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化学复习学习资料化学学习资料模块综合检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列各溶液中能大量共存的离子组是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．[H＋]＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SO2－3D．水电离出的[H＋]与[OH－]乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Ca2＋答案：C2．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2O2ΔH0D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学复习学习资料化学学习资料化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案：D3．下列反应的离子方程式正确的是()A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3＋＋3CO2－3＋6H2O===Al(OH)3↓＋3CO2↑解析：硫化钠的水解反应是S2－结合水电离产生的H＋生成弱电解质的过程，S2－＋H3O＋HS－＋H2O相当于S2－＋H＋HS－，是表示Na2S与强酸的反应，A错；铜是活泼电极，作阳极时失电子被氧化，用铜作阳极电解氯化铜溶液相当于对阴极电镀铜，B错；在酸性条件下，O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，C正确；泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，工作时化学反应为2Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错。答案：C4．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是()A．将反应温度升高至1200KB．将压强减小至原来的一半C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度化学复习学习资料化学学习资料解析：化学平衡常数仅是温度的函数，与开始时反应物的浓度、压强、催化剂等无关，因此只有A正确。答案：A5．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C．1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量大1.9kJD．C(s，石墨)===C(s，金刚石)，该反应的焓变(ΔH)为正值解析：金刚石与石墨不是同一种物质，二者的相互转化是化学变化，A错；金刚石的能量比石墨高1.9kJ，因而稳定性弱于石墨，B、C错，D正确。答案：D6．(2015·重庆卷)下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中[Cl－]＝[I－]答案：C7．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)化学复习学习资料化学学习资料＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，反应过程如图：下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝34mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据图象，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝980mol·L－1·min－1，10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.025mol·L－1·min－1。答案：B8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替化学复习学习资料化学学习资料C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃答案：D9．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列说法正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB．放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112.4gC．放电时，电子从正极流向电源的负极D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接解析：在镍镉蓄电池中，Cd是负极，2NiO(OH)是正极，由于生成Ni(OH)2和Cd(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A正确；放电时，负极反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，忽视了Cd(OH)2在极上析出，该极质量应该增加而非减小，故B错误；放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，C错误；镍镉电池放电时的负极和充电时的阴极是同一极，应与外电源的负极相连，故D错误。答案：A10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()化学复习学习资料化学学习资料A．反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO2－3向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3解析：A选项，甲烷中的C为－4价，一氧化碳中的C为＋2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1mol甲烷失去6mol电子，错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2＋CO＋2CO2－3－4e－===3CO2＋H2O，错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，错误；D选项，电极B上氧气和二氧化碳得电子生成碳酸根离子，正确。答案：D11.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是()A．b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．电解质溶液中的H＋移向a电极C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小化学复习学习资料化学学习资料解析：b极通氧气，为正极，电解质溶液为硫酸，其反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A正确；氢离子应该向正极移动，而a极为负极，B错误；由正极反应方程式中的比例关系可知，每转移0.4mol电子，反应掉氧气0.1mol，即标准状况下2.24L，C错误；呼出气体中酒精含量越高，转移的电子越多，通过微处理器的电流越大，D错误。答案：A12．(2015·课标全国Ⅰ卷)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的[OH－]相等D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则[M＋][R＋]增大解析：由图象分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A.MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。B.曲线的横坐标lgVV0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离化学复习学习资料化学学习资料平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C.若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的[OH－]相等，C正确。D.当lgVV0＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，[M＋]不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，[R＋]增大，故[M＋][R＋]减小，D错误。答案：D13．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a·[B]＝[C]·[D]。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为()A．60%B．40%C．24%D．4%答案：B14．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A．甲装置是电解池，乙装置是原电池B．当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4g化学复习学习资料化学学习资料C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置解析：Zn、Cu电极和稀硫酸构成原电池，其中Zn作负极，Cu作正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极，A错误；当甲中产生0.1molH2时，电路转移0.2mol电子，乙中电解得到0.1molCu，质量为6.4g，B正确；实验一段时间后，甲烧杯的溶液中c(H＋)减小，pH增大，C错误；乙中的C电极是阴极，将其换成铜电极，该装置不是电镀装置，D错误。答案：B15．(2015·四川卷)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0P总解析：A项，550℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，化学复习学习资料化学学习资料由于保持了压强不变，相当于扩大了体积，平衡正向移动，A项错误。B项，根据图示可知，在650℃时，CO的体积分数为40%，根据反应方程式：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，设开始加入1molCO2，反应掉了xmolCO2，则有：因此有：2x1－x＋2x×100%＝40%，解得x＝0.25，则CO2的平衡转化率为0.25mol1mol×100%＝25%，