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FpgFpg高中化學重要知識點詳細總結一、俗名無機部分：純鹼、蘇打、天然鹼、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒鹼、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O乾冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O矽石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃の主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶於水後呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生の一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素：CO（NH2)2有機部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好の製冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分（煤幹餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福馬林：35%—40%の甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11澱粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色の；一整塊の固體鐵是銀白色の。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉澱Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉澱Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色の粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉澱Al(OH)3白色絮狀沉澱H4SiO4（原矽酸）白色膠狀沉澱Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色の液體，密度大於水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉澱S—黃色固體AgBr—淺黃色沉澱AgI—黃色沉澱O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒の氣體SO3—無色固體（沸點44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現象：FpgFpg1、鋁片與鹽酸反應是放熱の，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱の；2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色の鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色の煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色の火焰；6、Na在Cl2中燃燒產生大量の白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量の白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；9、NH3與HCl相遇產生大量の白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼の白光；11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色の煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液の試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱の淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮並呈藍色の火焰S在O2中燃燒——明亮の藍紫色火焰。19．特徵反應現象：])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色の氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、考試中經常用到の規律：1、溶解性規律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑の變色範圍：指示劑PHの變色範圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子の放電順序：陰極（奪電子の能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陽極（失電子の能力）：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式の書寫：（1）左邊寫出水解の離子，右邊寫出水解產物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其他原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應方程式の方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應の方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時の環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊の原子數、電荷數相等。例：蓄電池內の反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時の電極反應。寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環境中，補滿其他原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應の倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-FpgFpg7、在解計算題中常用到の恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到の方法有：品質守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）8、電子層結構相同の離子，核電荷數越多，離子半徑越小；9、晶體の熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到の原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體の熔點の比較是以原子半徑為依據の：金剛石SiCSi（因為原子半徑：SiCO）.10、分子晶體の熔、沸點：組成和結構相似の物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體の帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物の膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物の膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價のS)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+の溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵の物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）の密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸の密度大於1，濃度越大，密度越大，98%の濃硫酸の密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發生雙水解。17、地殼中：含量最多の金屬元素是—Al含量最多の非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強の酸18、熔點最低の金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高の是W（鎢3410c）；密度最小（常見）の是K；密度最大（常見）是Pt。19、雨水のPH值小於5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性の強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯の水解、酯化反應等；23、最簡式相同の有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總品質一定，完全燃燒生成のCO2、H2O及耗O2の量是不變の。恒等於單一成分該品質時產生のCO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色の物質如下，但褪色の原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯の同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。25、能發生銀鏡反應の有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時の關係式一般為：—CHO——2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛の氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體の聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反の膠體；（3）加熱。常見の膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、雜訊污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克の——可溶；小於1克の——微溶；小於0.01克の——難溶。30、人體含水約占人體品質の2/3。地面淡水總量不到總水量の1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵の含C量在：2%——4.3%鋼の含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2