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化学方程式的计算有关“差量法”的初步计算复习巩固解：可以得到氧气的质量为x，2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△24596X==9.6g答：可得到9.6g氧气；x24.5g24596〓24.5gx96×24.5g2452KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△24.5g3g22.7g1、2题为什么生成氧气质量不同？化学计算审题时需注意哪些关键信息？思考交流归纳提升1、完全反应关注反应进程2、充分反应············3、反应进行到一段时间4、不再产生气泡(沉淀)时审题时应关注的关键信息：TextTextText差量法——依据化学反应前后的某些“差量”，代入方程式的比例关系中进行计算的方法归纳使用前提——反应前后存在差量，且此差量易求出1、有气体逸散到空气中（或有沉淀出现—产生溶液质量差）2、反应不完全或有残留物反应前总质量-剩余物质量“差量法”的一般适用条件差量·············2、取未知浓度的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。求生成氧气质量是_____。（二氧化锰不溶于水）小试牛刀1、把干燥、纯净的高锰酸钾20g装入大试管,加热一段时间后停止加热,待试管冷却后,称量剩余固体的质量为18.4g。求产生氧气质量是_____。1.6g3.2g3、铁铜合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸溶液，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。求产生氢气的质量是_____（铁与硫酸反应生成氢气，铜与硫酸不反应）0.2g完成学案【拓展提升】内容大显身手Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO456g64g5.6g6.4g566464-56=88g0.8g.△m=Cu–Fe.将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗涤、干燥称重为51.6g，问生成铜的质量为多少？.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4【解】设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y5664xy5664=xyy-x=51.6g-50g解得：x=11.2gy=12.8g答：生成铜的质量为12.8g.将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗涤、干燥称重为51.6g，问生成铜的质量为多少？【解】设生成的铜质量为χFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4△m=Cu–Fe566464–56=8χ51.6g–50g=1.6g=641.6gx8x==12.8g1.6g×648答：生成铜的质量为12.8g小结：差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。.反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。.1．审清题意，分析产生差量的原因。2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。3．写出比例式，求出未知数。.