比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱强氧化性(S)弱氧化性(H+)氧化性的原因分子中＋6价的硫元素电离出来的H+还原产物一般是SO2，可以是硫单质H2与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，加热条件下可以反应。规律：金属＋H2SO4(浓)硫酸盐＋SO2↑＋H2O能与金属活动顺序表中排在氢之前的金属发生置换反应与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应1．氧化性比较热点1浓硫酸和稀硫酸则为稀硫酸(Fe＋2H+Fe2+＋H2↑)，若无明显现象(钝化)则为2.鉴别方法方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。方法二：观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘稠度较小的溶液。方法三：比较同体积试样质量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。方法四：取