仁爱版九年级化学下册教案

仁爱版九年级化学下册教案教师：李振华第1页专题7初识酸碱盐【课题】单元1酸性溶液和碱性溶液【教学目标】知识与技能---1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。过程和方法---知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。情感态度与价值观---知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。【课型】新课。【教法】实验为主，多媒体为辅。【教具】课堂演示实验有关仪器及药品单元教材内容学习目标单元1酸性溶液和碱性溶液1、酸性和碱性溶液的判定——酸碱指示剂（石蕊和酚酞以及红蓝石蕊试纸）；溶液的酸碱度、pH值以及pH试纸测定（粗略）；酸度计测定（精确），pH对生产、生活的影响。2、分组实验（1组）：教材P2-3上的“请你尝试”对比实验，引出溶液的分类；分组实验（1组）：教材P5上的“探究活动”。1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。单元2几种常见的酸和碱1、酸和碱：指示剂变色，酸碱定义的探究、应用；盐与中和反应，置换反应；潮解；浓硫酸、固体氢氧化钠的性质——腐蚀性。2、演示实验（1个）：酸碱溶液的导电实验。1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。单元3盐化学肥料1、盐的鉴别实验，盐的分类和应用，复分解反应，化肥及其分类。2、演示实验（1组）：盐溶液的导电实验；分组实验（1组）：复分解反应的实验。1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。仁爱版九年级化学下册教案教师：李振华第2页【教学过程】第1课时【教学流程】创设情景引入新课→实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结达成学习目标1、2，分三步完成：A.达成目标1B.达成目标2C.巩固目标2教学流程教师活动学生活动设计意图A.创设情景引入新课食品的味道可以通过品尝来确定，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。溶液的重要性。创设情景应从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。但化学药品是不能品尝的，那么怎样检测溶液的酸碱性呢？展示实物：茶水、苏打水、醋、糖水、酒。尝、闻味道。这些物质为什么有不同的味道？说明了什么问题？不同物质会表现出不同的酸碱性。合作交流展示：醋、食盐水、石灰水滴在花上。碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。激发学生的探究欲。归纳溶液中物质不同，与花作用会显示不同的颜色，说明不同物质的溶液呈现不同的性质(酸碱性)。及时巩固。投影单元1酸性溶液和碱性溶液1、认识溶液的酸碱性；2、认识溶液的pH；3、了解测定溶液酸碱性的意义。展示目标，明确该课任务。讨论白醋、碳酸饮料、茶水以及水这些物质分别加入石蕊、酚酞，并用pH试纸测试让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。B.实验探究尝碳酸饮料、茶水、蔗糖水的味道。阅读课本P3观察到的现象，学生讨论，归纳总结并做好记录初步认识溶液的酸碱性。在6支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水，再分别滴入1~2滴紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。仁爱版九年级化学下册教案教师：李振华第3页【板书设计】单元1酸性溶液和碱性溶液一．酸性溶液和碱性溶液实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：酸性溶液碱性溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红第2课时【教学流程】实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结达成学习目标2~4，分三步完成：A．达成目标2、3B．达成目标4C．巩固目标3、4教学流程教师活动学生活动设计意图A.实验探究指导实验：P2“请你尝试”做实验并记录，完成表格内容试管溶液pHA白醋B蒸馏水C石灰水设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察而充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论归纳石蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝酚酞：遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红中性溶液：pH=7,例：蒸馏水、食盐水等酸性溶液：pH7，pH越小，酸性越强碱性溶液：pH7，pH越大，碱性越强培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度B.测定雨水、测定雨水的pH，可以分析空气的质量；测通过归纳，自主学习，及用无色酚酞溶液和上述6种物质作用，观察溶液颜色的变化。C.学以致用石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。仁爱版九年级化学下册教案教师：李振华第4页教师引导土壤、人的体液的pH定土壤的pH，可以改良土壤；测定人的体液pH，可以分析健康状况时对知识点巩固而形成记忆C.学以致用1、pH=7，溶液呈性；pH＜7，溶液呈性；pH＞7，溶液呈性。2、一些食物的近似pH为：食醋3.2~3.6，葡萄3.5~4.5，牛奶6.3~6.8，鸡蛋清7.6~8.0。其中显碱性的是A.食醋B.葡萄C.牛奶D.鸡蛋清3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色B.可能显红色，也可能仍为紫色C.可能显蓝色D.一定显无色4、在测定某溶液的pH时，先用水把pH试纸润湿后，再滴该溶液测pH,则实际值与测定值比较（）A.变大B.变小C.不变D.可能变大、变小或不变通过课堂练习反馈，让学生享受成功的喜悦，培养学生分析问题的能力；及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题【板书设计】单元1酸性溶液和碱性溶液二．溶液的酸碱度—pH溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。范围：0～14之间关系：(1)pH7,溶液呈酸性，pH越小酸性越强。例如：稀盐酸、硫酸溶液等。(2)pH=7，溶液呈中性。例如：食盐水、蔗糖水、蒸馏水等。(3)pH7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。例如：石灰水、氢氧化钠溶液等。三．测定方法：(1)pH试纸—比色卡。(2)pH计。四．