制备试验方案的设计

12007暑期测试高三化学2007．8班级______姓名__________成绩________试卷Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确的答案，2×25分）1、在相同条件下,下列各组中的物质按排列顺序熔点由高到低的是（）A．硅晶体、食盐、干冰B．干冰、食盐、金属钠C．碘、食盐、金刚石D．HI、HBr、HCl、HF2、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为（）A．8B．12C．24D．603、下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4、下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5、下列说法正确的是（）A、冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体熔沸点一定高.D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定6、有关晶体的叙述中正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环有8个原子B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4NAC．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子2D．原子晶体的熔点一定高于离子晶体7、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的作用力相同的是（）A.硭硝和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和丙烷8断不正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶体干冰中含4molC—O键9、NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为Mg/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm，晶体的密度为bg/cm3。则下列叙述正确的是（）A.每个Na+周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体B.每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个C.阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3bD.阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b10、已知：金刚石晶体，碳碳键的键能为akJ/mol石墨晶体，碳碳键的键能为bkJ/mol将等质量的金刚石晶体和石墨晶体中的碳碳全部破坏所需的能量之比（）A、4：3B、a：bC、4a：3bD、1：111、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A、胶体微粒能发生电泳B、胶体微粒直径在10-9～10-7m之间C、胶体微粒带有电荷D、胶体有丁达尔现象12、“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是()①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④所得液体可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④13、制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，关于该反应的下列说法,正确的是（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物图1314、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I215、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确．．．的是（）A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．1molKClO3参加反应，转移的电子为1mol16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－11、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-18、某溶液中含有NO3—、CO32—、AlO2—、OH—等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是（）A．NO3—YCYB．CO32—C．AlO2—D．OH—19、已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是()A．等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应C．O3比02稳定，由02变O3为吸热反应D．02比O3稳定，由02变O3为放热反应20、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿在沸腾炉中不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全△421、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－22、1996全国实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42＝PbSO4＋2e正极：PbO2＋4H+＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol23、2003广东用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶124、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确．．．的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e—+10OH—=2FeO24+8H2OC．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—=3Zn(OH)2D．放电时正极附近溶液的碱性增强25、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A、一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液里B、一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里C、全部为Al(OH)3沉淀D、几乎全部以AlO2-形式存在于溶液里放电充电5高三化学答题卷班级______姓名__________成绩________一、选择题（每题只有一个正确的答案，2×25分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案试卷Ⅱ26、（2分）用10t含FeS248％的黄铁矿制硫酸，煅烧时损失5％，氧化时，SO2转化率为90％，SO3的吸收率为95％，可制得_______________t98％的浓硫酸27、（6分）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是__________________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。28、（13分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写）；（A）托盘天平；（B）研钵；（C）试管夹；（D）酒精灯；（E）蒸发皿；（F）玻璃棒；（G）坩埚；（H）干燥器；（I）泥三角；（J）石棉网；（K）三角架；（L）药匙；（M）坩埚钳。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。（3）做此实验，最少应进行称量操作次，至少加热________次。（4）实验步骤⑥的目的是。（5）实验后得到以下数据:①加热前质量：W1（容器）；W2（（容器+晶体）；②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）请写出硫酸铜结晶水含量，用质量分数的计算式（含Wl、W2、W3）表示：______；6（6）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有：。A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥29、（13分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是________________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________．（3）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式．________．（混合溶液的比热容c＝4.18J/（g℃）．盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g3cm）（4）NaOH溶液比盐酸要稍过量，请解释原因。________（5）若无碎纸条可用哪些物质代替(至少列举两种)________30、（16分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后①有红色物质析出的是甲池中的_________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是_________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________。②甲池中碳极上电极反应式是____