第一章物质的量

2013年理综高考化学备考的安排与要求一、备考计划：一轮复习：时间为暑假补课至2013年3月份；主要是全面、细致复习考纲要求的基础知识；二轮复习：3月到5月初；主要按高考热点和热点题型进行专题强化复习；三轮复习：5月到6月；主要是模考、评讲；查漏补缺。二、各阶段复习任务1、第一学期通过基础复习强化选择题的训练，保证选择题的得分率；2、强化化学方程式的记忆、书写。近年来，高考对化学方程式的考查非常突出，因此化学方程式的书写是第二卷的一个需要重点突破的得分点。3、通过对一系列化学语言表述的归纳整理，形成清晰的答题模式，也就是强化做题的速度和准确度。4、第二轮复习在下学期初开始，主要是根据新高考调研试题模式中的各类题型进行分类训练，提高第二卷的答题速度和得分率。目标是第二卷得分达到70%左右。（主要题型：有机综合题、化工流程题、理论平衡题、实验探究题）三、备考要求1、课本（必修1、2，选修4，选修5）、练习册（优化探究、课时作业）要准备好2、每人准备一个错题本和一个文件夹，一支红笔3、每天必须按老师的要求按时按量完成学习任务（预习、听课、作业、测验等）4、有计划、有方法、循环复习2012-2013年第一轮复习考纲要求：P5常考知识点：1、阿伏加德罗常数的应用(选择题，必考题）2、阿伏加德罗定律。重要概念辨析1、物质的量及其单位（摩尔，mol）2、阿伏加德罗常数（NA，单位mol－1）与6.02×10233、摩尔质量(单位g·mol－1)与化学式量(相对原子质量、相对分子质量）的关系完成P5主干知识梳理一、P51、物质的量n微粒数N物质的质量m气体体积VNAMVm溶液的体积VcBNmVn=——=——=——=cB·VNAMVm（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol。根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关的计算。阿伏加德罗常数的应用；考点一：题型示例：P54例1（10年广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16gCH4中含有4NA个C-H键B.1mol/L的NaCl溶液含有NA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子A例2（12年广东）11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1L0.1mol/LNaHCO3液液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子√类型一、物质中的微粒数P65类型二、氧化还原反应中的得失电子数P6例1①1molC10H22分子中共价键总数为31NA②31g白磷含有共价键为1.5NA类型三、物质中的化学键P7随堂演练2阿伏伽德罗常数的应用①0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023②1L0.1mol/L的冰醋酸中含有6.02×1022个CH3COO－③1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于1×6.02×1023个④25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH－类型四、溶液中的离子数目③④1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14gN2含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的H2和Cl2的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，Al与NaOH溶液反应生成1molH2时，转移的电子数为NA√【巩固提升】2．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAD3．(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子√考点二：阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。气体摩尔质量的求解方法•⑴定义式法：M=m(总)/n(总)•⑵标况密度法：M=ρ×22.4L/mol•⑶相对密度法D=ρ1/ρ2=M1/M2(4)原子质量法M=m(微粒)×NA（5）平均值法：M=M1·ｎ1％＋Ｍ2·n2%+……其中n1%,n2%…为气体的物质的量分数或体积分数.1.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量2.某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。3.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。例题1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数A例题2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等D例题4．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则中子数相等B．若原子数相等，则质子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若质量相等，则体积相等BC例题3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2AC①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。2011高考重现：实验探究题搅拌溶解250ml的容量瓶中2012高考重现：实验探究题（4）纯度测定：称取1.220g产品苯甲酸，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。(2.40×10-3×122×4)/1.2296%一、物质的量浓度概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号：cB。表达式：物质的量浓度＝溶液的体积溶质的物质的量cB＝——nBV单位：mol/L、mol·L-1或mol/m31.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.注意：1.下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液B小试牛刀⑴下列各溶液中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl－)相同的是⑵与50mL3mol/LKCl溶液c(Cl－)相同的是A.50mL1mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LKCl溶液C.10mL3mol/LNaCl溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液(BD)(CD)练习2完成P9自测自评1-4配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：①计算②称量③溶解[④装瓶、贴标签]溶质质量分数：表示一定量溶液中含有溶质的多少二、一定物质的量浓度溶液的配制1.实验仪器：⑴当溶质为固体时，应选用：⑵当溶质为液体时，应选用：药匙、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。（其中量筒用来量取蒸馏水）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（其中量筒用来量取液体溶质和蒸馏水）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。2.容量瓶的使用：⑴规格⑶查漏:容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。⑷注意事项？P10考点二常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用mL容量瓶和mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！500250⑵用途用于配制一定物质的量浓度的溶液。检查方法：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。3.配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：①计算②称量(称取或量取)③溶解(或稀释)④转移(冷却)⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。三、配制一定物质的量浓度溶液时可能误差的分析（P10）•俯视•仰视如：1．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度2、定容时，俯视容量瓶刻度定容时，仰视容量瓶刻度偏低偏高偏高偏低练习1.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，选用哪些实验仪器？（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶√√√√√当堂巩固1.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）2.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）3.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）4.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）5.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低无影响练习2：误差分析练习练习3.实验室需要配制0.1mol·L－1的NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的仪器有：__________________________。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有________(填字母，下同)；偏小的有________；无影响的有________。A．称量时用生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶2.0ACBDEFG三、物质的量浓度的有关计算2、质量分数：3、溶解度=m(溶质)m(水)×100(g)则饱和溶液中：ω=S/(100+S)VncBB1、物质的量浓度的计算：ω=m溶质/m溶液×100%物质的量浓度计算两个关键：1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。（2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2OCuSO4。（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V=求算。特别提醒水水m例1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·Ｌ-1的是()A.250g硫酸铜晶体溶于1L水中所得的溶液B.80gSO3溶于水配成1L溶液C.标况下22.4L氨气溶于1L水中D.1L含K+为2mol的K2SO4溶液练1、将2.3gNa溶于16g水,所得溶液的密度为1.35g·mＬ-1所得溶液的物质的量浓度为.类型1：代入公式的计算VncBBBD类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算C=1000.ρ.wM(溶质）例2、制取500mL0.2mol/L的盐酸溶液,需要36.5%的浓盐酸（密度是1.1