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酸碱及溶液知识点总结酸的个性浓HCl(37%-38%)浓H2SO4(98%)色态无色液体无色，油状黏稠液体气味有刺激性气味无气味特性挥发性无挥发性，有吸水性（可用于干燥气体，具体体现在打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，主要干燥O2H2等中性气体及CO2SO2等酸性气体)瓶口有白雾强腐蚀性—脱水性—碳化将物质中H、O元素的原子按照2:1的比例夺走溶质HCl气体H2SO4其他溶于水时放出大量的热。稀释方法：将浓硫酸沿容器壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌用途1.实验室制CO2可作为某些气体的干燥剂除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与2.除铁锈(Fe2O3)、水垢(CaCO3)除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与CaCO3反应生成微溶的CaSO43.帮助消化(胃酸的主要成分是HCl)重要的工业原料可制化肥，染料、炸药、农药等4.可制氯化物、可制药物精炼石油酸的通性(H+)在水中电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。所以酸的通性即H+的通性。HClH2SO41．与指示剂：能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞试剂变色2．与活泼金属反应（置换反应：一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物）A+BC=AC+B金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuH之前的叫活泼金属锌铁锡铅汞银铂金排位越靠前越活泼例：Fe+2HCl=FeCl2(浅绿)+H2↑（现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液变成浅绿色。补充：Fe3+黄色Fe2+浅绿色）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（现象：固体逐渐消失，有气泡产生。）书写及配平方法：金属进入酸溶液中替换掉酸中的H，H原子重新组合成H2。金属和剩余部分结合成新物质，然后配平。注意：单质铁与酸反应生成+2价的亚铁离子通式：酸(稀)+活泼金属→盐+H2↑酸碱及溶液知识点总结练习：Fe+H2SO4—Al+HCl—3．与金属氧化物反应（复分解反应：两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物）AB+CD=AD+BC复分解反应中各元素化合价不变。复分解反应的条件：生成物中必须有沉淀(↓)、气体(↑)、水(H2O)至少一种生成。例：Fe2O3+6HCl=FeCl3(黄)+3H2OCuO(黑)+H2SO4=CuSO4(蓝)+H2O（现象：红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色），（现象：黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色）书写及配平方法：两物质首尾相互交换，因为金属化合物中的O原子与酸中的H原子会按1:2结合生成H2O，所以先把H原子个数配成O原子个数的两倍，然后另外两部分结合成新物质，再配平。这里的关键是掌握常见元素和原子团的化合价。通式：酸(稀)+金属氧化物→盐+H2O练习：Fe2O3+H2SO4—Al2O3+HCl—4．与部分盐反应例：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（现象：有白色沉淀产生）（现象：有白色沉淀产生）补充：初中常见的几种沉淀蓝色↓：Cu(OH)2↓红褐色↓：Fe(OH)3↓白色↓：AgCl↓BaSO4↓(前两种既不溶于水也不溶于酸)Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（现象：固体逐渐减少，有气泡产生）（其实质：2H++CO32-=H2CO3=H2O+CO2↑）书写及配平方法：相互交换组成，然后配平。生成的新酸和新盐中一定有沉淀(↓)或气体(↑)，若H+与CO32-结合成碳酸(H2CO3)，碳酸会分解成H2O和CO2↑通式：酸+盐→新酸+新盐练习：Ba(NO3)2+H2SO4—MgCO3+HCl—Na2CO3+H2SO4—5．与碱反应(中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种)中和反应的实质：H++OH-=H2O例：NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O书写及配平方法：碱在水中电离出OH-，酸在水中电离出H+，H+与OH-按照1:1的比例生成H2O，所以配平时只需要配平H+与OH-即可。通式：酸+碱→盐+H2O练习：Fe(OH)3+H2SO4—Ca(OH)2+HCl—酸碱及溶液知识点总结碱的个性NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰色态白色固体(颗粒)白色粉末(细小)溶解性极易溶于水.溶解时放热(易潮解)微溶于水腐蚀性有较强腐蚀性有一定腐蚀性水溶液PH7涩味.滑腻感PH7水溶液才称为石灰水用途1.做气体的干燥剂(干燥O2H2等中性气体及NH3等碱性气体)鉴别CO22.除油污建筑材料(石灰浆)3.重要的化工原料：可制肥皂，可造纸，纺织，印染可制烧碱、漂白粉4.与CuSO4可配制波尔多液(农药)碱的通性（OH-）在水中电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。所以碱的通性即OH-的通性。NaOHCa(OH)21．与指示剂：碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。因为Cu(OH)2等不溶性碱并不能使指示剂变色。初中阶段只研究Ca(OH)2和NaOH。2．与非金属氧化物反应：初中阶段主要是CO2，SO2，SO3其余不用记)例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(因为NaOH固体在空气中极易吸收空气中的水蒸气潮解、并且极易与空气中的二氧化碳发生反应产生Na2CO3变质，所以必须密封保存，取用称量时也必须用小烧杯盛放，使用滤纸的话会潮解粘连造成误差，会导致实验结果偏小。)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(现象：白色沉淀产生)(因为Ca(OH)2与CO2的反应会有明显的白色沉淀现象，所以验证CO2时用Ca(OH)2，而除去CO2时用NaOH，因为NaOH极易与CO2反应，能完全除尽CO2)书写及配平方法：配平时可看做CO2进入水中与水反应H2O+CO2=H2CO3①，H2CO3再与碱反应。