第2课时气体摩尔体积

第2课时气体摩尔体积问题：气体的体积与物质的量有关系吗？物质质量(宏观）物质的量微粒个数（微观）÷M×M×NA÷NA气体的体积？？质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1364321.8g0.2g1.6g（1）H2和O2体积之比:2H2O====2H2↑+O2↑电解（2）2︰1完成所给填空及表格中内容n(O2)n(H2)=V(H2)V(O2)=21相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是。相等的2.计算出在温度为0℃和压强为101KPa(标准状况)时1mol氢气和1mol氧气的体积(保留小数点后2位)。物质1mol物质的质量(g)密度(g/L)体积(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.4222.39mV=ρ计算得出的数据可知它们的体积几乎相等！物质状态1mol物质所含微粒数1mol物质质量(g)密度(g/cm3)体积(cm3)FeAlH2OH2SO4在相同的条件下1mol固体、1mol液体的体积是否也相等？固体固体液体液体562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998不相等给出的数据在标准状况下（0°C、101kPa)物质粒子数质量/g密度（0°C）体积Fe6.02×1023567.88g/cm3Al6.02×1023272.7g/cm3Pb6.02×102320711.3g/cm3H2O6.02×102318.01.0g/ml(4°C)H2SO46.02×102398.01.83g/mlH26.02×10232.0160.09g/LO26.02×102332.001.43g/LCO26.02×102344.011.977g/L7.2cm310cm318.3cm318.0mL53.6mL22.4L22.38L22.26L2.在同温同压(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L。3.标准状况(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。1.在同温同压(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。由上表的体积数据结合物质状态，我们可以得出如下结论：4.气体的体积与微粒种类无关。体积大小跟哪些因素有关呢？(2).50个乒乓球与50个篮球紧密堆积，谁占空间大?举例(1).50个乒乓球与100个乒乓球紧密堆积，谁占空间大?与球的个数有关与球的大小有关（3）现有篮球20个，平均分为两组，每组十个。第一组球与球之间间隔5米，第二组球与球之间的间隔为十米，哪组占的空间大？与球间的平均距离有关物体体积的大小取决于：（1）粒子数目（2）粒子大小（3）粒子之间的距离微粒数越多，则体积越大粒子本身大小紧密堆积微粒间有距离粒子间距可以忽略粒子间距不可忽略粒子之间的距离当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离粒子大小粒子间距当物质的粒子数目均为1mol时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?构成固态结构的微粒间的距离很小构成液态结构的微粒间的距离也很小所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小。仔细看哦！气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍（若分子半径为0.4nm，则间距为4nm）所以气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响。因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素粒子数目相同时，什么因素决定气体分子间的平均距离呢？1mol1mol固体气体温度压强固体气体因此，气体分子间的距离主要由温度和压强两个因素决定。结论2、分子间的距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况(0℃,101KPa)下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？体积（V）主要取决于分子数目（N或n）分子间距离（d）dn主要取决于VT.P相同d相同.Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)N相同1mol气体标准状况下1mol气体的体积约为22.4LddTP标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占２２.４L一、气体摩尔体积类比探究物理量概念表达式单位摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积Vm=VnM=mng/molkg/mol单位物质的量的气体所占的体积L/molL·mol-1m3/mol特例1、气体摩尔体积的影响因素：温度和压强。2、0℃,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况)3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒数目有关而与气体分子的种类无关有关气体摩尔体积的主要计算关系m÷MM××NANA÷V÷Vm×Vm×ρ÷ρnN1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2.1molCO2的体积约为22.4L。3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。错误，物质应是气体。错误，未指明条件——标准状况。正确，气体体积与分子种类无关。错误，未指明气体体积是否在相同条件下测定。错误，与温度和压强有关，如标准状况下约是22.4L。错误，不一定，与温度和压强有关。练一练7.1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L。水在标准状态下呈液态。（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是（2）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是（3）标准状况下，16gO2的体积约是（4）标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是11.2L0.2mol11.2L3.01x1023[练习2]（5）标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是44.8L●活学巧练1．(2011·吉林长春外国语学校高一月考)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A2．(2011·云南昆明一中高一期末)下列气体中体积最大的是()A．22.4LH2B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10gNH3D．无法确定【答案】D(1)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。明确两点：阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。(三同定一同)二、阿伏伽德罗定律及其推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同T、V相同n、T相同阿伏加德罗定律及其推论同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温下,体积相同的气体，压强与其物质的量成正比物质的量相等、温度相同的气体，其压强与其体积成反比1122nVnV1122pnpn1221pVpV相同条件结论公式语言叙述T、p相同T、p、V相同同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比1122MM1122MmMm1.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D使用22.4L时应注意：状态、状况、量2．下列有关气体体积的叙述，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LA迁移·应用（3）在同温、同压下，两种物质的量相同的气体必然（）A.体积均为22.4升B.具有相同的体积C.具有相同的分子数D.具有相同的原子数（4）同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有CO2，另一个装有CO和CH4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.碳原子数C.密度D.分子数（5）在相同条件下，下列气体中密度最大的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.CO2（1）下列说法正确的是()A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.当温度高于0℃时，一定量任何气体体积都大于22.4LC.当压强高于101KPa时，1摩尔任何气体的体积都小于22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L（2）标准状况下，112ml某气体的质量是0.17g，该气体是()A.O2B.N2C.CO2D.H2SDDB.CB.DC1、气体摩尔体积（Vm）常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：概念：单位物质的量气体所占的体积。2.标准状况下的气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol理解要点：（在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L）条件：标准状况（温度为0℃，压强为101KPa）对象：任何气体（纯净或混合气体）物质的量：1mol（1）微粒数目（2）微粒大小（3）微粒的平均间距物体体积的大小取决于物质质量（宏观）物质的量微粒个数（微观）气体体积（宏观）÷M×M×NA÷NA÷Vm×Vm阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。