测定溶液酸碱性的意义【作业设计】填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填：、=或)以及pH的变化（填：不变、变大或变小）1、一瓶食盐水，溶液呈性，pH7,敞口放置一段时间后pH；2、一瓶蒸馏水，呈性，pH7,通入二氧化碳后pH；3、一瓶石灰水，溶液呈性，pH7,敞口放置一段时间后pH；4、一瓶醋酸，溶液呈性，pH7,加水稀释后pH；5、一瓶稀盐酸，溶液呈性，pH7,敞口放置一段时间后pH。【课后反思】仁爱版九年级化学下册教案教师：李振华第5页【课题】单元2几种常见的酸和碱【教学目标】知识与技能---知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。过程和方法---初步学会稀释常见的酸碱溶液。情感态度与价值观---初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途。【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。【课型】新课。【教法】实验为主，多媒体为辅。【教具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第1课时【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1B．巩固目标1教学流程教师活动学生活动设计意图复习引入新课凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？思考回答创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元2中几种常见的酸和碱列举所知的酸和碱导入新课A.实验探究指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本P8实验记录填写课本P8“分析归纳”学生阅读课本P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→仁爱版九年级化学下册教案教师：李振华第6页引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表：酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红得出结论。提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？猜想与假设实验：课本P8“请你尝试”讨论完成课本P8“分析归纳”总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。通过对问题的研究，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。B.知识归纳教师引导归纳：酸碱组成的特点总结出：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、酸电离的特点是什么？培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度。酸碱的分类1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸）（2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸）2、碱的分类方法：通过归纳、自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。【板书设计】单元2几种常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱1、酸①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。②特点：氢离子和酸根离子。③分类：2、碱①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红仁爱版九年级化学下册教案教师：李振华第7页③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。第2课时【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结达成学习目标1～3，分三步完成：A．达成目标1、2B．达成目标3C．巩固目标1教学流程教师活动学生活动设计意图展示实物，提出问题引入新知识问：在人们日常生活中，醋酸除了有酸味，还有什么化学性质？稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗？思考创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。实验探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。演示P10“请你尝试”实验2。稀硫酸配制：把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不断搅拌。观察实验。触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。培养学生关心社会、关心别人、关爱自己，为社会作贡献的责任感。几种常见的酸的性质：指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”；P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳”学生实验1、记录完成“分析归纳”。学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。达成目标3引导分析置换反应总结置换反应的特点仁爱版九年级化学下册教案教师：李振华第8页课堂练习指导练习1．完成实验现象酸+石蕊－酸+酚酞－2．写出下列反应的化学方程式，判断哪些是置换反应？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3巩固所学知识归纳引导归纳酸的通性1．酸与指示剂作用2．酸与金属反应3．酸与金属氧化物反应4．酸与盐反应通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。学以致用1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（）A.锌和硝酸B.锌和浓硫酸C.锌和稀硫酸3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.氯化钠溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（）A.NaOHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（）A.浓盐酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸巩固所学知识【板书设计】三、几种常见的酸1、盐酸、硫酸盐酸硫酸含义氯化氢的水溶液物理性质吸水性——作