H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O②，①+②后消去两边相同的一个H2O和H2CO3后，即得2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，如果仍觉得不好理解就将方程式背过！补充：2NaOH+SO2=Na2SO3(亚硫酸盐)+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(H2O+SO2=H2SO3，SO2进入水中与水反应生成亚硫酸，所以SO2和碱反应生成亚硫酸盐，H2O+SO3=H2SO4，SO3进入水中与水反应生成硫酸，所以SO3和碱反应生成硫酸盐，)通式：碱(可溶）+非金属氧化物→盐+H2O练习：Ca(OH)2+SO2—酸碱及溶液知识点总结3．与部分盐反应例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(工业制火碱)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(现象：产生蓝色沉淀)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(现象：产生浅绿色沉淀)(现象：产生红褐色沉淀)补充：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(浅绿色的Fe(OH)2被氧化成红褐色的Fe(OH)3不在Fe(OH)3后面加↓是因为反应物中有沉淀)书写及配平方法：相互交换组成，然后配平。反应物中的碱和盐必须都为溶液，产物中一定有沉淀。通式：碱+盐→新碱+新盐练习：CuCl2+Ca(OH)2—AlCl3+NaOH—(Al(OH)3是沉淀)4．与酸反应(中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种)中和反应的实质：H++OH-=H2O例：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(←治疗胃酸，有时也用NaHCO3治疗胃酸)书写及配平方法：碱在水中电离出OH-，酸在水中电离出H+，H+与OH-按照1:1的比例生成H2O，所以配平时只需要配平H+与OH-即可。通式：酸+碱→盐+H2O补充：探究NaOH是否变质1.验证：①加HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②加CaCl2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2.除杂：用Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH检验NaOH变质程度：先将变质的NaOH配成溶液加入过量的CaCl2①若无白色↓则没有变质②若有白色↓，滴加无色酚酞试液→①变红→有NaOH→部分变质②不变红→无NaOH→全变质酸碱性酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（紫色石蕊试液遇到酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，遇到中性物质不变色，仍为紫色）（无色酚酞遇碱性物质变红，遇到中性和碱性物质不变色，仍为无色。）酸属于酸性物质，但是酸性物质不全是酸，例如酸式盐(水溶液显酸性的盐类)：NaHSO4碱属于碱性物质，但是碱性物质不全是碱，例如碱式盐(水溶液显碱性的盐类)：Na2CO3化学上用pH(法语potentield'hydrogène)表示溶液的酸碱性的强弱程度。pH数值一般在0-14之间pH7碱性OH-浓度越高碱性越强pH越高pH=7中性pH7酸性H+浓度越高酸性越强pH越低酸碱及溶液知识点总结减少溶质，增加溶剂，改变温度（对于大部分物质来说是升高温度）增加溶质，减少溶剂，改变温度（对于大部分物质来说是降低温度）一般用pH试纸来测量溶液的pH。但是pH试纸只能粗略测定，只能读到整数。还可以用pH计可以精确测量物质的pH。用pH试纸测量溶液pH的方法：再结晶干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出相应的pH。测碱性OH-浓度变小，pH下降，pH无限接近7，但不会到7pH试纸用水润湿测中性无影响测酸性H+浓度变小，pH上升，pH无限接近7，但不会到7中和反应中和反应的实质：H++OH-=H2O中和反应的应用：1.应用于医药卫生。一般用Al(OH)3治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2.改变土壤酸碱性。一般用Ca(OH)2改良酸性土壤3.处理工业废水。一般用Ca(OH)24.调节溶液的pH。酸碱中和反应过程中溶液pH的变化：(向NaOH溶液中逐滴加入HCl溶液时)①当滴入HCl溶液量较少时，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈碱性，pH7②当滴入HCl溶液恰好与NaOH完全反应时，溶液呈中性，pH=7③当滴入HCl溶液量过量时，溶液中的HCl有剩余，溶液呈酸性，pH7溶液溶液：一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。溶液未必都是液体：固体溶液比如合金、玻璃；气体溶液比如空气等。溶质未必都是固体：酒精溶液中溶质是液体；盐酸溶液中溶质是HCl、汽水中溶质之一为CO2。溶液未必都无色透明：CuSO4溶液为蓝色，Fe3+为_________色，Fe2+为_________色。合金和有色玻璃也并不透明。洗洁精、洗衣液、洗发露等除去油污用到的远离是：乳化作用汽油除去油污用到的远离是：溶解（相似相溶）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。饱和溶液不饱和溶液酸碱及溶液知识点总结溶质质量溶液质量S100+S溶质质量分数(a%)=———————ｘ100%→溶质质量=溶液质量ｘ溶质质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数配制一定质量分数的溶液的步骤：①计算、②称量（称量、量取）、③溶解、④装瓶并贴标签。造成误差的操作及造成的结果：实际结果比所要结果偏大：①俯视量筒读数量少了，②天平未调平，指针偏右，③配置时有水洒出等。实际结果比所要结果偏小：①仰视量筒读数量多了，②天平未调平，指针偏左，③配置时有药品洒出，④药品不纯，⑤配置时，烧杯已经用水润湿，⑥左物右码放反了，且用到游码，⑦溶解不完全等。饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。饱和溶液中，溶质的质量分数：a%=————溶解度（S）：在一定温度下，在100g溶剂中，某物质达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质该温度下的溶