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氯化钠氯化钠氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。合化学品化学式：NaCl化学品俗名或商品名：食盐所属类别：盐相对分子质量：58.44（化学计算时取58.5）物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(tablesalt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。纯净物化学品名称：氯化钠有害物成份：无由钠元素（+1价相对原子质量23）与氯元素（-1价，相对原子质量35.5）组成，氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成的。化学式：NaCl化学性质制取金属钠：2NaCl=通电=2Na+Cl2↑电解食盐水：2NaCl+2H2O=通电=H2↑+Cl2↑+2NaOH和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4检验方法第一步：先向溶液中滴入硝酸，没有沉淀生成；再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。理化特性外观与形状：白色结晶体碱度：18.2-21.0相对密度：2.130g/cm3熔点（℃）：801度相当蒸气密度（空气=1）：沸点（℃）：1413燃烧热（kj/mol）：无燃烧热饱和蒸气压（kpa）：临界压力（Mpa）：临界温度（℃）辛醇、水分配系数的对数值：闪点（℃）：爆炸上限％（V/V）：引燃温度（℃）：爆炸下限％（V/V）：溶解性：温度不同，溶解度不同氯化钾食品添加剂性能：无色细长菱形或立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐；无臭、味咸：易溶于水，溶于甘油，微溶于乙醇；相对密度1.987，溶点773℃。医学临床使用氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用于治疗和预防各种原因（进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾利尿药或长期应用糖皮质刺激素和肾上腺皮质刺激素、失钾性肾病、Bartter综合症等）引起的低钾血症，亦可用于心、肾性水肿以及洋地黄等强心甙中毒引起的频发性、多源性早搏或快速心率失常。【适应症】：用于低钾血症（多由严重吐泻不能进食、长期应用排钾利尿剂或肾上腺皮质激素所引起）的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性【用量用法】：补充钾盐大多采用口服１次1g，１日３次。血钾过低病情危急或吐泻严重而口服不易吸收时，可用静滴，每次用１０％１０ｍｌ，用５％－１０％葡萄糖液５００ml稀释或根据病情酌定用量。【注意事项】：1.静滴过量时，可出现疲乏、肌张力减低、反射消失、周围循环衰竭、心率减慢，甚至心脏停搏等不良反应。2.肾功能严重减退者而尿少时慎用，无尿或血钾过高时忌用。3.脱水病例一般先给不含钾的液体（也可给复方氯化钾液，因其含钾浓度低，不致引起高钾血症），等排尿后再补钾。4.静滴时，速度宜慢，浓度不可太高（一般不超过０．２％－０．４％，治疗心律失常时可加至０．６％－０．７％），否则不仅引起局部剧痛，还可导致心脏停搏。5.口服本品溶液或无糖衣片，对胃肠道有较强的刺激性，部分病人难以耐受。当病人服后出现腹部不适、疼痛等症状时，应加警惕。因服用氯化钾片等制剂时，有造成胃肠溃疡、坏死或狭窄等并发症的可能，宜采用本品的１０％水溶液稀释于饮料中，在餐后服用，以减少刺激性。如有缓释氯化钾片，则更好。用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用。工业上用作制造其他钾盐的原料。医疗上用以防治缺钾症。制法：可由光卤石(氯酸钾，KClO3)加热熔化后分出。MnO2氯酸钾制取氧气化学方程式:2KClO3====2KCl+3O2↑氯化钾的施用一、氯化钾的物理性质氯化钾化学中性，生理酸性肥料，分子式为KCI，分子量为74.55，白色结晶体，易溶于水，有吸湿性，长期贮存会结块，而且杂质的含量越高，其吸湿性越强，愈易结块，二、氯化钾在土壤中转化氯化钾施入土壤后很快溶解，并立即解离，使局部土壤溶液中的钾离子和氯离子浓度明显提高，形成浓度梯度，钾离子和氯离子开始向外扩散。一部分钾离子被作物直接吸收利用，一部分于土壤胶体上的阳离子进行代换作用而被土壤胶体吸附。残留的氯离子与钾离子代换出来的阳离子进入土壤溶液。在中性及石灰性土壤上施入氯化钾后形成氯化钙，生成的氯化钙易溶于水，在多雨地区、多雨季节或灌溉的条件下，易引起土壤中钙的淋失而导致土壤板结，同时还会造成土壤逐步酸化，因此在施用氯化钾时还要配合施用有机肥料或钙质肥料。三、氯化钾的施用氯化钾施用后钾离子容易被土壤胶体吸附，移动性小，因此氯化钾最好用做基肥，也可作追肥，但不能作种肥，否则大量的氯离子会危害种子发芽和幼苗生长。在中性或酸性土壤上施用氯化钾最好与有机肥或磷矿粉配合施用，一方面可以防止土壤酸化，另一方面还能促进磷的有效化。但在盐碱土和忌氯作物上不易施用。氯化钾产品辨别方法1、进口氯化钾是老红色光滑的颗粒；而外观上不光滑、有棱角的红色碎块为红砖。2、全溶于水的为进口氯化钾；不溶于水的红碎块为红砖等杂质。3、进口氯化钾很坚硬，不易破碎；而红砖很脆，轻轻敲打就碎裂。化肥氯化钾氯化钾是高浓度的速效钾肥，也是用量最多、使用范围较广的钾肥品种。氯化钾分子式为KCl，含钾(K2O)不低于60％，含氯化钾应大于95％。氯化钾肥料中还含有氯化钠约1.8％，氯化镁0.8％和少量的氯离子，水分含量低于2％。氯化钾由钾石盐、光卤石等钾矿提炼而成，也可用卤水结晶制成氯化钾。盐湖钾肥是青海省盐湖钾盐矿中提炼制造而成的。其主要成分为氯化钾，含钾(K2O)52％～55％，氯化钠3％～4％，氯化镁2％，硫酸钙1％～2％，水分6％左右。氯化钾一般呈白色或浅黄色结晶，有时含铁盐而呈红色。氯化钾物理性状良好，吸湿性小，溶于水，呈化学中性反应，属于生理酸性肥料。盐湖钾肥为白色晶体，含水分和钠盐稍高，吸湿性较强，能溶于水。