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1合肥市2018年高三第二次教学质量检测理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是常见古诗文记载化学知识A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③2C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]|Ksp[Fe(OH)3]D向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热未出现砖红色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖313.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g0VV的变化如右图所示。下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)c(Bˉ-)B水的电离程度：b=caC溶液中离子总物质的量：bcaD.溶液中离子总浓度：abc26.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与C2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体－33114②SnC4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：(1)导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。(2)当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。4(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。(4)若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-e)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能ⅲ.常温下，Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________(写出2种即可)。(2)写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式：__________。(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)()]([24242CeSOcAHCenn)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO2-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_____________。(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)约为__________。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________。28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。Ⅰ.NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：52NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。(1)已知：CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1，则△H=____________。(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。①以下说法正确的是__________________(填字母)。A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I中的高20②若低于200℃，图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：____________。Ⅱ.SO2的综合利用(3)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO△H0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(NO2)：no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如右图所示。6①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC__________TD(填“”、“=”或“”)。(4)已知25C时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)=____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=__________。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：(1)As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________(2)写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)2分子中α键和π键个数比为___________(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________(4)NH4+中H一N一H的键角比NH3中H一N一H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________7(5)BN的熔点为3000℃C，密度为2.25g·cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；回答下列问题：(1)B的名称为__________；E的结构简式为__________。(2)下列有关K的说法正确的是__________。A.易溶于水，难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2(3)⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备8的合成路线：__________。910欢迎访