2013届高考化学一轮复习第八章_第1讲_弱电解质的电离平衡1

1第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡[考纲解读]1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。第1讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导2基础再现·深度思考考点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在里或状态下能导电的。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的。水溶液熔融化合物都第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导化合物32．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水离子共价共价第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导43．电离方程式的书写(1)强电解质用===，弱电解质用。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：。H2CO3H＋＋，H＋＋Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－3HCO23CO3HCO第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导5(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===。②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===、。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：3酸式电离碱式电离Na＋＋HCO－3HCO－3＋＋CO2－3H＋＋AlO－2＋H2OAl3＋＋3OH－Na＋＋H＋＋SO2－4第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导6深度思考1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？答案（1）导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导（2）能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。72．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？答案强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导83．下列物质中属于强电解质的是________。①含有强极性键的HF②不溶于水的BaSO4、AgCl③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA⑦NH3的水溶液⑧氯水②⑤⑥第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导94．下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导10解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3不是电解质，氨水是混合物，也不是电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导115．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍③④⑥第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导12反思归纳1电解质、非电解质均是化合物。2电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。3电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。4电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。5电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。6判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导13强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2、强电解质和弱电解质14纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等）活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质非电解质-----1516(1)测0.01mol/LHA的pH值pH＝2，HA是强酸；pH2，HA是弱酸(2)测NaA溶液的pH值pH＝7，HA是强酸；pH7，HA是弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化导电性弱的为弱酸pH变化小的是弱酸开始反应速率慢的为弱酸证明某酸HA是弱酸有哪些实验方法？17考点二弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质的速率和的速率相等的状态。如下图所示：电离成离子离子结合成分子第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导182．特征≠＝第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导193．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度，原因是电离过程。②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向的方向移动，电离程度。③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)，CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(H＋)，pH值。电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导20深度思考6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CH33COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导217．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导228．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，要使溶液中cH＋cCH3COOH值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入NaAc固体A．①②④⑥B．①②③④C．④⑤D．④⑤⑥②第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导23②项降低温度使平衡左移，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，所以cH＋cCH3COOH值减小；③项c(CH3COOH)增大使平衡右移，c(H＋)增大，但c(CH3COOH)增大的程度大于c(H＋)增大的程度，所以cH＋cCH3COOH值减小；解析①NaOH与H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，使c(CH3COOH)减小，但c(H＋)减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，所以cH＋cCH3COOH值减小；第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导④项加水稀释，假设电离平衡不移动，c(H＋)、c(CH3COOH)均减小相同倍数，但平衡右移使c(CH3COOH)减小的程度大，所以符合题意；24⑤项通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但c(H＋)增大的程度远大于c(CH3COOH)，所以cH＋cCH3COOH值增大；⑥项c(CH3COO－)增大，平衡左移，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，所以cH＋cCH3COOH值减小。答案C第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导259．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导26解析冰醋酸为纯净的乙酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增大，稀释到一定程度，成为醋酸的稀溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大为主要因素，所以溶液中H＋的浓度又逐渐减小。答案C第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导27反思归纳1由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。2在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。3加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导28逆、等、定、动、变2、平衡特征：弱电解质的电离平衡1、定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态29MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：3、电离方程式的书写：（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO