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市中高三化学复习第1页共5页2011—2012学年度高三化学复习试题（12.11）姓名班级可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符．．．的是（）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2．下列化学用语正确的是（）A．B．Cl—的结构示意图：C．二氧化硫分子比例模型：D．Na2S的电子式：3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．光导纤维的主要成分是SiO2D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO—3、I—B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO2—3、SO2—4C．含有大量SO2—3的溶液中：NH+4、Na+、SO2—4、Cl—D．c（Al3+）=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Cl—、HCO—3、SO2-45．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为B．元素e、f的氢化物中，f的氢化物较稳定C．八种元素的单质中，常温下有五种固体D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增6．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2—3+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2—4+H++OH—=BaSO4↓+H2O7．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（）A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO2气体B．甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HC1气体市中高三化学复习第2页共5页C．甲：醋酸和Na2CO3溶液乙：浓氨水和NaOH固体D．甲：浓硫酸和Al片乙：蒸馏水和Na2O28．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NAB．标准状况下，2.24LD2O中含有的电子数为NAC．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NA9．A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（）A．x与A反应的化学方程式是：B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物10．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（）A．当x表示温度时，y表示平衡常数KB．当x表示温度时，y表示CO的转化率C．当x表示N2的物质的量时，y表示NO的转化率D．当x表示NO的物质的量时，y表示平衡常数K不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．新鲜水果、蔬菜．乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（）A．上述反应为取代反应B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中C．维生素C的分子式为C6H10O6D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好12．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：市中高三化学复习第3页共5页下列说法正确的是（）A．50~80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成B．180~200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯NiC．提纯过程中，CO（g）的量不断减少D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低13．关于物质的检验，下列判断正确的是（）A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO2—4B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl—C．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液D．为检验钠盐中是否混有钾盐，直接观察焰色为黄色，则不含钾盐14．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误．．的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常还是易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体16．（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH=4~5的目的是；②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是；（2）用提纯的NaCl配制480mL4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称市中高三化学复习第4页共5页取的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有（填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____（填“”、“=”或“”）2L，主要原因是。18．（14分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4·yCu（OH）2]。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol.L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；②准确量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；③向烧杯中匀速加入0.l00mol．L-1NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。请回答以下问题：（1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是（2）V（NaOH）在2.00mL~15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6．30，则可求得x=，y=；（3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V（NaOH）为20．00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是。21．（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为；A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形；（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如上右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为。市中高三化学复习第5页共5页