身边的化学物质

1主题一我们周围的空气主题二水与常见的溶液主题三金属与金属矿物主题四生活中常见的化合物模块一身边的化学物质第二部分基础专题攻略主题一我们周围的空气主题一身边的化学物质主要成分→按体积计算：N2约占78%、O2约占21%氧气→物理性质、化学性质、实验室制法、用途重要成分二氧化碳→物理性质、化学性质、实验室制法、用途我们周围的空气重难点突破重难点1O2和CO2的化学性质及常见的转化关系重难点2氧气和二氧化碳的实验室制取法比较模块一身边的化学物质返回总目录4重难点1O2和CO2的化学性质及常见的转化关系１．物质与氧气的反应转化关系（如图）O2Fe3O4SO2CO2+H2OCO2P2O5Al2O3MgOH2OCuO主题一身边的化学物质5２．化合物分解后产生氧气的反应（如图２，其中①②③为实验室制取O2的原理）①O2H2O2KMnO4H2OKClO3HgO②③主题一身边的化学物质6３．物质与二氧化碳的反应及转化关系图CO2COCCuCaCO3CH4C2H5OHH2CO3Cu2(OH)2CO3主题一身边的化学物质7例１Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是初中化学中常见的不同物质，其中Ａ为黑色固体。其转化关系如图所示：主题一身边的化学物质8（１）Ａ的化学式为，Ｂ的化学式为。（２）若Ｃ为难溶性钙盐。写一个由Ｅ→Ｄ的化学方程式。（３）图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是反应。CCOCO2+H2O＝H2CO3置换主题一身边的化学物质9【解析】这是一道框图型推断题，解题的关键是抓住“突破口”，熟练掌握物质之间相互转化的关系。因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还能和氧气反应，故B为CO，Ｅ为CO2；C为难溶性钙盐，则C为CaCO3，D为H2CO3。C转化为CO和CO2为化合反应，CaCO3与CO2之间的转化可以是复分解反应或分解反应，故一定不包含置换反应。主题一身边的化学物质10【方法指导】解答该类试题时，首先对框图进行分析，然后联系初中化学常涉及的物质进行综合分析，如能和氧气连续2次发生化学反应的常见物质为碳单质，中间产物为CO，终产物为CO2，然后确定框图的中心是CO2，最后联系CO2的相关转化对本题解答即可。主题一身边的化学物质返回重难点11气体氧气二氧化碳药品①氯酸钾和二氧化锰；②高锰酸钾；③双氧水和二氧化锰大理石或石灰石与稀盐酸反应原理①②③重难点2氧气和二氧化碳的实验室制取法比较1.氧气和二氧化碳的实验室制取对比2KClO32KCl＋3O2↑ΔMnO2H2O2MnO2H2O＋O2↑CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△主题一身边的化学物质12实验装置收集方法排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）向上排空气法（能溶于水且密度比空气大）收集装置主题一身边的化学物质13检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊验满方法将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明已收集满将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰立即熄灭，说明已收集满操作步骤①组装仪器；②检查气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦将导管移出水槽；⑧熄灭酒精灯①组装仪器；②检查气密性；③加入石灰石；④加入稀盐酸；⑤收集主题一身边的化学物质14注意事项①试管口应略向下倾斜；②当用高锰酸钾制氧气时，试管口处应塞一团疏松棉花；③排水法收集时，当气泡连续、均匀放出后再收集；④排水法收集完后，先移出导管，再熄灭酒精灯；⑤若用双氧水和MnO2制O2，操作步骤同CO2的制取①不能用稀H2SO4代替稀盐酸；②长颈漏斗的末端应伸入液面以下；③反应器中的导管刚露出橡皮塞即可；④用向上排空气法收集时，导管口应伸入集气瓶并接近集气瓶的底部主题一身边的化学物质15例２实验室里有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸、稀硫酸和石灰石以及下列装置：请回答下列问题：（１）仪器①的名称。（２）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为（填字母序号，下同），反应的化学方程式为。长颈漏斗A2H2O22H2O+O2↑MnO2主题一身边的化学物质16（３）实验室制取二氧化碳，应选择的药品是用Ｃ装置收集二氧化碳时，证明已经收集满的方法是.。（４）小马同学要收集一瓶氧气，供细铁丝在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的气体收集装置是，理由是。E稀盐酸和石灰石（或大理石）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已满集气瓶底要留少量水主题一身边的化学物质17【解析】（1）仪器①名称是长颈漏斗。（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气是在常温下进行的，故选择发生装置是Ａ。（3）实验室一般用固体石灰石（或大理石）和液体稀盐酸常温下制取CO2；根据CO2不燃烧也不支持燃烧的性质，可将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已满。（4）做细铁丝在氧气中燃烧实验，为防止燃烧生成的灼热熔融物炸裂瓶底，集气瓶底部要预先留少量水或铺一层细沙，因此用排水法收集氧气时，可以或可直接留有少量水。主题一身边的化学物质【方法指导】气体制取装置的选择与反应物状态和反应条件有关；气体收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。发生装置包括加热和不加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，因此能用向上排空气法或排水法收集。实验室制取CO2是在常温下，用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，且比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。返回主题目录主题一身边的化学物质水与常见的溶液水→水的组成、硬水和软水、水的净化方法溶液组成、特征、物质溶解时的放热与吸热现象分类：饱和溶液、不饱和溶液（判断与转化）量度溶解性的量度：溶解度→溶解度曲线溶液的浓度：溶质质量分数乳化现象主题二水与常见的溶液(第四、九单元)主题二水与常见的溶液重难点突破重难点1溶解度曲线的意义重难点2溶液中的变与不变重难点3溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合的计算方法模块一身边的化学物质返回总目录21重难点１溶解度曲线的意义1.曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示t1℃时，A的溶解度为m2ｇ。2.两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示t2℃时，Ａ和Ｂ的溶解度相等，都为m1ｇ。主题二水与常见的溶液223.图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的不饱和溶液，代表B的饱和溶液。4.曲线之上的点表示该曲线所表示溶液的饱和溶液，如E点表示A物质的饱和溶液；曲线之下的点表示该曲线所表示溶液的不饱和溶液，如F点表示A物质的不饱和溶液。主题二水与常见的溶液23５．曲线表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大。６．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小。主题二水与常见的溶液24７．根据曲线可选择合适的结晶方法。如图，若要从饱和溶液中析出晶体A，宜采用降温结晶的方法；若要从饱和溶液中析出晶体B，宜采用蒸发溶剂的方法。主题二水与常见的溶液25例１甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答（１）图中ｍ点表示的意义：.。（２）当温度大于t2℃，向100ｇ水中加入40ｇ甲物质，所形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（３）甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的方法是。甲、乙两物质的溶解度相等不饱和冷却热饱和溶液（或降温结晶）t1℃时，主题二水与常见的溶液26【解析】（1）ｍ点为t℃时，甲、乙两物质溶解度曲线的交点，表示在t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。（2）t℃时，甲的溶解度为40ｇ，且甲物质的溶解度随温度升高而增大，故当温度大于t2时，100ｇ水中加入40ｇ甲物质所形成的溶液为不饱和溶液。（3）甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，故将甲物质中混有的少量乙物质分离可用的方法是冷却热饱和溶液。主题二水与常见的溶液返回重难点27重难点2溶液中的变与不变１．溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。２．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。３．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。主题二水与常见的溶液28４．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按一定比例减小，溶质质量分数不变。说明：对于饱和溶液来说，若恒温蒸发溶剂，则溶质质量分数不会改变。主题二水与常见的溶液29５．不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数增大。６．影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶质、溶剂质量改变，则溶质的质量分数也会发生改变。主题二水与常见的溶液30例2甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量一定相等B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液C主题二水与常见的溶液31【解析】由图１可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，将装有甲、乙饱和溶液放进盛在热水的烧杯中，会观察到①试管中的固体会减少，②试管中固体会增多。但由于溶剂不变，故①中的溶液可能会变为不饱和溶液，②中一定为饱和溶液，①中溶液质量增加，②中溶液质量减少，但①溶液中溶质的质量分数不一定大于②溶液。故选Ｃ。主题二水与常见的溶液32【方法指导】甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同，温度升高后，甲物质溶解度增大，乙物质溶解度减小，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，乙的饱和溶液中有晶体析出，溶液质量减小，但乙仍为饱和溶液。解答此类题时，需将题干中给出的信息与溶解度曲线相结合，综合分析后才能正确解答。主题二水与常见的溶液返回重难点33重难点3溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合的计算方法１．认真审题，弄清已知数据是溶质质量还是溶液质量。溶液中参加反应的一般是溶质，因此，代入化学方程式进行计算的相应物质质量应是溶质质量，切不可将溶液质量误认为溶质质量代入计算。若题中已知溶液质量和溶液中溶质的质量分数，可利用公式换算成溶质质量：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。主题二水与常见的溶液34２．计算反应后溶液中溶质的质量分数时，首先要找到两个量：即反应后溶质的质量和溶液的质量。有些物质与水的反应容易被忽略，导致溶质质量分数的计算错误。也有些反应由于生成了沉淀、气体或含有杂质，使溶液的质量较难计算。若生成物只有液体，反应物不含杂质，则生成物溶液的质量等于反应物的质量之和；若生成物有气体或沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液的质量减去气体或沉淀的质量，即反应后溶液的总质量＝所给物质的质量之和－生成气体的质量［－生成沉淀的质量（包括固体杂质或其他不溶物）］主题二水与常见的溶液35例3将氯化钙和碳酸钙的混合物12ｇ放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4ｇ稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131ｇ。计算：（１）生成二氧化碳的质量是多少？（２）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？主题二水与常见的溶液36主题二水与常见的溶液返回主题目录主题三金属与金属矿物（第八单元）判断金属与酸、盐溶液是否发生反应对常见现象和金属冶炼先后顺序的解释金属与金属矿物生活中常见的金属和合金（生铁和钢）、金属的物理特征、合金的特点金属的化学性：与O2反应、与酸反应、与盐溶液反应金属活动性顺序及其应用金属的冶炼：炼铁的原理判断金属的活动性强弱金属保护：金属锈蚀的条件、防锈方法、金属资源的合理应用主题三金属与金属矿物重难点突破重难点1金属活动性顺序的判断重难点2活泼金属与稀硫酸（或稀