盐湖钾肥的质量在逐年提高，其性质与进口的氯化钾相近。氯化钾在土壤中的反应和应注意的事项：第一：在酸性土壤中，钾被作物吸收，余下的氯离子与土壤胶体中氢离子生成盐酸(HCl)，土壤酸性增强。这会增大土壤中活性铝、铁的溶解度，加重对作物的毒害作用。所以长期使用氯化钾，也要与农家肥和石灰配合使用，以降低土壤酸性。第二，在石灰性土壤中，氯离子与土壤中钙离子结合，生成氯化钙。氯化钙易溶于水，在灌溉或降雨季节随水排走，不会对土壤结构产生不良影响。第三，在我国南方使用更适宜，南方多雨、排灌频繁的情况下，氯化钾残留的氯、钠、镁大部分被淋失，不至于引起对土壤的危害。这些地区长期试用盐湖钾肥，与进口的等养分氯化钾肥效相当。第四，双氯化肥的施用，即氯化钾和氯化氨同时使用，更要避免在忌氯作物和盐碱地上使用，其它作物在苗期也少用。氯化钙氯化钙，化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物。熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克／厘米3（25℃）。氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。无毒、无臭、味微苦。相对密度2.15(25℃)。熔点782℃。沸点1600℃以上。物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。无毒、无臭、味微苦。相对密度2.15(25℃)。熔点782℃。沸点1600℃以上。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易二水氯化钙溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微碱性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。化学性质可溶的氯化钙可用来调配一些不溶于水的钙化合物沉淀：3CaCl2(aq)+2K3PO4(aq)→Ca3(PO4)2(s)+6KCl(aq)氯化钙电解后可得出纯钙：CaCl2→Ca(s)+Cl2(g)制取方法1.由二水合氯化钙加热至260℃进行干燥脱水制得。2.可用已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴喷成雾状，与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水制得。3.可由石灰乳和盐酸反应先制成氯化钙溶液，再经浓缩、干燥制得列水氯化钙。主要用作无机化工生产其它各种钙盐的原料；也用作气体的干燥剂，生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时的脱水剂。在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂、干燥剂等。2.其他方法：石灰石与氢氯酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，再加热至260摄氏度，蒸发脱水无水氯化钙用途工业用途无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥，但不能用来干燥乙醇和氨（会与氯化钙反应生成CaCl2·4C2H5OH和CaCl2·8NH3）。生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。无机工业用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐(如磷酸钙等)的原料。建筑工业用作防冻剂，以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力。微生物工业用作单倍体育种的培养基。分析化氯化钙工业级学中用于测定钢铁含碳量、全血葡萄溶、血清无机磷和血清碱性磷酸酶的活力等。用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。此外，还用作织物的防火剂、海港的消雾剂、路面的集尘剂和食品的防腐剂等。注意：以上用途中可能有二水合物的用途，具体请资询专业人士。是生产色淀颜料的沉淀剂。用于废纸加工脱墨。氯化钙溶液是致冷工业中重要的冷冻剂。也用作海藻酸钠行业、豆制品行业的絮凝剂。医药用途适应症：1.氯化钙可用于血钙降低引起的手足搐搦症以及肠绞痛、输尿管绞痛等。2.可用于低钙引起的荨麻疹、渗出性水肿、瘙痒性皮肤病。3.用于解救镁盐中毒。4.用于维生素Ｄ缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。用量用法：将５％氯化钙液１０－２０ml，以２５％葡萄糖液稀释１倍后缓慢静注。注意事项：1.静注时，可有全身发热感。注射宜缓慢（每分钟不超过２ml），因钙盐兴奋心脏，注射过快会使血钙浓度突然增高，引起心律失常，甚至心搏骤停。2.在应用强心甙期间或停药后７日以内，忌用本品。3.有强烈刺激性，５％溶液不可直接静注，应在注射前以等量葡萄糖液稀释。亦不宜作皮注或肌注。4.注射液不可漏于血管外，否则导致剧痛及组织坏死。如有外漏于血管外应立即强力高效氯化钙干燥剂用０．５％普鲁卡因液作局部封闭。规格：针剂：每支０．３ｇ（１０ｍｌ）、０．５ｇ（１０ｍｌ）、０．６ｇ（２０ｍｌ）、１ｇ（２０ｍｌ）类别：调节水、电解质及酸碱平衡药氯化钡化学式BaCl2式量0208。剧毒,熔点925℃，沸点1560℃，相对密度3.85624，溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。制法可用碳酸钡与盐酸混合制得。氯化钡图片用途作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl与碳酸钠反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3氯化铵与氢氧化钡反应生成：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O(条件是加热)危险性质化学品名称化学品中文名称：氯化钡分子式：BaCl2分子量：208.25危险性概述健康危害：